高二化學乙酸.ppt

乙酸,食品中的有機化合物,一、物理性質(zhì),常溫下為無色液體,強烈刺激性氣味,與水、酒精以任意比互溶,熔點：16.60C，易結成冰一樣的晶體。（冰醋酸由此得名）,味：,色態(tài)：,溶解性：,熔點：,二、乙酸的分子結構,C2H4O2,分子式：結構式：結構簡式：,比例模型,乙烯,乙醇,乙酸,主要化學性質(zhì),官能團,加成反應使酸性高錳酸鉀褪色,與活潑金屬(鈉)反應催化氧化到乙醛,？,羥基-OH,羧基-COOH,官能團是決定有機化合物的化學性質(zhì)的原子或原子團。,乙酸會有怎樣的化學性質(zhì)呢？,活動和探究,實驗1請仔細觀察下列實驗現(xiàn)象:（1）向醋酸溶液中滴加石蕊溶液；（2）向醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液；,溶液變紅,產(chǎn)生無色氣體,乙酸顯酸性,酸性比碳酸強,三、乙酸的化學性質(zhì),（1）具有酸的通性；（2）乙酸是弱酸，酸性比碳酸強；,為什么酒是越陳越香？,實驗2（教材P71）,飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3,1、為什么要先加酒精，后加濃硫酸？2、乙酸乙酯為什么浮在液面上？,濃硫酸稀釋放出熱量；若酒精加在后，則會沸騰飛濺,乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，且密度比水小。,3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？4、為什么要將產(chǎn)物收集在飽和碳酸鈉溶液中？5、反應中濃H2SO4的作用是什么？,催化劑:加快化學反應速率,吸水劑:吸收生成的水分，增大反應進行的程度,溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。,較多量的乙醇，較少量的乙酸。,思考*討論乙酸與乙醇反應過程中,鍵是怎么斷裂的呢?同學們有沒有方法可以讓我們得到答案?,酯化反應實質(zhì)：,酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。,CH3C18OC2H5+H2O,同位素原子示蹤法,酯化反應類型：,取代反應,小結,一.乙酸的物理性質(zhì)二.乙酸的分子結構結構簡式：官能團：三.乙酸的化學性質(zhì)1.乙酸的酸性2.乙酸的酯化反應,CH3COOH,COOH(羧基),概念:酸和醇作用生成酯和水的反應條件:濃硫酸、加熱規(guī)律:酸脫羥基醇脫氫,(無色、液體、有刺激性氣味、易溶于水和乙醇),1、下列是有關生活中對醋酸的應用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A.醋酸溶液可一定程度上治療手足癬B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒C.醋可以除去水壺上的水垢D.用醋烹飪魚，除去魚的腥味2、下列事實能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A.乙酸能發(fā)生酯化反應，而碳酸不能B.碳酸和乙酸都能與堿反應，產(chǎn)物都是弱堿性的鹽C.乙酸能使紫色石蕊試液變紅，而碳酸不能D.醋酸可用于清除水垢,C,CD,練習,3.用乙酸和含有18O的乙醇發(fā)生酯化反應，關于18O的存在正確的是：A.CH3CH2O18OCCH3B.H218OC.CH3CH218OOCCH3D.以上都不對,(C),4.寫出乙二醇和乙酸反應的方程式。,2CH3COOH,+,+2H2O,5.用如圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：。（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有氣味。（5）與書中采用的