九年級化學(xué)上冊《氧化還原反應(yīng)》 人教新課標(biāo)版

氧化還原反應(yīng),四種基本反應(yīng)類型,1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO33、2Mg+O2=2MgO4、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,練習(xí)：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，從四種基本反應(yīng)類型來分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。,氧化還原反應(yīng)(初中),根據(jù)物質(zhì)是否得氧失氧,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),S+O2SO2,點(diǎn)燃,CuO+H2Cu+H2O,加熱,從得氧、失氧的角度,Cu,Cu,H2,O,從氧化銅方面看：失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),從氫氣方面看：得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),因此整個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)概念：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。（化合價(jià)的變化）,+2,0,O,+1,反應(yīng)前,反應(yīng)后,CuO+H2,反應(yīng)后我的化合價(jià)降低了，我被還原了！,反應(yīng)后我的化合價(jià)升高了，我被氧化了！,+2,0,0,+1,化合價(jià)降低被還原,化合價(jià)升高被氧化,例：,2CuO+C,2Cu+CO2,化合價(jià)降低被還原,化合價(jià)升高被氧化,H2O+2C,H2+2CO,化合價(jià)降低被還原,化合價(jià)升高被氧化,總結(jié)：化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)?；蟽r(jià)降低的物質(zhì)被還原，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。,氯化鈉的形成過程,氧化還原反應(yīng)（電子的得失或偏移）,從電子得失或偏移角度分析氧化還原反應(yīng),（電子的得失）,（電子的偏移）,例：,總結(jié):某元素原子失去電子或電子對偏離,則該元素的化合價(jià)升高,對應(yīng)物質(zhì)為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng).某元素原子得到電子或電子對偏向,則該元素的化合價(jià)降低,對應(yīng)物質(zhì)為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng).,氧化劑得到電子，反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。,還原劑失去電子，反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)升高。還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。,生活中的氧化還原反應(yīng),小結(jié),還原劑：方程式中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。,氧化劑：方程式中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。,*表現(xiàn)特征：元素化合價(jià)有升降。,氧化還原反應(yīng),*反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。,氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物,還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物,1、下列變化需加入氧化劑的是（）、,2、下列說法正確的是()A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),練習(xí),AD,C,3、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2D、NaOHHClNaClH2O,4、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A、CCO22COB、2KClO3=2KCl+3O2c、CaO+H2O=Ca（OH）2D、CaCO3=CaO+CO2E、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuF、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,D,ABE,5、水作氧化劑的是（）水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）水作為還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）、2Na2H2O2NaOHH2、SO3H2OH2SO4、H2O+C=H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、222F、2F224FO,AC,BD,電解,F,E,綜合應(yīng)用,分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的步驟：1、標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化