九年級(jí)化學(xué)生活中常見(jiàn)的鹽ppt課件

.,第一課時(shí)氯化鈉,第十一單元生活中常見(jiàn)的鹽,第一課時(shí)氯化鈉,.,考考你,1.食鹽知識(shí)知多少？2.食鹽和鹽是一回事嗎？3.除調(diào)味外，你還能說(shuō)出食鹽的其它用途嗎？4.在自然界中，氯化鈉如何分布的？5.海水如何制精鹽？,.,什么是鹽,鹽：,（金屬離子+酸根離子）,組成里含有金屬離子(包括NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。,在我們學(xué)過(guò)的鹽中，種類(lèi)非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗稱(chēng)純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打)高錳酸鉀（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。,.,農(nóng)戶(hù)誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒,廚師放錯(cuò)鹽工人進(jìn)醫(yī)院石家莊37人中毒,亞硝酸鈉NaNO2,新聞事件,.,亞硝酸鈉,是工業(yè)用鹽，白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類(lèi)，但用量嚴(yán)加限制。,1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？,.,融雪機(jī)灑鹽融雪,有關(guān)食品與藥品,氯化鈉的用途,醫(yī)療生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業(yè)制取我國(guó)制純堿、燒堿、氯氣、鹽酸等農(nóng)業(yè)氯化鈉溶液可以用來(lái)選種生活調(diào)味品、腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等交通公路上的積雪用氯化鈉來(lái)消除,.,海鹽,湖鹽,巖鹽,井鹽,.,海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景,.,通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體粗鹽。,注意：,1純凈的食鹽在空氣中不易潮解。,粗鹽中含有一些雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，易吸收水分而發(fā)身發(fā)生潮解,.,活動(dòng)與探究,粗鹽的提純,溶解,過(guò)濾,蒸發(fā),過(guò)濾中應(yīng)注意:“一貼兩低三靠”,產(chǎn)率：,除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì),精鹽,粗鹽,100%,沉淀,.,粗鹽提純,1.溶解,儀器：燒杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加速溶解,2.過(guò)濾,玻璃棒的作用：,引流,注意：一貼、二低、三靠,在粗鹽提純的過(guò)程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,.,一貼是指：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低是指：濾紙邊緣低于漏斗邊緣。濾液邊緣低于濾紙邊緣。三靠是指：燒杯口緊靠玻璃棒。玻璃棒下端緊靠三層濾紙。漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁。,過(guò)濾,.,3.蒸發(fā),玻璃棒的作用：,防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺,4.稱(chēng)量計(jì)算產(chǎn)率,用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量計(jì)算產(chǎn)率。,玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體,.,蒸發(fā)的一些注意事項(xiàng)：（1）蒸發(fā)皿中液體的量不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3（2）蒸發(fā)皿直接用酒精燈加熱（3）加熱過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，等到蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干（4）熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取放在石棉網(wǎng)上冷卻,.,想一想,在粗鹽提純的過(guò)程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,玻璃棒的作用：溶解時(shí)攪拌,加速溶解作用。過(guò)濾時(shí)，引流作用。蒸發(fā)時(shí)，防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺作用。稱(chēng)量時(shí)，轉(zhuǎn)移固體作用。,.,二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途,華表,人民大會(huì)堂中南海,酒店大廳大理石地面,.,純堿蘇打,小蘇打,大理石石灰石,用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等,發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥的藥劑,可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,.,【回顧】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,鹽酸腐蝕含CaCO3的建材,.,思考：,將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。為什么會(huì)出現(xiàn)這個(gè)現(xiàn)象？,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，附著在雞蛋殼表面，使雞蛋的浮力大于重力，所以雞蛋上升，到達(dá)液面后，氣泡破裂，雞蛋的浮力小于重力，所以雞蛋下沉。,.,【演示實(shí)驗(yàn)111】,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體,【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,.,CO32-和HCO3-的檢驗(yàn)方法,取少量待測(cè)液于試管中，再向其中滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,則待測(cè)樣品中含有CO32-或HCO3-,.,碳酸鹽如何檢驗(yàn)？,碳酸鹽（即CO32-、HCO3-）的檢驗(yàn)方法,.,鹽的物理性質(zhì),溶解性,1.含NO3-的鹽(硝酸鹽)都溶于水,2.含Cl-的鹽(鹽酸鹽)除AgCl不溶于水,其他都溶,3.含SO42-的鹽(硫酸鹽)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他都溶,4.含CO32-的鹽(碳酸鹽)除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶,.,物質(zhì)溶解性口訣：1、酸幾乎都溶：2、溶堿有：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。K_Na_NH4_NO34、鹽酸鹽（Cl）只有氯化銀AgCl不可溶。、5、硫酸鹽（SO4）只有硫酸鋇BaSO4不可溶。6、碳酸鹽（CO3）只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶,這些你都記住了嗎？,.,鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色其它鹽溶液一般為無(wú)色,鹽的顏色：,固體時(shí)大多為白色晶體,.,1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水：,Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4,.,鹽的化學(xué)性質(zhì),2鹽與酸反應(yīng)：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,鹽+酸另一種鹽+另一種酸,1鹽與金屬反應(yīng)：,鹽+金屬另一種鹽+另一種金屬,(活潑金屬制取不活潑金屬，反應(yīng)的鹽是溶液),Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,.,3鹽與堿反應(yīng)：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,鹽+堿另一種鹽+另一種堿,(反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種沉淀物),4鹽與鹽反應(yīng)：,氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：,鹽+鹽另兩種鹽,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,(反應(yīng)條件與鹽與堿反應(yīng)相同),硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,.,金屬,新鹽+金屬,酸,新鹽+新酸,新鹽+新堿,鹽,新鹽+新鹽,堿,.,資料:石筍和鐘乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,.,NaCl,食鹽,Na2CO3,純堿、蘇打,NaHCO3,小蘇打,CaCO3,鹽是由和構(gòu)成的化合物。,金屬離子,酸根離子,一種白色固體，易溶于水，廣泛存在于鹽湖、鹽井和鹽礦中，生活中的調(diào)味品，醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種，工業(yè)上可用來(lái)制取Na2CO3、NaOH、Cl2和鹽酸等，還可以用來(lái)消除公路上的積雪。,白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。,白色粉末，易溶于水，是制作糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。,白色固體，難溶于水，是石灰石和大理石的主要成分，是重要的建筑材料，碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑。,氯化鈉,碳酸鈉,碳酸氫鈉,碳酸鈣,.,3.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件,.,試管中出現(xiàn)白色沉淀,【設(shè)問(wèn)】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng),AB+CDAD+CB,雙交換、價(jià)不變,.,思考6：（1）酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)是否也是復(fù)解反應(yīng)（2）分析上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。它們的生成物有什么特點(diǎn),復(fù)分解反應(yīng)的條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀、氣體、或水生成,例：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3NaOH+KNO3=,只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,.,復(fù)分解反應(yīng),由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：,只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，中有或有或有生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,沉淀,氣體,水,生成物,.,復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型,1、酸+金屬氧化物鹽+水,2、酸+堿鹽+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3、鹽+酸新鹽+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+HO,4、鹽+堿新鹽+新堿,5、鹽+鹽新鹽+新鹽,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,.,基本反應(yīng)類(lèi)型比較：,.,總結(jié)：生活中常見(jiàn)的鹽,一、氯化鈉1、氯化鈉（NaCl）俗稱(chēng)：食鹽2、用途,3、粗鹽的提純：（1）溶解（2）過(guò)濾（3）蒸發(fā),.,.,1、CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)2、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件表達(dá)形式：AB+CDAD+CB反應(yīng)特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變。發(fā)生條件：生成物中有沉淀或氣體或水,二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,.,、快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：Cu+AgNO3Al+NaNO3Zn+FeSO4Mg+KClFe+Cu（OH）2,2.X.Y.Z三種金屬，其中只有Y能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，X能將Z從某鹽的水溶液中置換出來(lái)，X.Y.Z的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是。,YXZ,.,1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（）A、B、C、D、,B,B,.,3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,.,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有，肯定不含。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,.,鑒別的依據(jù)：,物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）,鑒別的原則：,操作盡量簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象還要明顯！,先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來(lái)鑒別，如觀察顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等；再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來(lái)鑒別，如可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其它特性。,物質(zhì)的鑒別,.,物質(zhì)的鑒別方法,取樣編號(hào)。一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。正確選擇試劑（操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯不同）敘述要求：操作現(xiàn)象結(jié)論,要注意混合物的鑒別時(shí)其他離子的干擾。（注意所加試劑的量和先后順序）,.,警察在檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē),酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀（k2Cr2O7）變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2(SO4)3,.,常見(jiàn)離子的鑒定,.,Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法,H2SO4、Na2SO4、K2SO4,產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失,CO32-,Na2CO3、CaCO3、K2CO3,有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁,SO42-,Cl-,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,HCl、NaCl、KCl、CaCl2,產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失,稀鹽酸和澄清石灰水,.,它們的性質(zhì)有什么不同呢？,適宜的鑒別方法有,1.廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？,.,圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答：（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)：，。（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）于濾紙的邊緣。（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是。,.,1下列物質(zhì)的俗稱(chēng)與化學(xué)式一致的是()A純堿(NaHCO3)B小蘇打(Na2CO3)C食鹽(NaCl)D大理石Ca(O