蘇州大學(xué)無機(jī)化學(xué)下冊(cè)(高等教育出版社)試題庫(kù)23.doc_第1頁(yè)
蘇州大學(xué)無機(jī)化學(xué)下冊(cè)(高等教育出版社)試題庫(kù)23.doc_第2頁(yè)
蘇州大學(xué)無機(jī)化學(xué)下冊(cè)(高等教育出版社)試題庫(kù)23.doc_第3頁(yè)
蘇州大學(xué)無機(jī)化學(xué)下冊(cè)(高等教育出版社)試題庫(kù)23.doc_第4頁(yè)
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁(yè)可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

蘇州大學(xué)無機(jī)化學(xué)(二)課程試卷(三)共4頁(yè)院系 年級(jí) 專業(yè) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 單一選擇題(230)1 下列元素的原子中,第一電離能最小的是 ( ) AP BS CCl DAr2 下列離子中,半徑最小的是 ( ) AAl3+ BMg2+ CFe3+ DBr3 推斷下列離子中,屬于8電子構(gòu)型的離子是 ( ) ACa2+ BFe2+ CZn2+ DPb2+4 假定下列化合物都為離子鍵結(jié)合,則其中熔點(diǎn)最低的是 ( ) AAl2O3 BNa2O CMgO DCaO5 電子構(gòu)型相同的離子,其極化力最強(qiáng)的是 ( ) A電荷高和半徑大的離子 B電荷高和半徑小的離子 C電荷低和半徑大的離子 D電荷低和半徑小的離子6 指出下列離子中,何者的極化率或變形性最大 ( ) AF BO2 CCl DS27 價(jià)鍵理論較好地解釋了配合物的某些性質(zhì),但不能解釋配合物的 ( )A、顏色 B穩(wěn)定性及中心離子的配位數(shù)C磁性 D空間結(jié)構(gòu)8 Ni(CN)42的空間幾何構(gòu)型是 ( ) A三角形 B四邊形 C平面正方形 D四面體9 按照配合物的價(jià)鍵理論,下列物質(zhì)中屬于內(nèi)軌型的配合物有 ( ) ACo(en)32+ BFe(CN64 CFeF63 DFe(CN)63 m/B.M 3.82 0 5.75 5.9 10Ca(HCO3)2給水所造成的硬度可用下列哪種方法消除? ( ) A加鹽酸 B加碳酸鈣 C將水煮沸 D加石灰11下列各組元素性質(zhì)最相似的是 ( ) AAl-Mg BB-Al CB-Si DSi-C12下列分子中,具有書頁(yè)型結(jié)構(gòu)的是 ( ) A、O2 B、O3 C、H2O2 D、NH3 13下列離子或分子中,中心原子采用sp3雜化的是 ( ) A. PO43 B. NO3 C. CO32 D. SO3 14H3BO3是一種弱酸,但它屬于 ( ) A一元酸 B二元酸 C三元酸 D都不是15為除去銅粉中少量的CuO雜質(zhì),采取下列哪種方法合適 ( ) A用熱水洗 B用濃硫酸洗 C用氨水洗 D用硝酸洗16在FeCl3與KSCN的混合溶液中,逐步滴加NaF,溶液由 ( ) A紅色變淺至無色 B紅色加深 C顏色變藍(lán) D有沉淀產(chǎn)生 17硫化氫的性質(zhì)不同于水,下列說法錯(cuò)誤的是(與水相比較) ( )A硫化氫是較強(qiáng)的酸 B硫化氫的沸點(diǎn)較低C硫化氫是較強(qiáng)的還原劑 D硫化氫更難受熱分解18有關(guān)NO, NO2的相似性的說法正確的是 ( )A它們都溶于水,形成酸性溶液 B它們都是含有奇數(shù)電子的分子C在室溫下,它們都有較強(qiáng)的雙聚性 D它們都是有顏色的氧化物19KI和某種酸反應(yīng)可用來制備HI, 此酸是 ( ) A濃磷酸 B濃硫酸 C濃鹽酸 D濃硝酸 20在硝酸介質(zhì)中,欲使Mn2+氧化成MnO4,可使用強(qiáng)氧化劑 ( ) A鉍酸鈉 B濃硝酸 C氯氣 D重鉻酸鉀21下列離子中,哪一種離子最易水解 ( ) ASn2+ BCa2+ CFe3+ DAl3+ 22哪一種鹵素元素具有這些性質(zhì)(1)HX酸性最強(qiáng) (2)原子半徑最大 (3)電離能最小 (4)X 為較強(qiáng)的還原劑 ( ) AF BCl CBr DI 23用哪一種試劑可將Na2S、Na2SO4、Na2S2O3、Na2SO3區(qū)別開來 ( ) AHCl BBaCl2 CAgNO3 DHNO3 24對(duì)于下列四對(duì)化合物,加熱時(shí)能很快反應(yīng)生成氯氣的是 ( ) ANaCL+HCl BNaCl+MnO2 CNaCl+HNO3 DHCl+KMnO425氧化亞銅分別與下列溶液反應(yīng),銅的氧化態(tài)不變的是 ( ) A稀硫酸 B濃氨水 C硝酸 D濃硫酸26下列關(guān)于鹵素酸的敘述不正確的是 ( ) A氯酸、溴酸和碘酸的濃溶液都是強(qiáng)氧化劑 B它們都是強(qiáng)酸 C它們對(duì)應(yīng)的鉀鹽比它們穩(wěn)定 D它們都只能存在于溶液中27二氧化硅和二氧化碳不同,下列說法不正確的是 ( ) A固態(tài)時(shí),二氧化硅是大分子 B在任何條件下,二氧化硅都不與氫氧化鈉反應(yīng) C二氧化硅不與水反應(yīng) D二氧化硅也不與鹽酸反應(yīng)28用奈氏試劑來鑒別下列何物質(zhì),反應(yīng)可生成紅色沉淀 ( )ANH4+ B雙氧水 CNO3 DNO229下列氧化物或氫氧化物顏色錯(cuò)誤的是 ( ) ACu(OH)2(淺藍(lán)色,s) BCu2O(紅色,s)CAg(OH)(黑色,s) DAg2O(暗棕色,s)30下列離子的顏色錯(cuò)誤的是 ( ) A、Cr2O72(橙紅色,aq) BCrO42(黃色,aq)CCr3+(綠色,aq) DCr(OH)3(棕色,aq)完成下列反應(yīng)方程式(45)1 MnO4 + Fe2+ + H+ 2 I2 + S2O32- 3 ClO3 + I + H+ 4 Cr2O72 + H2S + H+ 5 Ag(NH3)22+ + HCHO + OH 完成下列問題(52)1如何分離Cr3+與Al3+離子? 寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式2在KBrO3與KBr溶液中,加入Al2(SO4)3和碘化鉀淀粉溶液,結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液 變藍(lán),試解釋之,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式推斷題(10分)某綠色固體A可溶于水,其水溶液中通入二氧化碳即可得到棕黑色沉淀B和紫紅色溶液C;B與濃鹽酸共熱時(shí)放出黃綠色的氣體D,溶液近乎無色,將此溶液和溶液C相混合,可得沉淀B;將氣體D通入A溶液中,可得C。指出A、B、C、D各是何物?寫出反應(yīng)方程式。蘇州大學(xué)無機(jī)化學(xué)(二)課程(三)卷參考答案共1頁(yè)院系 材料學(xué)院 專業(yè) 材料、輕化單一選擇題1B6D11C16A21A26D2A7A12C17D22D27B3A8D13A18B23A28A4B9B14A19A24D29C5B10C15A20A25B30C完成反應(yīng)方程式1MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 2I2 + 2S2O32- 2I + S4O62 3ClO3 + I + H+ IO3/I2/I3 + Cl (+ H2O) 4Cr2O72 + 3H2S + 8H+ 2Cr3+ + 6S + 7H2O 5Ag(NH3)22+ + HCHO + 2OH Ag+ HCOO + 2NH3 + H2O完成下列問題1 加入過量NaOH,加H2O2BaCl2,過濾,分離BaCrO4,然后各自加酸HCl復(fù)原2 硫酸鋁水解呈酸性(方程式略),促進(jìn)反應(yīng)BrO3- + Br - + H+ Br2 + H2O,溴氧化碘離子,碘使淀粉變藍(lán)3推斷題 AK2MnO4 BMnO2 CKMnO4 DC

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論