河北省2019中考化學(xué)試題研究題庫(kù) 計(jì)算應(yīng)用題

計(jì)算應(yīng)用題1.將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20 g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2 g。計(jì)算：(1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為_g。(2)列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)4.8(2)解：設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2kclo3 2kcl3o2245 96x 4.8 g x12.25 g答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25 g。2.工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵。現(xiàn)有100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石。請(qǐng)計(jì)算：(1)該礦石中氧化鐵的質(zhì)量為 t。(2)該礦石能冶煉出含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)【答案】(1)80 (2)解：設(shè)該礦石能冶煉出鐵的質(zhì)量為x3cofe2o3 2fe3co2 160 112 80 t xx56 t該礦石能冶煉出含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量為57.1 t答：該礦石能冶煉出含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量約為57.1 t。3.請(qǐng)你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。(1)生成氫氣_g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)0.4(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為xfe 2hcl= fecl2 h256 12711.2 g x x25.4 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.7%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。4.根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和所提供的數(shù)據(jù)計(jì)算。(1)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為_。(2)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。【答案】(1)10 g(2)解：設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為xk2co3cacl2= caco32kcl138100x10 gx13.8 g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%69%答：樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。5.為了測(cè)定某氯化鈉和氯化銅混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)恰好完全反應(yīng))：請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答：(1)濾渣的質(zhì)量為_g。(2)計(jì)算原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)19.6(2)解：設(shè)原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為xcucl22naoh= cu(oh)22nacl13598x 19.6 gx27.0 g則原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%27.0%答：原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 27.0 %。6.小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過(guò)程如下：(1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g。(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)10.6(2)解：設(shè)反應(yīng)后生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xna2co3ca(oh)2= caco32naoh106 8010.6 g x x8 g所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。7.銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成(其他元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金2 g放入燒杯，將50 g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)12345加入稀硫酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g1.761.521.281.121.12(1)合金中鎂的質(zhì)量為_g。(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)0.88(2)解：設(shè)所加的10 g稀硫酸中h2so4的質(zhì)量為xmg h2so4= mgso4h2 24 98 0.24 g xx0.98 g所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。8.實(shí)驗(yàn)室用68 g過(guò)氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g。(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)1.6(2)解：設(shè)反應(yīng)生成1.6 g氧氣需要h2o2的質(zhì)量為x2h2o2 2h2oo268 32x 1.6 gx3.4 g參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%5%答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將12.8 g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有fe2o3外，不含其他雜質(zhì))。(1)生成氫氣的質(zhì)量為_g。(2)計(jì)算該鐵片中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)0.4(2)解：設(shè)該鐵片中鐵的質(zhì)量為xfe 2hcl= fecl2h256 2x 0.4 gx11.2 g樣品中氧化鐵的質(zhì)量為12.8 g11.2 g1.6 g該鐵片中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.5%答：該鐵片中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。10.將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的agno3溶液(雜質(zhì)不含鎂元素且不與agno3溶液反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入agno3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為_g。(2)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)5.74(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xmgcl22agno3= 2agclmg(no3)2 340 287 x 5.74 g x6.8 g原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%6.8%答：原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。11.如圖是某種胃藥的部分標(biāo)識(shí)，胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸(主要成分是鹽酸)，某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計(jì)算患者在三天內(nèi)所服的此胃藥中：(1)所含al(oh)3的質(zhì)量是_g；(2)理論上可中和胃酸中hcl的質(zhì)量為多少？(精確至0.1 g)【答案】(1)4.5(2)解：設(shè)理論上可中和胃酸中hcl的質(zhì)量為xal(oh)33hcl= alcl33h2o78 109.5 4.5 g xx6.3 g答：理論上可中和胃酸中hcl的質(zhì)量約為6.3 g。【解析】(1)患者在三天內(nèi)共服用胃藥2片/次3次/日3日18片，每片含al(oh)3的質(zhì)量為250 mg，則18片胃藥中含有al(oh)3的質(zhì)量為250 mg184500 mg4.5 g。12.對(duì)銷售的化肥，國(guó)家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取 2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的bacl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入bacl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：k2so4bacl2 = baso42kcl。(1)反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為_g。(2)通過(guò)計(jì)算，判斷該鉀肥中k2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合圖2的包