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,質(zhì)量,物質(zhì)的量,粒子數(shù),課前復(fù)習(xí),思考:通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量都不相同,那么1mol不同物質(zhì)的體積是否相同呢?,7.2cm3,10.0cm3,18.3cm3,18.0cm3,53.6cm3,22.4L,22.4L,22.3L,科學(xué)探究,以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?,我們需要探究的內(nèi)容是:1.為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同;2.為什么1mol不同物質(zhì)的氣體體積近似相等,且比固、液物質(zhì)體積大的多;3.影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么?,1mol幾種不同物質(zhì)的體積,假設(shè)每個(gè)分子或原子是一個(gè)剛性小球,請(qǐng)同學(xué)們探究影響固體、液體兩類物質(zhì)體積大小的因素。,影響固(液)體積大小的因素:P14,1.粒子的多少;,2.粒子的大??;,3.粒子間距(溫度、壓強(qiáng)的影響可忽略不計(jì)),41molH2O(18mL),在同溫、同壓下:,固體、液體的體積,氣體的體積,2、分子間的平均距離受哪些條件影響?是怎樣影響的?,3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢?,1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些?,標(biāo)準(zhǔn)狀況(S.T.P):溫度(0、273K)壓強(qiáng)(101KPa、1.01105Pa),討論:,由于氣體之間的平均距離是氣體分子直徑的10倍,因此,當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí),氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離,而不是分子本身的大小;而氣體之間的距離與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),當(dāng)T、P相同時(shí),氣體分子之間的距離相等,體積相同。,阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子。(即四同:同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)),氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。VmV/n(單位為L(zhǎng)/mol),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L),二、氣體摩爾體積,判斷正誤,解釋:未說(shuō)是標(biāo)況下,解釋:未說(shuō)是1mol,CO2的摩爾體積是22.4L/mol,標(biāo)況下NO2的體積約是22.4L,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,解釋:物質(zhì)應(yīng)是氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L,解釋:氣體體積與分子種類無(wú)關(guān),1)一個(gè)條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況(0C、101kPa)2)一個(gè)對(duì)象:氣體,包括混合氣體。氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān),跟種類無(wú)關(guān)3)兩個(gè)量:物質(zhì)的量為1mol,體積約為22.4L4)22.4是一個(gè)近似值,使用氣體摩爾體積(22.4L/mol)時(shí)注意:,例一:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2的體積是多少?,=0.05mol22.4L/mol,=1.12L,解:,解:,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,例二:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為_,相對(duì)分子質(zhì)量為_。,在標(biāo)況下1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少?2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少?,練習(xí),)同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是(),CH4、N2、O2、CO2、Cl2,練習(xí),V(氣體),22.4,(標(biāo)況),22.4,(標(biāo)況),N,n,m
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