分析化學(xué)試題(二)

分析化學(xué)試題（二）一、選擇題（每題2分，共20分）1 預(yù)測某水泥熟料中的SO3含量,由4人分別進行測定。試樣質(zhì)量均為2.2g，4人獲得4份報告如下。哪一份報告是合理的？A 2.0852%； B 2.085%； C 2.09%； D 2.1%；2 某人用EDTA直接滴定法測出鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)，由計數(shù)器算得結(jié)果為 7.%，你認為此時應(yīng)取幾位有效數(shù)字（ ） A 3； B 5； C 4； D 23 對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含水量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（ ）。A 相對誤差； B 絕對誤差； C 相對偏差； D 絕對偏差4 Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度（ ） Ag2CrO4的Ksp=2.010-12A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大5 使用EDTA滴定法測定水的硬度時，標定EDTA濃度應(yīng)使用的基準物質(zhì)為（ ）。A鄰苯二甲酸氫鉀；B硼砂；C碳酸鈣；D草酸鈣6 滴定分析要求相對誤差0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣為（ ） A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g7 摩爾法的指示劑是（ ）。A K2Cr2O7； B K2CrO4； C Fe3+； D SCN-8 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ ）。A 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化； B 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化：C 滴定過程中電極電位發(fā)生變化； D 滴定過程中有絡(luò)合物生成。9 BaSO4沉淀在0.1molL-1 KNO3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度為大，其合理的解釋是（ ） A酸效應(yīng)；B鹽效應(yīng)；C配位效應(yīng)；D形成過飽和溶液10 晶形沉淀的沉淀條件是（ ） A 濃、冷、慢、攪、陳 B 稀、熱、快、攪、陳C 稀、熱、慢、攪、陳 D 稀、冷、慢、攪、陳二、填空題（每空1分，共30分）1 在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、偶然）誤差。（1）稱量過程中天平零點略有變動（ ）；（2）分析試劑中含有微量待測組分（ ）；（3）讀取滴定管讀數(shù)是，最后一位數(shù)值估讀不準（ ）；（4）某分析方法本身不夠完善或有缺陷（ ）。2 0.有（ ）位有效數(shù)字；0.024有（ ）位有效數(shù)字；0.01625取3位有效數(shù)字為（ ）；21.56501取4位有效數(shù)字為（ ）；取2位有效數(shù)字為（ ）。3 對一般滴定分析的準確度，要求相對誤差0.1%，常用萬分之一天平可稱準至 （ ）g。用減量法稱取試樣時，一般至少應(yīng)稱取（ ）g才能滿足要求。4 滴定管的讀數(shù)常有0.01mL的誤差，則在一次滴定中的絕對誤差可能為（ ）mL。常量滴定分析的相對誤差一般要求應(yīng)0.1%，為此，滴定時消耗標準溶液的體積必須控制在（ ）mL以上。5 寫出下列換算因數(shù)的表達式：（1）測定樣品中Cr2O3的含量，稱量形式為PbCrO4，則F=（ ）；（2）測定樣品中P的含量，稱量形式為Mg2P2O7，則F=（ ）。6 一元弱酸HA在溶液中以（ ）和（ ）兩種物種存在，若一元弱酸的解離常數(shù)為Ka，則兩種物種的分布分數(shù)表達式分別為：HA=（ ）， A- =（ ）。當pH（ ）pKa時，HA=A-；當pHA-，溶液中以（ ）為主要的存在物種；當pH（ ）pKa時，HAA-，溶液中以（ ）為主要的存在物種。7 寫出下列物質(zhì)的PBE：1） NH4H2PO4水溶液的PBE為（ ）。2） NaNH4HPO4水溶液的PBE為（ ）。3） KHP水溶液的PBE為（ ）。8 試分析下列效應(yīng)對沉淀溶解度的影響（增大、減小或無影響） （1）同離子效應(yīng)（ ）；（2）鹽效應(yīng)（ ）；（3）酸效應(yīng)（ ）；（4）配位效應(yīng)（ ）。三、計算題（共50分） 計算可能用到的數(shù)據(jù)：NH3的Kb= 1.810-5；HAc的Ka=1.810-5； H3PO4的Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13； AgBr的KSP=7.710-13；Ag(NH3)2+的1=103.36，2=107.211 根據(jù)有效數(shù)字的運算規(guī)則進行計算（每小題2分，共6分） (1) 213.64 + 4.4 + 0.3244 =(2) 0.022321.782.05631 =(3) =2 用0.01000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.01000molL-1HAc溶液，計算：（1）滴定前pH值；（2）化學(xué)計量點時pH值。（10分）3 計算下列各溶液的pH值：（1）0.10 molL-1NH4Cl；(2)0.10molL-1Na2HPO4 (11分)4 用計算說明，在pH=5.00的乙酸緩沖溶液中能否用0.02000molL-1的EDTA滴定同濃度的Pb2+？已知lgKPbY=18.0， lgPb(Ac) =2.0，pH=5.00時， lgY(H)=6.6，。lgPb(OH) =0（5分） 5 在0.10molL-1HCl介質(zhì)中,用Fe3+滴定Sn2+,試計算化學(xué)計量點電位