河北省2019中考化學試題研究題庫 計算應用題

計算應用題1.將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20 g加入試管中，加熱。待完全反應后，將試管冷卻、稱量，試管內固體物質為15.2 g。計算：(1)反應生成的氧氣質量為_g。(2)列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質量?！敬鸢浮?1)4.8(2)解：設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x2kclo3 2kcl3o2245 96x 4.8 g x12.25 g答：原固體混合物中氯酸鉀的質量為12.25 g。2.工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵?，F有100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石。請計算：(1)該礦石中氧化鐵的質量為 t。(2)該礦石能冶煉出含雜質2%的生鐵的質量。(計算結果精確到0.1)【答案】(1)80 (2)解：設該礦石能冶煉出鐵的質量為x3cofe2o3 2fe3co2 160 112 80 t xx56 t該礦石能冶煉出含雜質2%的生鐵的質量為57.1 t答：該礦石能冶煉出含雜質2%的生鐵的質量約為57.1 t。3.請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數據，并進行計算。(1)生成氫氣_g。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)0.4(2)解：設反應生成氯化亞鐵的質量為xfe 2hcl= fecl2 h256 12711.2 g x x25.4 g反應后所得溶液中溶質的質量分數為100%12.7%答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為12.7%。4.根據如圖所示的實驗過程和所提供的數據計算。(1)反應生成碳酸鈣的質量為_。(2)樣品中碳酸鉀的質量分數(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)10 g(2)解：設樣品中碳酸鉀的質量為xk2co3cacl2= caco32kcl138100x10 gx13.8 g樣品中碳酸鉀的質量分數為100%69%答：樣品中碳酸鉀的質量分數為69%。5.為了測定某氯化鈉和氯化銅混合溶液中氯化銅的質量分數，興趣小組的同學進行如下實驗(假設恰好完全反應)：請根據圖示信息回答：(1)濾渣的質量為_g。(2)計算原混合溶液中氯化銅的質量分數?！敬鸢浮?1)19.6(2)解：設原混合溶液中氯化銅的質量為xcucl22naoh= cu(oh)22nacl13598x 19.6 gx27.0 g則原混合溶液中氯化銅的質量分數為100%27.0%答：原混合溶液中氯化銅的質量分數為 27.0 %。6.小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質不參加反應)。操作過程如下：(1)20 g樣品中碳酸鈉的質量為_g。(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？(寫出計算過程)【答案】(1)10.6(2)解：設反應后生成氫氧化鈉的質量為xna2co3ca(oh)2= caco32naoh106 8010.6 g x x8 g所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為100%4%答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%。7.銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進行如下實驗：取銅鎂合金2 g放入燒杯，將50 g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次數12345加入稀硫酸質量/g1010101010剩余固體質量/g1.761.521.281.121.12(1)合金中鎂的質量為_g。(2)所加稀硫酸的溶質質量分數?！敬鸢浮?1)0.88(2)解：設所加的10 g稀硫酸中h2so4的質量為xmg h2so4= mgso4h2 24 98 0.24 g xx0.98 g所加稀硫酸的溶質質量分數為100%9.8%答：所加稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。8.實驗室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖。請回答：(1)反應生成氧氣的質量為_g。(2)參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？【答案】(1)1.6(2)解：設反應生成1.6 g氧氣需要h2o2的質量為x2h2o2 2h2oo268 32x 1.6 gx3.4 g參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數是100%5%答：參加反應的過氧化氫溶液的質量分數是5%。9.化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8 g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示(假設鐵片除有fe2o3外，不含其他雜質)。(1)生成氫氣的質量為_g。(2)計算該鐵片中fe2o3的質量分數(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)0.4(2)解：設該鐵片中鐵的質量為xfe 2hcl= fecl2h256 2x 0.4 gx11.2 g樣品中氧化鐵的質量為12.8 g11.2 g1.6 g該鐵片中氧化鐵的質量分數為100%12.5%答：該鐵片中氧化鐵的質量分數為12.5%。10.將含有可溶性雜質的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶質質量分數的agno3溶液(雜質不含鎂元素且不與agno3溶液反應)。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入agno3溶液的質量關系如圖所示：試計算：(1)恰好完全反應時生成沉淀質量為_g。(2)原硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)【答案】(1)5.74(2)解：設參加反應的硝酸銀溶液中溶質的質量為xmgcl22agno3= 2agclmg(no3)2 340 287 x 5.74 g x6.8 g原硝酸銀溶液中溶質的質量分數為100%6.8%答：原硝酸銀溶液中溶質的質量分數為6.8%。11.如圖是某種胃藥的部分標識，胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸(主要成分是鹽酸)，某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉。計算患者在三天內所服的此胃藥中：(1)所含al(oh)3的質量是_g；(2)理論上可中和胃酸中hcl的質量為多少？(精確至0.1 g)【答案】(1)4.5(2)解：設理論上可中和胃酸中hcl的質量為xal(oh)33hcl= alcl33h2o78 109.5 4.5 g xx6.3 g答：理論上可中和胃酸中hcl的質量約為6.3 g?！窘馕觥?1)患者在三天內共服用胃藥2片/次3次/日3日18片，每片含al(oh)3的質量為250 mg，則18片胃藥中含有al(oh)3的質量為250 mg184500 mg4.5 g。12.對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取 2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的bacl2溶液，產生沉淀的質量與所加入bacl2溶液質量的關系如圖1所示(假定雜質不參加反應)。已知：k2so4bacl2 = baso42kcl。(1)反應生成硫酸鋇的質量為_g。(2)通過計算，判斷該鉀肥中k2so4的質量分數是否符合圖2的包