探究式教學(xué)【教學(xué)設(shè)計】《幾種重要的金屬化合物》（化學(xué)人教必修1）-1.docx

幾種重要的金屬化合物教學(xué)設(shè)計成都市第二十中學(xué)校 方婕 模式介紹“探究式教學(xué)”是以自主探究為主的教學(xué)。它是指教學(xué)過程是在教師的啟發(fā)誘導(dǎo)下，以學(xué)生獨立自主探究或合作討論為前提，以現(xiàn)行教材為基本探究內(nèi)容，以學(xué)生周圍世界和生活實際為參照對象，為學(xué)生提供充分自由表達(dá)、質(zhì)疑、探究、討論問題的一種教學(xué)形式。學(xué)生對當(dāng)前教學(xué)內(nèi)容中的主要知識點進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、深入探究并進(jìn)行小組合作交流，以自我獲取，自我求證的方式深化知識的理解和運用。從而較好地達(dá)到課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于認(rèn)知目標(biāo)與情感目標(biāo)要求的一種教學(xué)模式。其中認(rèn)知目標(biāo)涉及與學(xué)科相關(guān)知識、概念、原理與能力的掌握；情感目標(biāo)注重科學(xué)素養(yǎng)與道德品質(zhì)的培養(yǎng)。探究式教學(xué)的課程環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境啟發(fā)思考合作探究協(xié)作交流總結(jié)提高 教材分析本節(jié)內(nèi)容是新課標(biāo)人教版化學(xué)（必修1）中第三章第二節(jié)的部分內(nèi)容，是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識。教材在第一章從實驗學(xué)習(xí)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)上，從第三章開始介紹具體的元素化合物的知識。在第二章的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類方法，這有利于學(xué)生從物質(zhì)分類的角度了解本課時內(nèi)容的編排體系。本節(jié)課內(nèi)容，教材主要通過實驗、“學(xué)與問”、資料卡片等方式來介紹了幾種金屬的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。同時在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從化學(xué)事實去探索物質(zhì)的性質(zhì)，再從基本概念和基本原理深化對物質(zhì)性質(zhì)的理解，從而使知識規(guī)律化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法，可以幫助學(xué)生學(xué)習(xí)第四章非金屬及其化合物的內(nèi)容。同時還能使學(xué)生真正認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。 思路說明本節(jié)內(nèi)容是金屬鈉、鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。自然界中既要了解金屬單質(zhì)的性質(zhì)，又了解其化合物的性質(zhì)，才能全面的了解金屬。學(xué)生在第一節(jié)已經(jīng)學(xué)過了金屬單質(zhì)的性質(zhì)，也接觸到了某些化合物的基本物理性質(zhì)。因此，對本課的學(xué)習(xí)并不陌生。金屬化合物的化學(xué)性質(zhì)作為本課學(xué)習(xí)的要點，因有趣味實驗的引導(dǎo)，也能夠引起學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)對本課的掌握。在教學(xué)中主要通過對比演示實驗，學(xué)生小組實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生挖掘各種金屬化合物的通性和特性。通過運用分類、比較、歸納的方法學(xué)習(xí)金屬的重要化合物的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會分類、比較、歸納的學(xué)習(xí)方法。 教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1、通過學(xué)生實驗探究，認(rèn)識過氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)、共性、特性和用途。2、知道Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)，并能根據(jù)鹽的通性認(rèn)識Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)，特別是各自的特性和鑒別方法。3、知道某些金屬及其化合物都有焰色反應(yīng)，能夠說出Na、K的焰色反應(yīng)現(xiàn)象。4、了解鐵的氧化物的性質(zhì)及用途，了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法，掌握二價鐵離子、三價鐵離子的檢驗方法及實驗相互轉(zhuǎn)化，鞏固提高氧化還原反應(yīng)的知識?！具^程與方法】1、利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思維理念，去學(xué)習(xí)和歸納同類物質(zhì)的性質(zhì)。2、通過實驗演示，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，自己總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。3、運用課本設(shè)置的“思考與交流”深入認(rèn)識金屬化合物一些性質(zhì)，并意識到性質(zhì)決定物質(zhì)用途，關(guān)心它們的用途，多聯(lián)系生活實際。【情感態(tài)度與價值觀】1、通過多種活動培養(yǎng)學(xué)生開動腦筋提出問題、分析問題、實驗探究以及解決問題的能力，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2、通過對金屬化合物的實驗探究，提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識，學(xué)會由事物的表象解釋事物的本質(zhì)、變化，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)，奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。3、讓學(xué)生體驗“化學(xué)來源于生活，化學(xué)服務(wù)于生活”的理念，通過焰色反應(yīng)感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)生對“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向應(yīng)用”的認(rèn)識。 教學(xué)重難點【教學(xué)重點】1、理解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途。2、通過實驗對比探究，從分類的角度了解Al2O3、Al(OH)3的兩性性質(zhì)。3、Fe（OH）2的制備及性質(zhì)、Fe2+和Fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化。【教學(xué)難點】1、對過氧化鈉與水的反應(yīng)實驗的探究與現(xiàn)象分析。2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和鑒別方法。3、“鐵三角”的轉(zhuǎn)化。 課時安排4課時 教學(xué)過程第一課時【引入】俗話說，“水火不相容”。水能滅火，水能生火嗎？回憶“滴水生火” 實驗?！緩?fù)習(xí)】1.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ） A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物 C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D.都是強(qiáng)氧化劑2.下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是() ANaOH BNa 2O2 CNa2O DNa2CO310H2O 3、寫出有關(guān)鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式【學(xué)生】回憶并思考：1、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2、Na2O 是哪種性質(zhì)的氧化物？3、Na2O有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 【設(shè)計意圖】學(xué)生通過課前復(fù)習(xí)與回顧，教師點撥堿性氧化物的定義及其性質(zhì)特點?！緦嶒灐啃〗M合作完成課本P55，實驗3-5【學(xué)生】寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。【設(shè)計意圖】復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷及其電子轉(zhuǎn)移的方法。【演示實驗】“吹氣生火”【設(shè)計意圖】讓學(xué)生打破固有思維，激發(fā)學(xué)生興趣?！咎釂枴縉a2O2與CO2生成了哪些物質(zhì)，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生】認(rèn)真觀察實驗，描述實驗現(xiàn)象?！拘〗Y(jié)】歸納Na2O和Na2O2的性質(zhì)比較?！驹O(shè)計意圖】通過歸納對比的方式，加強(qiáng)氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)掌握。名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素價態(tài)生成條件顏色狀態(tài)類別與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)主要用途 板書設(shè)計第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉Na2O2的性質(zhì)物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)： 教學(xué)反思本課時是學(xué)生第一次接觸到鈉的化合物，是本章教材的重點之一，它貫穿整個無機(jī)化學(xué)的教學(xué)過程中。通過過氧化鈉強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識以及對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識與理解。本節(jié)課采取實驗、對比再上升到理論研究的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生能理論聯(lián)系實際，達(dá)到學(xué)以致用的目的。第二課時【引入】鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。常見的鈉的化合物有很多，如氫氧化鈉是我們初中就學(xué)過一種常見的強(qiáng)堿，上節(jié)課我們學(xué)過的氧化鈉和過氧化鈉，還有鈉鹽-氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉等。大家知道日常生活中在做面包、饅頭時，為了疏松可口，要加入哪些食品添加劑？發(fā)酵粉、食用堿的主要成分是什么嗎？【教師】其實以上生活中的物質(zhì)中主要含有的就是今天這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)物質(zhì)，讓一起來共同探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)吧。【板書】2、碳酸鈉和碳酸氫鈉【教師】展示樣品【教師】觀察一下，可以獲得哪些信息？強(qiáng)調(diào)注意二者之間在外觀上細(xì)小的差異?！緦W(xué)生】觀察、對比，完成下列表格。物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名化學(xué)式顏色、狀態(tài)【教師】碳酸鈉和碳酸氫鈉可能具有哪些性質(zhì)？【學(xué)生】討論、猜想假設(shè)，并將想法相互交流?！窘處煛靠扇苡谒⒕哂袩岱€(wěn)定性、可與酸反應(yīng)、可與堿反應(yīng)、可與某些鹽溶液反應(yīng)等?！具^渡】根據(jù)剛才的猜想，我們一起來完成下列幾個探究實驗：【學(xué)生】實驗探究1 碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性 實驗步驟為：在2支試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1克)；滴入1mL水，振蕩，用手摸試管底部，觀察現(xiàn)象。加入10mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象；向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。【學(xué)生】記錄實驗現(xiàn)象、思考、交流、討論、分析、得出結(jié)論?；卮瓞F(xiàn)象、筆記：步驟Na2CO3NaHCO3滴1mL水加10mL水滴1-2滴酚酞溶液結(jié)論【教師】根據(jù)實驗?zāi)愕玫绞裁唇Y(jié)論？【學(xué)生】碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性比較【板書】溶解性： Na2CO3 NaHCO3【學(xué)生】實驗探究2：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【教師】引導(dǎo)：與實驗室制備什么氣體的反應(yīng)裝置相同？實驗時要注意哪些問題？【學(xué)生】觀看、分析、交流。與制備氧氣的裝置相同?！窘處煛刻貏e注強(qiáng)調(diào)，實驗時要注意：1.試管口要略低于試管底；鐵夾要夾在試管的中上部。2.固體藥品要平鋪試管底部，加熱時要先均勻受熱再集中加熱。3.使用前檢查裝置氣密性。【學(xué)生】實驗。觀察實驗、對比實驗現(xiàn)象。通過觀察實驗推導(dǎo)出碳酸氫鈉受熱方程式并得出碳酸鈉固體比碳酸氫鈉固體熱穩(wěn)定性強(qiáng)的結(jié)論記錄、領(lǐng)悟鑒別方法：操作實驗現(xiàn)象結(jié)論發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式加熱Na2CO3固體加熱NaHCO3固體【學(xué)生】討論小結(jié)：熱穩(wěn)定性Na2CO3 NaHCO3【板書】熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2【學(xué)生】思考：固體碳酸鈉有碳酸氫鈉雜質(zhì)怎樣除去？【學(xué)生】實驗探究3：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) 氣球?qū)嶒灒涸趦芍嗤w積小試管中分別加入2ml等體積同濃度的稀鹽酸（鹽酸過量），將兩個各裝有等質(zhì)量（約0.2g）的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上，同時掀起氣球?！窘處煛客瑢W(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？哪種物質(zhì)反應(yīng)更劇烈？最后兩個氣球一樣大嗎？【學(xué)生】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡使小氣球膨脹起來。碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)更劇烈。盛碳酸氫鈉的試管上的氣球要大一些?！景鍟颗cHCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3【學(xué)生】寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?！緦W(xué)生】思考：剛才的實驗中為什么盛碳酸氫鈉的試管上的氣球要大一些？【學(xué)生】討論回答：鹽酸過量，二者完全反應(yīng)，質(zhì)量相同，相對分子質(zhì)量不同，物質(zhì)的量不同，由化學(xué)方程式可知，產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同，碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體多故盛碳酸氫鈉的試管上的氣球要大一些?！拘〗Y(jié)】等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多?！緦W(xué)生】依次完成以下探究實驗，觀察現(xiàn)象并記錄、分析。探究：碳酸鈉和碳酸氫鈉的酸堿性比較探究5：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與氯化鋇溶液反應(yīng)的比較【設(shè)計意圖】學(xué)生認(rèn)真實驗，教師引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象的背后說明什么問題，對知識進(jìn)行歸納整理。【教師】引導(dǎo)探討：等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的量關(guān)系；產(chǎn)生等量的二氧化碳?xì)怏w各消耗稀鹽酸的量的關(guān)系。【結(jié)論】等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的量相等。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多。產(chǎn)生等量的二氧化碳?xì)怏w消耗稀鹽酸的量，碳酸鈉是碳酸氫鈉的2倍?！緦W(xué)生】討論：為什么碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更劇烈？【教師】碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分兩步：CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)則一步：HCO3-+H+=H2O+CO2【學(xué)生】回憶：初三講溶洞里的鐘乳石形成原理?！窘處煛看蠹蚁胂耄喝绻柡吞妓徕c溶液通入二氧化碳，是否會發(fā)生反應(yīng)？有何現(xiàn)象？如果往飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳，會發(fā)生反應(yīng)，觀察到由晶體析出，反應(yīng)原理為：Na2CO3+H2O+ CO2=2NaHCO3由此可見析出的晶體是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小?！窘處煛?如果碳酸氫鈉溶液中含有碳酸鈉該如何去除呢？【學(xué)生】通入二氧化碳?xì)怏w?！窘處煛?我們通過對碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的探討，發(fā)現(xiàn)它們兩者間既有相同的地方又存在很大的差異。因為其結(jié)構(gòu)相似，必然性質(zhì)相似；結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。【小結(jié)】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)共性和差異性化學(xué)式碳酸鈉碳酸氫鈉俗名溶解性熱穩(wěn)定性HClNaOHBaCl2CO2用途轉(zhuǎn)化【教師】演示焰色反應(yīng)實驗。【學(xué)生】閱讀教材p57相關(guān)文字，得出焰色反應(yīng)實驗的操作步驟及注意事項?！驹O(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，關(guān)注實驗細(xì)節(jié)?！揪毩?xí)】1、如何鑒別稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液?(只提供一支試管與兩支滴管，不用其它任何試劑)2、如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉?(可用其它儀器及試劑)3、如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、NaCl三種固體(可用其它儀器及試劑) ？4、下列說法中不正確的是（ ）A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為215、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（ ）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水6.、胃酸的主要成分是鹽酸，在醫(yī)療上，用以治療胃酸過多的一種藥劑是（ ）A.小蘇打 B.純堿 C.燒堿 D.石膏7、下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（ ）A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) C某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D只有金屬離子才有焰色反應(yīng) 板書設(shè)計第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物2、碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)式碳酸鈉碳酸氫鈉俗名溶解性熱穩(wěn)定性HClNaOHBaCl2CO2用途轉(zhuǎn)化3、焰色反應(yīng)（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。（2）焰色反應(yīng)是表現(xiàn)元素的性質(zhì)，是物理變化。 教學(xué)反思本課時是金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。自然界中的鈉是以化合物的形式存在的，既了解金屬單質(zhì)的性質(zhì)，又了解其化合物的性質(zhì)，才能全面的了解金屬。學(xué)生在第一節(jié)已經(jīng)學(xué)過了金屬鈉及其氧化物和過氧化物的性質(zhì)，初中對碳酸鈉，碳酸氫鈉也有了解，因此，對本課時的學(xué)習(xí)并不陌生。其化學(xué)性質(zhì)作為本課時學(xué)習(xí)的要點，因有趣味實驗的引導(dǎo)，并注意采取對比的方式學(xué)習(xí)和小結(jié)，也能夠引起學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)對本課時的掌握。第三課時【引入】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新型火箭推進(jìn)劑鋁冰，其成分主要由納米鋁粉和固態(tài)冰組成，在反應(yīng)中生成了Al2O3。【設(shè)計意圖】了解鋁及其化合物在科技前沿的發(fā)展和應(yīng)用?！狙菔緦嶒?】加入HCl溶液 加入NaOH溶液 生銹的鐵釘 生銹的鐵釘（Fe2O3） （Fe2O3）【教師】Fe2O3是一種只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)的氧化物，是堿性氧化物?！具^渡】Al2O3與酸堿反應(yīng)的情況又如何呢？【演示實驗2】加入HCl溶液 加入NaOH溶液 Al2O3固體 Al2O3固【過渡】 固體溶解，說明Al2O3與酸、堿發(fā)生了反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。拍照投影，評閱方程式書寫?！窘Y(jié)論分析】1、Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水 ，這樣的氧化物稱為兩性氧化物。2、從物質(zhì)分類來看，還可以將金屬氧化物分為堿性氧化物和兩性氧化物?！具^渡】氧化鋁是一種較好的耐火材料。生活中常見的這些物質(zhì)其主要成分都是Al2O3，通過剛才的學(xué)習(xí)，你知道我們在使用時該注意些什么嗎？【設(shè)計意圖】通過實驗觀察，認(rèn)識Fe2O3是堿性氧化物。通過實驗對比，了解Al2O3的兩性性質(zhì)。通過練習(xí)評閱，學(xué)生能正確書寫Al2O3與酸、堿反應(yīng)的方程式。學(xué)以致用，了解Al2O3在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。【過渡】鋁的化合物在生活中有著廣泛應(yīng)用。在實驗室中我們?nèi)绾螌l3+轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3？ 【實驗一】如何將Al2(SO4)3溶液轉(zhuǎn)化成Al(OH)3？請同學(xué)們利用所給出的藥品，各小組討論，完成實驗操作設(shè)計。【分組實驗】【實驗交流】【實驗結(jié)論】【教師】請將上述四個方案試驗中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示出來，并拍照上傳?！痉匠淌綍鴮懺u價】【實驗二】Al(OH)3還能溶解在哪些溶液中？【實驗操作】向?qū)嶒炓凰肁l(OH)3膠狀沉淀中加入適量稀鹽酸，沉淀溶解。反應(yīng)離子方程式表示為： ?！緦嶒灲Y(jié)論】Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水 ，這樣的氫氧化物稱為兩性氫氧化物?！驹O(shè)計意圖】通過小組合作的方式，體會合作探究的樂趣， 從宏觀辨識的角度了解Al(OH)3的兩性性質(zhì)。從實驗探究中去發(fā)現(xiàn)問題、生成問題，通過討論交流解決問題。對實驗結(jié)果進(jìn)行交流、分析和評價，了解Al(OH)3的制備方法。【過渡】利用氧化鋁是兩性氫氧化物的性質(zhì)，我們可以用它治療胃酸過多。如何將地殼中的鋁元素轉(zhuǎn)化成鋁單質(zhì)呢？工業(yè)上曾經(jīng)以明礬為原料來制備金屬鋁?！緦W(xué)生】請同學(xué)們閱讀教材P59，以明礬為原料，小組討論制備金屬鋁的流程圖【設(shè)計意圖】Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)綜合運用，初步學(xué)會構(gòu)建以明礬為原料制鋁的流程，感受Al2O3、Al(OH)3在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?！菊n堂練習(xí)】1、除去Fe2O3中的Al2O3雜質(zhì)可選用的試劑是（ ）A、NaOH溶液 B、硝酸 C、濃硫酸 D、稀鹽酸 2、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是（ ）A、 Al(OH)3是兩性氫氧化物B、 Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C、 Al(OH)3能吸附水中的懸浮物，具有凈水作用D、 Al(OH)3既能溶于酸也能溶于堿 3、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）A、將氧化鋁溶于水B、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加足量氨水 C、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加適量氫氧化 鈉溶液D、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加過量氫氧化 鈉溶液 板書設(shè)計OH-H+分類 轉(zhuǎn)化關(guān)系 應(yīng)用單質(zhì) Al 軍事、工業(yè)OH-H+氧化物 Al2O3 耐火材料OH-H+氫氧化物 Al(OH)3 凈水、胃藥 NH3H2O NaOH鹽 Al3+ AlO2- 教學(xué)反思本節(jié)課的對象是高一學(xué)生，他們在上一節(jié)學(xué)過鋁單質(zhì)的性質(zhì)，初步了解鋁有那些化合物，這節(jié)課將對這些化合物經(jīng)行全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。在高中這一節(jié)初步接觸物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會學(xué)習(xí)的方法，物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)鈉的化合物時已經(jīng)所了解，這節(jié)課利用上節(jié)課的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。在第二章離子反應(yīng)的基礎(chǔ)上可以鞏固離子方程式的書寫，根據(jù)離子方程式理解氫氧化鋁的兩性。而在這之前學(xué)過鋁具有兩性，在此基礎(chǔ)上研究兩性就比較容易，而化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在這之前會一些化學(xué)實驗的基本操作，為這一節(jié)實驗提供了條件。第四課時【教師】PPT展示圖片：生活中鐵的化合物、鐵制品生銹、鐵紅做涂料等，引出常見鐵在自然界中的存在形式及其常見化合物?！緦W(xué)生】列表比較鐵的三種氧化物的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，寫出熟悉的化學(xué)方程式?！驹O(shè)計意圖】結(jié)合課本