江西省宜春九中（外國語學校）2019-2020學年高二化學上學期期中試題

江西省宜春九中（外國語學校）2019-2020學年高二化學上學期期中試題考試時間：90分鐘 試卷總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：c-12 h-1 o-16第i卷 選擇題一、選擇題（每題3分，共48分，每小題一個正確答案）1. 合理利用燃料，減小污染符合 “綠色化學”理念，下列關于燃料的說法中正確的是( )a. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂蟗. 通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒，從而達到充分利用熱能的目的c. 燃料的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用d. 硫的燃燒熱為a kjmol-1，硫燃燒的熱化學方程式為s(s)+3/2o2(g)=so3(g) h=-a kjmol-12. 25、101kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，則下列熱化學方程式正確的是( )a. c(s)+1/2o2(g)=co(g) h=-393.5kj/molb. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h=+571.6kj/molc. ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kj/mold. c6h12o6(s) +6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l) h=-2800kj/mol3. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液會導致測得的naoh溶液濃度偏高的是( )a. 滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失b. 堿式滴定管量取naoh溶液時，未進行潤洗操作c. 滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù)d. 錐形瓶取用naoh待測液前加少量水洗滌4. 分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( )a. ，b. ，c. ，d. ，5. 2so2(g)+o2(g)2so3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中e1表示無催化劑時正反應的活化能，e2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是( )e2e1a. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)b. 500、101kpa下，將1mol so2(g)和0.5mol o2(g)置于密閉容器中充分反應生成so3(g)放熱akj，其熱化學方程式為2so2(g)+ o2(g)2so3(g) h=-2a kjmol-1c. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能d .h=e1-e2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱6. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )a. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于s2-的生成b. 加入催化劑有利于氨的氧化反應c. 高壓有利于合成氨反應d. 向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大7. t k時，向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol cocl2，反應cocl2(g)cl2(g)+co(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:t/s02468n(cl2)/mol00.160.190. 200.20下列說法正確的是( )a. 反應在前2s的平均速率v(co)=0.080moll-1s-1b. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(cl2)=0.11moll-1，則反應的hv逆d. t k時起始向容器中充入1.0mol cl2和0.9mol co，達到平衡時，cl2的轉(zhuǎn)化率為80%8. 工業(yè)上利用可逆反應n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )a. 合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率b. 恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大c. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間d. 在時刻， 的濃度分別是則時間間隔內(nèi)， 生成的平均速率為9. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應a(g)+3b(g)2c(g)達到平衡狀態(tài)標志的是( )c生成的速率與c分解的速率相等單位時間內(nèi)生成a mol a，同時生成3a mol ba、b、c的濃度不再變化a、b、c的壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗a mol a，同時生成3a mol ba、b、c的分子數(shù)之比為132a. b. c. d. 10. 對已達化學平衡的下列反應：2x(g)y(g)2z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是( )a逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動b逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動c正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動d正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動311. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，二氧化硫的催化氧化原理為: ，反應混合體系在平衡狀態(tài)時的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是( )3a. 在、三點時， (正) (逆)，在點時 (正) (逆)b. 、三點的平衡常數(shù)一定不相同c. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強增大，平衡不移動d. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動12. 在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是( )a. 熔融狀態(tài)下的nahso4電離:nahso4na+h+so42-b. 水溶液中ch3coonh4的電離:ch3coonh4ch3coo-+nh4+c. fe(oh)3的電離:fe(oh)3fe3+3oh-d. h2co3的電離:h2co32h+co32-13. 25時，1mol/l的醋酸加水稀釋至濃度為0.01mol/l，關于稀釋前后下列變化正確的是( )a. 溶液中c(oh-)減小b. 溶液中的值增大c. ph的變化值等于2d. kw的值減小14. 25時，ph=5的鹽酸和ph=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的ph為（ ）a. 6b. 7c. 8d. 無法計算15. 對于可逆反應a2(g)3b2(g)2ab3(g)；hn dmn第ii卷 非選擇題二、填空題（共52分）17. （16分）請回答下列問題:（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kj的熱量，反應方程式是2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)。該反應的生成物能量總和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kj。（2）2.3g有機物c2h6o和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成co2和液態(tài)水，并放出68.35kj熱量，則該反應的熱化學方程式是_。（3）fes2焙燒產(chǎn)生的so2可用于制硫酸。已知25 、101 kpa時:2so2(g)+o2(g)2so3(g)h1=-197 kjmol-1h2o(g)=h2o(l)h2=-44 kjmol-12so2(g)+o2(g)+2h2o(g)=2h2so4(l)h3=-545 kjmol-1能量則so3(g)與h2o(l)反應生成h2so4(l)的熱化學方程式是_。（4）2so2(g)+o2(g)2so3(g)反應過程的能量變化如圖所示。該反應通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點_(填“升高”還是“降低”)，h_(填“變大”、“變小”或“不變”)。（5）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_、量筒。量取反應物時，取50 ml 0.50 moll-1的鹽酸，還需加入的試劑是_(填序號)。a. 50 ml 0.50 moll-1 naoh溶液b. 50 ml 0.55 moll-1 naoh溶液c. 1.0 g naoh固體18. （12分）氫氣是一種清潔能源?？捎蒫o和水蒸氣反應制備，其能量變化如下圖所示。 反應過程（1）該反應為可逆反應。在800時，若co的起始濃度為2.0moll-1，水蒸氣的起始濃度為3.0moll-1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得co2的濃度為1.2moll-1，則此反應的平衡常數(shù)為_，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_。(填“變大”、“變小”或“不變”)（2）某溫度下，該反應的平衡常數(shù)為k=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入h2o(g)和co(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是( )起始濃度甲乙丙c(h2o)/moll-10.0100.0200.020c(co)/moll-10.0100.0100.020a. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢b. 平衡時，甲中和丙中h2o的轉(zhuǎn)化率均是25%c. 平衡時，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.015moll-1d. 平衡時，乙中h2o的轉(zhuǎn)化率大于25%（3）一定條件下，可逆反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，達到平衡后:加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)_(填“相等”或“不相等”)。 縮小體積使體系壓強增大，則v(正)_，v(逆)_(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數(shù)_v(逆)變化的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。恒溫恒壓，再通入一定量的he，達到新平衡時，n2的轉(zhuǎn)化率_，c(h2)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。19. （16分）某學生用0.1000 溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為如下幾步:(a)移取20.00待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(b)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(c)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(d)取標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3(e)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(f)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空:（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)b_f。（2）上述(b)操作的目的是_。（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_。（4）若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_，終點讀數(shù)為_;所測鹽酸溶液的濃度為_。（5）若滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_。若稱取一定量的固體(含少量)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。20. （8分）與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫作電離平衡常數(shù)(用k表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):酸電離方程式電離平衡常數(shù)ch3coohch3coohch3coo-+h+k=1.9610-5hclohcloclo-+h+k=3.010-8h2co3h2co3h+hco3-hco3-h+co32-k1=4.410-7k2=5.610-11h3po4h3po4h+h2po4-h2po4-h+hpo42-hpo42-h+po43-k1=7.110-3k2=6.310-8k3=4.210-13回答下列問題:（1）若把ch3cooh、hclo、h2co3、hco3-、h3po4、h2po4-、hpo42-都看作是酸，則它們酸性最強的是_(填化學式，下同)，最弱的是_（2）向naclo溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）求出該溫度下，0.10moll-1的ch3cooh溶液中的c(h+)=_moll-11-5 cdadb6-10 bcdac11-15 dcbac16 d17. （共16分）（1） 小于（2分） 小于（2分）（2） c2h6o(l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l) h= -1367kjmol-1（或其它合理答案）（2分）（3） so3(g)+h2o(l)=h2so4(l) h= -130kjmol-1（2分）（4） 降低（2分） 不變（2分）（5） 環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） b（2分）18. (共12分）（1） 1（2分） 變?。?分）（2） cd（2分）（3） 相等（