高一化學必修一第一二章測試題

高一化學必修一第一二章測試題2011-11此試卷滿分為100分，答題時間為90分鐘，答案必須寫在指定的位置，否則所做答案無效?？赡苡玫降脑恿縃:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233一、單項選擇題（每小題只有一個答案正確，每小題3分共36分）1、有關電解質的說法正確的是 () A、固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質 B、SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質C、液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質 D、Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質2、下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物 能電離出H+的化合物都是酸能電離出OH-的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應都是復分解反應A、全部 B、 C、 D、3、能在溶液中能大量共存的一組離子是（ ）A、NH、Ag+、PO、Cl- B、Fe3+、H+、I-、HCOC、K+、Na+、NO、MnO D、Al3+、Ca2+、SO、CO4、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是 （ ）A、空氣、硫酸銅、硫酸B、水、空氣、純堿C、氧化鐵、膽礬、熟石灰D、硝酸、食鹽水、燒堿5、在標準狀況下，下列氣體含有的分子數最多的是（ ）A、4g H2 B、22.4 L O2 C、36.5g HCl D、0.5mol SO26、食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm-l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是 A、懸濁液 B、膠體 C、溶液 D、乳濁液7、用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（ ）AFeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可。8、關于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 ( )A、 B、 C、 D、9、下列溶液中Cl-濃度最大的是（ ）A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液C、1L 2.5mol/L NaCl溶液 D、200mL 2mol/L MgCl2溶液10、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A、16 g CH4中含有4NA個氫原子B、1 molL-1NaCl溶液含有NA個Na+C、1 mol Fe和足量稀硫酸反應失去電子數目為3NA個D、常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子11、下列實驗操作中所用儀器合理的是（ ）A、用 10 0mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸 B、用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸C、用托盤天平稱取 25.02 g NaCl D、用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸12、根據下列反應判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序是()2FeCl2Cl2=2FeCl3； 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；A、Cl2 FeCl3 I2 H2SO4 B、I2 FeCl3H2SO4 Cl2C、FeCl3I2H2SO4 Cl2 D、Cl2 FeCl3H2SO4I2二、雙項選擇題（每小題有二個答案正確，每小題4分，共16分，二個答案都選對得4分，只選一個且正確得2分，只要有一個錯誤得0分。）13、下列反應中屬于氧化還原反應的是()A、CaH22H2O=Ca(OH)22H2 B、2H2O2H2O2C、NH4HCO3NH3CO2H2OD、Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 14、下列說法不正確的是（ ） A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的物質是電解質 B、能電離出H+的化合物不一定就是酸 C、離子方程式Cu2+2OH= Cu(OH)2只能表示一個化學反應 D、溶液、膠體和濁液最本質的區(qū)別是分散質粒子的大小不同15、在整治酒后駕駛交通違法行為專項行動中，交警用裝有重鉻酸鉀K2Cr2O7的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3 。下列有關重鉻酸鉀的說法中正確的是() A、鉻元素的化合價為7價 B、在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生還原反應C、重鉻酸鉀具有強氧化性 D、它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化 16、下列反應的離子方程式中不正確的是()A、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OB、Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2OC、NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-CO2 =CO32-H2OD、CH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應： H+OH-=H2O三、填空題（答案必須寫在指定的位置，否則所做答案無效。）17、(12分) （1）、寫出下列物質的電離方程式： 、Na2CO3 ， 、CH3COOH 。（2）、寫出能實現下列變化的其中一個化學反應方程式：w.w.k.s.5.u.c.o.m、HCO3-+H+=CO2+H2O ，、Mg2+2 OH- =Mg(OH)2 （3）、某固體混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根據下表所列實驗操作及現象，試分析混合物的組成：實驗操作實驗現象將固體混合物放入水中并不斷攪拌得到白色沉淀和無色透明溶液加入硝酸溶液，使溶液pH=2沉淀完全消失，產生無色氣體，溶液澄清繼續(xù)加入稀硫酸，使溶液pH=1溶液中出現白色沉淀則原混合物中肯定存在的是_（填化學式，下同），肯定不存在的是_。18、（12分）（1）、某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 ；寫出該反應的化學方程式 。（2）、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2，此反應中的氧化劑是 ，氧化產物是 (均用化學式填寫)。當參加反應的S的質量為16g時，爆炸生成的氣體折算成標準狀況的體積為 ，生成的氣體的平均相對分子質量為 ，反應過程中轉移電子總數目為 個。19、（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO47H2O晶體及金屬Cu。（1）步驟1的主要操作是 ，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有 , 。（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為 （3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為 （4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、烘干。20、（12分）現有一包白色粉末，初步確定其成分可能是NaCl與Na2CO3中的一種或兩種。小明、小軍、小紅分別做了下面的實驗。（1）小明取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有 （寫化學式），生成氣體的離子方程式為： （2）小軍將白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則證明有NaCl，你認為小軍的這個方案是否嚴密？ （填寫“嚴密”或“不嚴密”）。（3）為探究白色粉末是否含有NaCl，小紅也設計了實驗方案，操作如下：加水操作1加入稀HCl氣體有白色沉淀生成證明有NaCl存在溶液溶液AAgNO3溶液白色粉末寫出生成白色沉淀的離子方程式 小軍認為小紅的這個方案也有問題，理由是 ；小軍認為只要將其中一種試劑改為 (填化學式)稀溶液，就可以證明有NaCl存在。 高一化學必修一第一二章測試題答案一、二選擇題（共52分）題號12345678答案DBCDABCA 題號910111213141516答案DABAABACBCBD17、（12分）（每空2分）（1）Na2CO3=2Na+HCO32-（2分） CH3COOHCH3COO+ H+（2分）（2）NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H2O （2分）（其他答案合理也可）MgCl2+2 NaOH= Mg(OH)2+2 NaCl （2分）（其他答案合理也可）（3）BaCl2、Na2CO3 （2分）（一個1分，但錯一個扣1分） CuSO4、K2SO4 （2分）（一個1分，但錯一個扣1分）18、（12分）（每空2分）（1）3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2（2分）（未配平扣1分，無不扣分） （2）KNO3，S （2分）；（一個1分，但錯一個扣1分） C O2（2分） ；44.8 L （2分）；（無單位扣1分） 40（2分）（有單位扣1分） 6NA 或3.6121024（2分）19（12分）（每空2分）（1）過濾（2分）、 普通漏斗（或漏斗）（2分）, 玻璃棒（2分）。（2）Cu2+ + 2Fe =Fe2+ + Cu（2分）（3）Fe+ H2SO4 = F