氧化還原反應(yīng)方程式的配平隨堂練習(xí)題.doc

氧化還原反應(yīng)方程式的配平測(cè)試題一、選擇題（每小題4分，共32分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、在一定條件下，下列各物質(zhì)均可作氧化劑的是 （ ）A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-2、用下列方法制取O2KClO3受熱分解 Na2O2加水H2O2溶液中加入MnO2HgO加熱分解為O2和Hg。若制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中上述物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為： （ ）A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1 3、單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-。下列敘述中，正確的是 （ ） X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 XY中的Y2-具有還原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強(qiáng) A. B. C. D.4、在xR2+yH+O2=mR3+H2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+的判斷正確的是 （ ） A.m=4；R3+是氧化產(chǎn)物 B. m=2y；R3+是氧化產(chǎn)物 C.m=2；R3+是還原產(chǎn)物 D. m=y/2；R3+是還原產(chǎn)物5、亞硝酸（HNO2）參與反應(yīng)時(shí)，既可作為氧化劑，也可作為還原劑。當(dāng)它作為氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是 （ ） A.氨氣 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮6、根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4 ,判斷1molCuSO4能氧化硫元素的物質(zhì)的量是 （ ） A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7 7、下列反應(yīng)中，屬于一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應(yīng)是 （ ） 點(diǎn)燃 高溫A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O28、在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為 （ ）A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 二、提高能力（每小題4分，共16分，每小題只有一個(gè)正確答案）9、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為 （ ）A.4 B.3 C.2 D.110、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2bKNO3cHCld FeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X為生成物，其分子式應(yīng)為 ( )A. NH4ClB. NO2 C. NOD. N211、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反應(yīng)中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是 （ ） A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)色，這個(gè)現(xiàn)象可以測(cè)定司機(jī)是否酒后駕車。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是 （ ） A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH第卷（非選擇題 共52分）三、完善素質(zhì)（共44分）13、（3分）當(dāng)MnO2與濃鹽酸共熱時(shí)，若產(chǎn)生7.1氯氣，參加反應(yīng)的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，參加反應(yīng)的MnO2是 g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生的離子方程式如下： YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S + 3H2O (1) YO3n-中Y元素的化合價(jià)是 ； (2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是 ； (3)比較S2-和Y-的還原性 。15、（8分）配平以下化學(xué)反應(yīng)方程式 (1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化鉀溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變成藍(lán)色，這是因?yàn)?，反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）在淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色消失，這是因?yàn)?，離子反應(yīng)方程式為 。 （3）對(duì)比以上兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化能力由強(qiáng)到弱的順序排列為 。17、（6分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆ClO2。其變化可表示為 KClO3 + HCl(濃) KCl + ClO2 + Cl2 + 。 （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。 （2）濃鹽酸在反映中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 。 （3）產(chǎn)生0.1mol的Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。 （4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。 18、（4分）有氧化還原反應(yīng)： (1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O (2) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 請(qǐng)把配平后的系數(shù)填入相應(yīng)的方格內(nèi)，反應(yīng)(1)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。反應(yīng)(2)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。19、（6分）將MnO4-在酸性條件下， 用鹽酸還原成較低價(jià)態(tài)（錳元素被還原）時(shí)，已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求： （1）錳元素被還原后的價(jià)態(tài)（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式。20、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，當(dāng)加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。 FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy(1)推算出x= ，y= ；(2)配平該化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）；(3)反應(yīng)中氧化劑為 ；(4)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。四、能力創(chuàng)新（共8分）21、（8分）一個(gè)完整的氧化還原方程式可拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)”式，一個(gè)為“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)為“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆寫為：Cu-2e- = Cu2+