初中化學(xué)中常見(jiàn)的十一種特殊的離子

初中化學(xué)中常見(jiàn)的十一種特殊的離子一三種常見(jiàn)的有顏色的離子Fe2+(亞鐵離子) Fe3+(鐵離子) Cu2+(銅離子)1凡是含有Fe2+(亞鐵離子)的溶液呈現(xiàn)淺綠色。如：FeCl2 FeSO4 FeNO3 等。2凡是含有Fe3+(鐵離子)的溶液呈現(xiàn)黃色或棕色。如：FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3 ）3 等。3凡是含有Cu2+(銅離子)的溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。如：CuCl2 CuSO4 Cu（NO3 ）2 等。二H+（氫離子）OH-（氫氧根離子）1 H+（氫離子）（1）跟指示劑發(fā)生作用 H+（氫離子）與石蕊變紅色，與酚酞不變色。（2）跟金屬發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) H+（氫離子）+ 金屬 金屬離子 + 氫氣 如：2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2（3）跟金屬氧化物的反應(yīng) 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水如：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 來(lái)檢驗(yàn)CuO的存在） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (常用來(lái)除去鐵Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 表面的鐵銹)（4）酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結(jié)合生成H2O（水）。即：H+ + OH- = H2O 。 如： HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 無(wú)明顯現(xiàn)象 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 加入無(wú)色酚酞 檢測(cè)中和反應(yīng) 無(wú)色 紅色 無(wú)色（5）酸和某此鹽發(fā)生的反應(yīng) 特殊的酸和特殊的鹽發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 如: HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3小結(jié): Cl- + AgNO3 =AgCl + NO3- (常用HNO3酸化的AgNO3來(lái)檢驗(yàn)含有Cl-的溶液) 如: H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4 + 2HNO3小結(jié): SO42- + Ba2+ = BaSO4(常用HNO3酸化的BaCl2或Ba(NO3)2來(lái)檢驗(yàn)含有SO42-的溶液) 強(qiáng)酸和弱酸鹽發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 如: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2(泡沫滅火器的反應(yīng)原理)H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2(也可以用來(lái)滅火) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2(實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制CO2氣體)H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2(CaSO4微溶于水,實(shí)驗(yàn)室不能用稀硫酸來(lái)制CO2氣體)2. OH-（氫氧根離子）（1）跟指示劑發(fā)生作用OH-（氫氧根離子）與石蕊變藍(lán)色，與酚酞變紅色。（2）跟非金屬氧化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O (用來(lái)檢驗(yàn)CO2氣體)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (用來(lái)除去CO2氣體)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (NaOH常用來(lái)除去空氣中的有害氣體SO2 ，作固硫劑)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (NaOH不能盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中，Na2SiO3是一種粘合劑)（3）酸、堿發(fā)生的中和反應(yīng)（4）堿和某此鹽發(fā)生的反應(yīng)如：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl ( Fe(OH)3是 紅褐色沉淀 ) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl ( Cu(OH)2是 藍(lán)色沉淀 ) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ( CaCO3是 白色沉淀 ) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH ( BaSO4是 白色沉淀 ) NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O +NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (檢驗(yàn)銨鹽的方法) 刺激性氣味，可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)二、CO32-(碳酸根離子)和HCO3-(碳酸一氫根離子)（1）. CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 HCO3-+ H+ = H2O + CO2 （用加酸的方法來(lái)檢驗(yàn)CO32-或HCO3-)如：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2(泡沫滅火器的反應(yīng)原理)H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2(也可以用來(lái)滅火) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2(實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制CO2氣體)H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2(CaSO4微溶于水,實(shí)驗(yàn)室不能用稀硫酸來(lái)制CO2氣體)（2）. CO32- + Ca2+ = CaCO3如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH(也常用和含有Ca2+的溶液反應(yīng)生成不溶于水而易溶解于酸的白色沉淀來(lái)檢驗(yàn)CO32-)CO32- + Ba2+ = BaCO3如：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaClNa2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+ 2NaOH三、Cl-(氯離子)和Ag+(銀離子)如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO32AgNO3 + CaCl2 = AgCl+ Ca(NO3)2 (常用HNO3酸化的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)Cl-)四、Ba2+（鋇離子）和SO42-（硫酸根離子）Ba2+ + SO42- = BaSO4(常用HNO3酸化的BaCl2或Ba(NO3)2來(lái)檢驗(yàn)含有SO42-的溶液) 如: H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNa2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五、NH4+(銨根離子)NH4+ + OH-= H2O +NH3如：NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O +NH32NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (檢驗(yàn)銨鹽的方法)練習(xí)：1某無(wú)色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的兩種溶質(zhì)。向混合溶液中加入稀硫酸，只產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體的現(xiàn)象，則此溶液中所含的物質(zhì)是（ ）ANa2CO3、BaCl2 BHCl、KNO3 CHCl、Na2CO3 DNa2CO3、KNO32 X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：X溶液Y沉淀NaOH溶液（過(guò)濾）HCl溶液Z溶液試劑乙（過(guò)濾）Cu(NO3)2溶液試劑甲（過(guò)濾）+Ba(NO3)2溶液（過(guò)濾）（1）試推斷：X、Y的化學(xué)式分別