魯教版五四制初四化學知識點提綱

初四化學考點一單元 溶液一課時 溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考點一 溶解的過程與乳化現象（高頻）1、 溶解的過程（1） 溶液的概念：混合物（2） 溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性（3） 溶液的組成：溶質、溶劑（4） 溶液中溶質、溶劑的判斷（5） 溶解過程中的吸放熱現象2、 乳化現象（1） 乳濁液（2） 乳化現象（3） 物質除污方法、原理及舉例溶解：汽油洗油漬乳化：洗潔精洗油漬化學變化：鹽酸除鐵銹考點二 飽和溶液與不飽和溶液1、 概念（1） 飽和溶液:一定溫度，不可再溶（2） 不飽和溶液：一定溫度，可再溶2、 相互轉化：增減溶劑、溶質，改變溫度?？键c三 溶液組成額定量表示（高頻）1、 溶液的質量分數（1） 概念：溶質與溶液質量之比（2） 計算公式2、 溶液稀釋問題計算：稀釋前后，溶質質量不變。考點四 配置一定溶質質量分數的溶液(（高頻）A 固體藥品配置1、 實驗用品2、 實驗步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶，貼標簽、試驗誤差的分析。B 濃溶液稀釋配置1、 計算：遵循稀釋前后溶質質量不變。2、 步驟：計算、量取、攪勻稀釋、裝瓶、誤差分析（量取讀數、量筒的利用）課時2 物質的溶解性（0.5-12分）考點一 溶解度（高頻）1、 概念：定量表示某物質在某種溶劑的溶解性2、 固體的溶解度（1） 溶解度的四要素：條件：一定溫度下，標準：100g的溶劑里，狀態(tài):達到飽和，實質：溶質的質量，單位g。（2） 影響因素：內因：溶質和溶劑的性質。 外因：溫度3、 氣體溶解度4、 結晶（1） 冷卻熱飽和法：降溫結晶（2） 蒸發(fā)溶劑法：濃縮結晶考點二 溶解度曲線及其應用（高頻）1、 定義：一種物質在溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線。2、 溶解讀曲線的應用（1） 考向一：一條曲線曲線上的點表示的意義計算某溫度下溶液質量、溶液中溶質與溶劑質量曲線的含義曲線周圍區(qū)域的含義根據溶解度判斷溶質的質量分數（2） 考向二：兩條曲線兩條曲線交點的含義相同溫度下各物質溶解度大小的比較改變溫度后，無固體剩余的飽和溶液中各個量的變化（3） 三條曲線物質溶解度受溫度影響的變化趨勢飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法判斷混合物質提純或結晶的方法計算飽和溶液恒溫蒸發(fā)后析出晶體的質量飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質量比較溶質質量分數的計算及比較溫度變化，不同種物質的溶質質量、溶劑質量、溶質質量分數的變化情況二單元 常見的酸和堿課時1 常見的酸和堿（1-15分）考點一 酸及其性質（高頻）1、 酸的概念2、常見的酸（1） 常見的酸：鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸等（2） 濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及用途3、濃硫酸的特性（1） 吸水性（2） 腐蝕性（3） 脫水性4、稀釋濃硫酸：注意順序。5、酸的化學性質（1） 酸的通性：酸溶液都含有H+酸+指示劑酸+活潑金屬=鹽和氫氣酸+金屬氧化物=鹽和水酸+堿=鹽和水酸+某些鹽=新鹽和新酸（2） 稀鹽酸、稀硫酸的化學性質1. 稀鹽酸與金屬反應：2Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3 H2 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 稀硫酸與金屬反應：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H22酸能與一些金屬氧化物（堿性氧化物）反應，生成鹽和水 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O3酸能跟堿發(fā)生中和反應生成鹽和水（實質：H+OH-=H2O）NaOH + HCl NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2 + H2SO4CuSO4+2H2O4酸能與碳酸鹽反應釋放出二氧化碳（碳酸鹽的性質之一：易與酸反應生成二氧化碳） （實質：H+CO32- H2CO3 CO2+H2O，）（1）鹽酸與大理石或石灰石反應：2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O （2）酸與純堿碳酸鈉反應 ：H2SO4 +Na2CO4 Na2SO4+ CO2+ H2O 2HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O5鹽酸能與硝酸酸化的硝酸銀反應生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸銀（AgNO3）反應實質： Ag+Cl-AgCl HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 6硫酸能與硝酸酸化的可溶性鋇鹽【BaCl2、Ba(NO3)2】反應生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）反應實質：Ba2+SO42-BaSO4H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl H2SO4+ Ba(NO3)2BaSO4+2HNO考點二 堿及其性質（高頻）1、 堿的概念：溶于水后解離出的陰離子全是OH-的化合物2、 常見的堿（1） 氫氧化鈉、氫氧化鈣等（2） 氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性用途3、 堿的化學性質（1） 堿的通性堿+指示劑堿+某些非金屬氧化物=鹽和水堿+酸=鹽和水堿和某些鹽=新鹽和新堿（2） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質4、 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究（1） 變質的原因：與空氣中的二氧化碳反應。（2） 探究氫氧化鈉是否變質（3） 探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質（4） 測定氫氧化鈉變質的程度的實驗方案設計（5） 提純變質的氫氧化鈉課時2 溶液的酸堿性 酸堿中和反應（1-12分）考點一 溶液的酸堿性及pH（高頻）1、 酸堿指示劑與溶液酸堿性的關系2、 pH與溶液的酸堿性（1） 溶液的酸堿性強弱與pH的關系（2） 測定溶液pH的方法3、 物質的酸堿性對生命活動的意義（1） 對人類生命活動的意義（2） 對農作物生長的意義（3） 在日常生活中的意義考點二 酸堿中和反應（高頻）1、 定義2、 表達式3、 實質4、 實驗探究：結合圖表判斷反應進行的情況、判斷中和反應是否發(fā)生的方法、實驗分析及指示劑的選擇、根據pH坐標圖判斷溶液的酸堿性及反應后溶液的溶質、判斷稀鹽酸是否過量的實驗方案5、 中和反應應用三單元 海水中的化學（1-13分）考點一 海洋化學資源1、 海水中的物質（1） 海水中物質含量（2） 海水制鎂流程2、 海底礦物3、 海水淡化：熱法、膜法考點二 海水曬鹽1、 海水曬鹽的過程2、 粗鹽的提純（1） 粗鹽中難溶雜質的的去除（過濾）（2） 除去粗鹽中可溶性雜質（依次加入試劑，過濾）考點三 海水制堿（高頻）1、 氨堿法制純堿2、 侯氏制堿法考點四 純堿的性質1、 物理性質2、 化學性質：和酸堿指示劑、和酸、和氫氧化鈣、和氯化鋇考點五 鹽的性質1、 概念：由酸根陰離子和金屬陽離子構成的化合物2、 鹽的性質考點六 復分解反應1、 概念2、 實質3、 表達式4、 特點5、 常見的復分解反應四單元 金屬課時1 金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護（1-12分）考點一 常見的金屬材料（高頻）1、 金屬材料的分類2、 金屬的物理性質及用途3、 合金（1） 概念（2） 性質特征（3） 常見的合金考點二 金屬礦物及其冶煉（高頻）1、 常見的金屬礦物2、 金屬冶煉（1） 金屬的冶煉1、 一氧化碳還原氧化鐵：實驗原理、實驗裝置、實驗步驟、尾氣處理、實驗改進。（2） 木炭還原氧化銅3、還原反應4、鋁的冶煉考點三 鋼鐵的銹蝕與防護1、 導致鋼鐵銹蝕的原因（1） 鋼鐵銹蝕的原因（2） 影響鋼鐵銹蝕的因素：實驗設計2、 減緩鋼鐵銹蝕的方法3、 廢舊金屬回收利用課時2 金屬的化學性質（1-15.5）考點一 金屬的化學性質（高頻）1、 金屬與氧氣反應生成氧化物（鋁、鎂、鐵、銅）2、 金屬與酸的反應（1） 通式（2） 反應發(fā)生的條件（3） 鎂、鋅、鐵分別與酸反應的現象及化學方程式（4） 金屬與酸反應的坐標曲線：等質量氫氣、等質等價金屬圖、等質不等價金屬圖、3、 金屬與金屬鹽溶液的反應（1） 通式（2） 反應發(fā)生條件（3） 鋅、鐵、銅分別與金屬鹽溶液反應現象及化學方程式考點二金屬活動順序及其應用（高頻）1、金屬活動順序 2、金屬活動順序的判斷 （1）K、Ca、Na由于太活潑，不能與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應；（2）排在H前的（除K、Ca、Na）能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣；（3）活潑金屬（除K、Ca、Na）能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。（4）如果溶液中有幾種金屬和幾種金屬的鹽溶液，則活潑性相差大的先反應。3、金屬活動順序探究：主要是實驗的設計以及觀察 （1）通過和酸反應，觀察產生氫氣速率 （2）和金屬鹽溶液反應是否置換考點三 置換反應1、定義：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。A + BC B + AC五單元 化學與健康 （1-10分）考點一 食物中的有機物（高頻）1、 有機化合物與無機化合物（1） 概念（2） 判斷依據2、 人類重要的營養(yǎng)物質（1） 六大營養(yǎng)物質（2） 糖類（3） 油脂（4） 蛋白質（5） 維生素3、 食物纖維考點二 化學元素與人體健康1、 人體內的化學元素（1） 常量元素（2） 微量元素2、 化學元素與人體健康的關系鈣、鐵、鋅、碘、氟、硒3、元素在人體內的平衡與均衡膳食考點三 遠離有毒物質（高頻）1、 預防重金屬鹽中毒2、 不吃變質的食物3、 限量攝入食品添加劑4、 遠離煙草5、 拒絕毒品6、 其他有毒物質六單元 化學與社會發(fā)展（1-12分）考點一 化學與能源開發(fā)1、 新能源開發(fā)2、 清潔高效的氫能（1） 氫氣燃燒化學方程式（2） 氫能是未來最理想能源的原因燃燒值高產物為水，不污染環(huán)境可由水分解制的，制備原料來源廣泛（3） 氫氣不能被廣泛應用的原因成本高難儲存，不便于運輸考點二 化學與材料研制（高頻）1、 用途廣泛的非金