高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律整合課件魯科版必修2.ppt

本章整合,專題1,專題2,專題3,專題1元素周期表中的重要規(guī)律1.最外層電子數(shù)規(guī)律(1)最外層電子數(shù)為1的元素:主族(A族)、副族(B族)、族部分等。(2)最外層電子數(shù)為2的元素:主族(A族)、副族(B、B、B、B族)、0族(He)、族(Fe、Co等)。(3)最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。(4)最外層電子數(shù)為8的元素:0族(He除外)。2.數(shù)目規(guī)律(1)元素種數(shù)最多的是B族(32種)。(2)同周期A族與A族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況:第2、3周期(短周期)相差1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25。,專題1,專題2,專題3,(3)同主族相鄰元素的原子序數(shù):A、A族,下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的種數(shù);AA族,下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的種數(shù)。具體如下表所示:,專題1,專題2,專題3,3.化合價規(guī)律(1)同周期元素主要化合價:最高化合價由+1價+7價(O、F除外,稀有氣體元素化合價為0)遞變、最低化合價由-4價-1價遞變。(2)關(guān)系式:最高化合價+|最低化合價|=8;最高化合價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素價電子數(shù)。(3)除族元素外,原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的元素,元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇(偶)數(shù)。4.對角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對角(左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似,主要表現(xiàn)在第2、3周期(如Be和Al)。,專題1,專題2,專題3,5.分界線規(guī)律位于金屬與非金屬之間分界線右上方的元素為非金屬元素(周期表中的顏色為深色),在此可以找到制造農(nóng)藥的元素(如Cl、P等),左下角為金屬元素(H除外)。分界線兩邊的元素一般既有金屬性,又有非金屬性,能與酸和堿反應(yīng)(如Be、Al等),可以找到制造半導(dǎo)體材料的元素(如Si、Ge等)。6.半徑大小規(guī)律(1)原子半徑:同主族從上到下逐漸增大;同周期從左到右逐漸減小(0族元素除外)。(2)離子半徑:同主族同價離子從上到下逐漸增大;同周期陰離子半徑大于陽離子半徑;具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。(3)同種元素的各種微粒,核外電子數(shù)越多,半徑越大;核外電子數(shù)越少,半徑越小。,專題1,專題2,專題3,【應(yīng)用舉例】如圖是部分周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A.原子半徑:ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RAlO,A項錯;穩(wěn)定性:HClH2S,B項錯;SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,C項錯;NaOH與Al(OH)3能反應(yīng)生成NaAl(OH)4,D項正確。答案：D,專題1,專題2,專題3,【學(xué)以致用】(2016浙江理綜改編)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:XWC.離子半徑大小:ZYD.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑,專題1,專題2,專題3,解析:X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X是C或S,又因X是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的,X為C;Y的核電荷數(shù)是8,為O;W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),則W為Cl;金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),Z為Na。CO不能與NaOH反應(yīng),A項錯誤;同周期原子序數(shù)越小,半徑越大,即原子半徑:CO,NaCl,B項錯誤;Na+與O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),r(Na+)cbaB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強,專題1,專題2,專題3,解析:由于都是主族元素,故a原子核外電子總數(shù)只能是8,a為氧元素;a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同,c為Al,則b為Na或Mg元素;d與a同族,則d為硫元素。A項,同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,故原子半徑:Na(或Mg)AlSO,A項錯誤;4種元素中Na(或Mg)的金屬性最強,B項正確;鋁的氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物,C項錯誤;D項,S的氧化性弱于O2,D項錯誤。答案:B,專題1,專題2,專題3,【學(xué)以致用】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QQRD.含T的鹽中,T元素只能存在于陽離子中解析：根據(jù)“T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”可推斷T為13號鋁元素,Q、R、W依次