化學(xué)反應(yīng)與能量變化(優(yōu)質(zhì)課)ppt課件

.,選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第一課時）,.,二、反應(yīng)熱與焓變,1.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的能量，叫反應(yīng)熱。,2.焓：是與內(nèi)能相關(guān)的物理量，符號：H.,3.焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。符號：H，單位：KJ/mol(或KJ.mol-1),由于恒壓條件下，反應(yīng)熱等于焓變因此用H表示反應(yīng)熱,.,注意：在書寫反應(yīng)的焓變時，“+”或“-”不能省略。,例1：1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=KJ/mol。,+131.5KJ/mol,.,三、學(xué)案預(yù)習(xí)情況,.,四、課前預(yù)習(xí)案部分答案,練習(xí)3：常見的放熱反應(yīng)：（1）所有燃燒反應(yīng)；（2）大多數(shù)化合反應(yīng)；（3）酸堿中和反應(yīng)；（4）物質(zhì)的緩慢氧化；（5）活潑金屬跟水或酸反應(yīng),練習(xí)3：常見的吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)。（2）以C、H2、CO為還原劑的反應(yīng)：C+CO22COH2+CuOCu+H2O，C+H2O(g)CO+H2等（3）一些晶體的反應(yīng)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,練習(xí)1：B練習(xí)2：CD,.,五、課內(nèi)探究,要求：1.全體起立，椅子要輕拿輕放，盡量不要發(fā)出太大噪音2.先兩兩討論，然后組內(nèi)在討論，有困難，舉手向老師請教；3.討論結(jié)束的組可以坐下來更正自己的學(xué)案；4.討論問題要講究效率，盡量不要超過規(guī)定的時間；,.,五、課內(nèi)探究,探究一：對于放熱反應(yīng)，體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的H為“”，是站在體系還是環(huán)境的角度？,放熱反應(yīng)，體系的能量降低，環(huán)境的能量升高，規(guī)定H為“”，是站在體系的角度。,答：,.,探究二：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？,五、課內(nèi)探究,答：宏觀原因,（1）放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的能量關(guān)系圖,.,（2）答：,放熱反應(yīng)H0反應(yīng)物所具有的總能量生成物具有的總能量,計算公式：H=總能量-總能量,生成物,反應(yīng)物,Q吸,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)H=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol,.,（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：反應(yīng)物在參加化學(xué)反應(yīng)時必須能量，破壞分子內(nèi)原子間的相互作用；當(dāng)原子重新結(jié)合生成產(chǎn)物分子時，又要能量。,吸收,放出,反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的裂，生成物種新化學(xué)鍵的形成。,.,H=的鍵能之和-的鍵能之和,放熱反應(yīng)：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的總能量。吸熱反應(yīng)：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的總能量。,(3)總結(jié),反應(yīng)物,生成物,.,五、課內(nèi)探究,探究三：課本第2頁中1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-184.6KJ/mol,表示什么意思？其中的/mol如何理解？如果將題意改為：0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)生成1molHCl，則該反應(yīng)的H將是多少？,答：1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl，放出熱量184.6KJ,這里的每摩爾指的是每摩爾這樣的反應(yīng)，既不是指反應(yīng)物，也不是指生成物。,題意修改后的H=-92.3KJ/mol.,.,六、當(dāng)堂檢測,1.(C),2.(C),3.解：H=436KJ/mol*1mol+496KJ/mol*o.5mol-436KJ/mol*2mol=-242KJ/mol,完成學(xué)案第3頁“當(dāng)堂檢測”中的三道題目,.,1.焓變：恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，符號H，單位：KJ/mol(或KJ.m