初中化學(xué)計算題大全.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除初中化學(xué)計算專題配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮（一）有關(guān)化學(xué)式計算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。請回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是 ；（2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 ；（3）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ；（計算結(jié)果精確到0.01，下同）（4）計算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入 g碘酸鉀（用最高含碘量計算）第二種類型：敘述型化學(xué)式計算題： 1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比 。（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（ ）A高氯精由4種元素組成 B高氰精中C、O、N、Cl的原子個數(shù)比為1111C高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為1214 D高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25第三種類型：綜合型化學(xué)式計算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2)2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10142032.近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2、將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為Stomachease 幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂圖4（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計算1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為 AZn BPb CCu DMg2、26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是522、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為922若2.6 gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )A49 B81 C10 11 D3144（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g522022反應(yīng)后質(zhì)量g待測11285下列說法錯誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B甲可能是 該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的計算題：（1）直接使用公式計算：1、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ） A. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是 A7kg B14kg C70kg D140kg（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為 A50g B90g C100g D200g2、化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g， (2)稀釋時所需水的質(zhì)量為 g。溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少g 氯化鈉？ 需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行。現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由48變?yōu)?。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量。（3）配制溶液問題：計算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 （ ）A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水2、實驗室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三實驗類：1、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。（1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。（2） 請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_。（3） 圖、圖表示的操作步驟分別是_。（4）配制時需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號10mL50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3）2、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解稱量計算裝瓶存放。請按要求回答問題：現(xiàn)欲配制50g 5氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 。在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“”或“”）5。在溶解步驟中需要的儀器有 、 。(四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算：（1）敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請計算：(1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。 (2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計算題：1、將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2氣體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（1） 該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%） （2）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算：1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O?；瘜W(xué)課外活動小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）標(biāo)簽型計算題：1、某校化學(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）圖像型計算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。（4）表格型計算題：1、（2006濟(jì)寧市）南充市(課改實驗區(qū))石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1) （五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。2、金屬M的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g氫氣，測知生成的MCl3中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？（六）有關(guān)天平問題的計算1、在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為：2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為：近幾年計算題型1在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到30g MgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：_。當(dāng)?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為_、_（寫化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時（即圖中A點），恰好完全反應(yīng)。試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）0 73g 146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g難溶物質(zhì)的質(zhì)量/gAB2.在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_ ，_。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到0.1g）0 46g 80g滴入NaOH溶液的質(zhì)量/g產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/gAB3.在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_。當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到0.1g）0 73g 146g 滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g放出氣體的質(zhì)量/gA B4.一燒杯中盛有22.3g由Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與滴入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試根據(jù)題意回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量是 g。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式) 。（3）當(dāng)?shù)渭?3g稀鹽酸時（即A點），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。0燒杯中溶液的質(zhì)量/g106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB5.在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是_。（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為_g。（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）6請你利用圖18中所提供的3個數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，并寫出解答過程。自擬試題內(nèi)容部分自擬試題解答部分2CO2 2COFe2O33CO 2Fe3CO2高溫高溫高