蘇教版-鐵銅及其化合物的應用PPT課件

1 鐵 銅及其化合物的應用 2 一 鐵銅的物理性質(zhì) 建材 炊具 鑄件 制具特性的鐵合金 制磁鐵等 2 能被磁體吸引 1 銀白色 有金屬光澤 3 是電和熱的良導體 4 具有良好的延展性 廣泛用于電氣工業(yè) 制銅合金 各種儀表的零件 1 純銅呈紫紅色 2 是電和熱的良導體 僅次于銀 3 具有良好的延展性 共同點 密度較大 熔沸點較高 3 1 鐵與鹽酸反應 2 鐵在氯氣中燃燒 3 鐵與硫酸銅溶液反應 4 銅與硝酸銀溶液反應 5 銅在氯氣中燃燒 6 鐵在氧氣中燃燒 交流與討論 Fe 2H Fe2 H2 Cu 2Ag Cu2 2Ag P74 4 二 鐵的化學性質(zhì) 1 與非金屬反應 鐵做還原劑 3 2 已知 氧化性Cl2 S總結(jié) 那么單質(zhì)鐵與不同的氧化劑反應時 得到的產(chǎn)物有何規(guī)律 3Fe 2O2 Fe3O4 點燃 5 說明 鐵的活潑性 還原性 比鈉 鎂弱 2 鐵與水的反應 試回憶并比較鈉 鎂分別與水反應的條件 現(xiàn)象及產(chǎn)物 說明什么問題 純的鐵在常溫下與水不反應 在高溫下 鐵能跟水蒸氣反應 6 特殊 鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化 加熱會解除鈍化 開始反應 但不會產(chǎn)生氫氣 3 鐵與酸的反應 1 與非強氧化性酸反應 如鹽酸 稀硫酸 醋酸等 二 鐵的化學性質(zhì) 7 鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來 試寫出其反應的離子方程式 4 鐵與某些鹽溶液的反應 1 Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式 此反應如何用實驗證明 有何應用 2 Fe與FeCl3溶液的反應 8 應用 在配制Fe2 溶液時 常加入少量鐵粉 將被氧氣氧化形成的Fe3 重新還原為Fe2 實驗 取2mLFeCl3溶液于試管中 觀察顏色 加入1小匙鐵粉 振蕩試管 再次觀察顏色 溶液由黃色變成淺綠色 Fe3 具有氧化性 Fe具有還原性 2Fe3 Fe 3Fe2 思考 如何證明溶液中是否存在Fe3 9 滴入1 2滴硫氰化鉀溶液 P75信息提示 Fe3 的檢驗 原理 Fe3 3SCN Fe SCN 3 溶液變血紅色 含有Fe3 溶液不變色 不含有Fe3 不拆成離子形式 思考 如何檢驗Fe2 10 檢驗Fe2 操作方法 先滴加KSCN溶液 再加氯水或通入Cl2 現(xiàn)象 加氯水或通入Cl2后 思考 能否把順序倒過來 先通Cl2再加KSCN溶液 還有其他方法可以鑒別Fe2 與Fe3 呢 11 5 鐵的氫氧化物 兩只試管分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液 分別滴入NaOH溶液 生成紅褐色沉淀 灰白色 灰綠色 紅褐色沉淀 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 實驗 12 Fe OH 3 紅褐色 試管2 Fe OH 2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e OH 3的過程 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色沉淀 灰綠色 紅褐色 13 小結(jié) 如何鑒別含F(xiàn)e2 與Fe3 的溶液 14 直接觀色 與KSCN顯色反應 鑒別方法 淺綠色 黃色 紅色 不顯紅色 利用其氫氧化物的性質(zhì) 白色沉淀迅速變灰綠色 最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe2 Fe3 一 Fe2 與Fe3 的鑒別方法 15 1 下列物質(zhì)在常溫下不能使鐵溶解的是A 濃H2SO4B 稀H2SO4C FeCl3溶液D 鹽酸2 鐵在氧氣中燃燒的生成物是A FeOB Fe2OC Fe3O4D Fe OH 3 練習 A C 16 3 鐵屑加稀H2SO4溶解后 生成淺綠色溶液 反應的離子方程式為 加入KSCN可觀察到 繼續(xù)加入少量新制氯水 可觀察到 反應離子方程式是 向Fe2 SO4 3溶液中加入NaOH溶液 可觀察到 反應的離子方程式為 向沉淀中加入鹽酸 適量 后 再往溶液中加入鐵屑 可觀察到 反應的離子方程式是 不變色 變紅 產(chǎn)生紅褐色沉淀 溶液由淺綠變黃色 17 4 下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后 滴加KSCN溶液沒有顏色變化 再加氯水呈紅色的是 A FeOB Fe2O3C FeCl3D FeSO4 5 為了防止試劑變質(zhì) 配制FeSO4溶液時 除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外 還要加入 A 加入CuB 通入Cl2C 加入Fe粉D 加入KSCN AD C 18 6 亞硝酸鈉 NaNO2 可將人體血紅蛋白中的Fe2 氧化成Fe3 生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力 誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解 下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是 A 還原性和氧化性B 氧化性和還原性C 氧化性和酸性D 還原性和堿性 B 7 在一定條件下能將鐵全部氧化成 3價化合物的是A 水B 硫C 氯氣D 稀硫酸 C 19 鐵 銅及其化合物的應用 分析Fe Fe2 Fe3 的 三角 轉(zhuǎn)化 20 Fe3 強氧化劑 Fe2 Fe2 Fe3 強氧化劑 如Cl2 O2 HNO3 KMnO4等 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4Fe2 O2 4H 4Fe3 H2O 掌握 了解 21 Fe3 強還原劑 Fe2 Fe3 Fe2 原理 2Fe3 Fe 3Fe2 防止Fe3 變質(zhì) 22 強還原劑 金屬單質(zhì)如鐵 銅 或還原性化合物NaS 含S2 NaI 含I 等 Fe3 強還原劑 Fe2 Fe3 Fe2 如 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 23 Fe Fe2 Fe3 的 三角 轉(zhuǎn)化 強氧化劑 Cl2 O2 HNO3 KMnO4等 強還原劑 Fe Cu或S2 I 等 弱氧化劑如S H Cu2 Fe3 強氧化劑如Cl2 O2 HNO3 KMnO4 還原劑 如CO H2 Zn Al 還原劑 如CO H2 Zn Al Fe2 Fe3 Fe 24 3 如何除去雜質(zhì) 提純以下物質(zhì) 25 3 如何除去雜質(zhì) 提純以下物質(zhì) 活頁P135 注 括號內(nèi)為雜質(zhì) Cu2 Fe Fe2 Cu 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe3 Fe 3Fe2 26 銅具有哪些化學性質(zhì)呢 注 銅屬于不活潑的金屬 還原性較弱 如 銅能否與非金屬反應 產(chǎn)物又有何規(guī)律 銅能否與稀鹽酸 稀硫酸反應 27 三 銅的化學性質(zhì) 1 與部分非金屬的反應 與Cl2反應 與O2反應 Cu做劑 2 不與鹽酸的反應 28 三 銅的化學性質(zhì) 3 銅與部分鹽溶液反應 如 Cu與AgNO3溶液的反應 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 P76活動與探究 銅與FeCl3溶液反應用毛筆蘸取少量FeCl3溶液 在銅片上畫一個 片刻后 用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中 有何應用 29 三 銅的化學性質(zhì) 銅與Fe3 反應 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 應用 制作印刷電路板 30 8 下列有關(guān)Fe2 和Fe3 的敘述中 錯誤的是A Fe2 的水溶液為淺綠色B Fe3 的水溶液為棕黃色C Fe2 既有氧化性又有還原性D Fe3 的水溶液中滴入SCN 水溶液后立即出現(xiàn)血紅色的沉淀 D 31 9 下列離子方程式正確的是A 三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3 Fe 2Fe2 B 氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag Cl AgCl C 氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu OH 2 2H SO42 CuSO4 2H2O B 32 10 只用一種試劑將Na2SO4 Al2 SO4 3 MgCl2 FeSO4四種溶液鑒別出 這種試