2019-2020學(xué)年人教版高中化學(xué)選修四同步導(dǎo)練課時(shí)作業(yè)：鹽類水解的原理及規(guī)律.DOC

教學(xué)資料范本2019-2020學(xué)年人教版高中化學(xué)選修四同步導(dǎo)練課時(shí)作業(yè)：鹽類水解的原理及規(guī)律編 輯：_時(shí) 間：_課時(shí)作業(yè)16鹽類水解的原理及規(guī)律基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列關(guān)于鹽的水解的敘述中.正確的是()A鹽類的水解過(guò)程是中和反應(yīng)的逆過(guò)程.是吸熱過(guò)程B易水解的鹽溶于水后.都抑制了水的電離C易水解的鹽溶液中.水電離出的以游離態(tài)存在的H和OH的濃度永遠(yuǎn)相等D易水解的鹽溶液肯定不是中性的解析：鹽類的水解過(guò)程是中和反應(yīng)的逆過(guò)程.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng).所以鹽類的水解過(guò)程是吸熱過(guò)程；易水解的鹽溶于水后.弱離子會(huì)結(jié)合水電離出的H或OH.都是促進(jìn)而不是抑制水的電離；易水解的鹽溶液中.水電離出的H或OH要與弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合.兩者濃度不一定相等；易水解的鹽溶液也可能是中性的.如弱酸弱堿鹽中.陰、陽(yáng)離子的水解程度相同.溶液的c(H)和c(OH)相等而呈中性。答案：A2下列物質(zhì)的水溶液由于水解作用而呈堿性的是()ANaHSO4BNa2SO4CK2CO3DNH3解析：NaHSO4溶液因電離顯酸性.A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO4溶液顯中性.B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2CO3溶液中CO32水解呈堿性.C正確；NH3的水溶液因電離呈堿性.D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3(20xx年云南省市模擬)將H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分別加入H2O中.基本上不影響水的電離平衡的是()ABCD解析：水的電離平衡為：H2O HOH.H.加入氫離子.氫離子濃度增大.抑制了水的電離.故錯(cuò)誤；Cl.加入氯離子.不影響水的電離.故正確；Al3.加入鋁離子.能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子.促進(jìn)了水的電離.故錯(cuò)誤；K.加入鉀離子.不影響水的電離.故正確；S2.加入硫離子.能夠結(jié)合水電離的氫離子.促進(jìn)了水的電離影響水的電離.故錯(cuò)誤；OH.加入氫氧根離子.溶液中的氫氧根離子濃度增大.抑制了水的電離.故錯(cuò)誤；NO3.加入硝酸根離子.不影響水的電離.故正確；NH4.加入銨離子.銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子.促進(jìn)了水的電離.故錯(cuò)誤。答案：B4現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸.硫酸氫鈉.醋酸鈉.碳酸.碳酸鈉.硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()AB.CD解析：等濃度的酸.越易電離的酸性越強(qiáng).pH越小.同等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽.酸越弱.對(duì)應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng).pH越大。答案：C5將0.05 mol下列物質(zhì)置于500 mL水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)目最多的是()ANH4BrBK2SO4CMg(OH)2DNa2S解析：Mg(OH)2難溶于水.離子數(shù)最少；如果不考慮水解.另外三個(gè)選項(xiàng)是相同的；如果考慮水解.那就只有S2.S2H2O HSOH.陰離子數(shù)增加。答案：D6(20xx年河南省濮陽(yáng)市高三第三次模擬)化學(xué)的實(shí)用性表現(xiàn)在它與人們的生活緊密聯(lián)系。下列常用物質(zhì)的主要化學(xué)成分溶于水后對(duì)水的電離有抑制作用的是()A明礬 B蘇打 C84 消毒液 D潔廁靈解析：明礬是KAl(SO4)212H2O.其中Al3發(fā)生水解.促進(jìn)水的電離.故A錯(cuò)誤；蘇打是Na2CO3.CO32發(fā)生水解.促進(jìn)水的電離.故B錯(cuò)誤；84消毒液的成分是NaClO.ClO發(fā)生水解.促進(jìn)水的電離.故C錯(cuò)誤；潔廁靈主要成分是HCl.抑制水的電離.故D正確。答案：D7(雙選)有四種鹽都是由一元酸和一元堿反應(yīng)生成的.實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽AX和鹽BY的水溶液的pH都等于7.AY的水溶液的pH7.BX的水溶液的pH7.下列結(jié)論中正確的是()A鹽AX和BY沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng).鹽AY和BX發(fā)生了水解反應(yīng)B酸性HXHY.堿性AOHBOHC等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水.溶液呈中性D等物質(zhì)的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH.前者大于后者解析：AY的水溶液呈堿性.應(yīng)是強(qiáng)堿弱酸鹽.BX的水溶液呈酸性.應(yīng)是強(qiáng)酸弱堿鹽.則HX是強(qiáng)酸.HY是弱酸.AOH是強(qiáng)堿.BOH是弱堿.AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.不發(fā)生水解.呈中性.BY是弱酸弱堿鹽.因水解所得的弱酸HX與弱堿BOH的電離程度大約相等.也呈中性；等物質(zhì)的量的AY與BX混合物溶于水.相當(dāng)于得到AX和BY的混合溶液.應(yīng)呈中性；HX是強(qiáng)酸.HY是弱酸.當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí).前者c(H)比后者的大.即前者的pH比后者的小。答案：BC8室溫下.pH11的某溶液中水電離出的c(OH)為()1.0107 mol/L 1.0106 mol/L1.0103 mol/L 1.01011 mol/LABC或D.或解析：該溶液中c(OH)103 mol/L.c(H)1011 mol/L.若是堿溶液.則H是由H2O電離出的.水電離出的OH與H濃度均為1011 mol/L；若是鹽溶液(如Na2CO3).則OH是由H2O電離出的.即水電離出的c(OH)103 mol/L。答案：D925時(shí).濃度均為0.2 molL1的NaHCO3與Na2CO3溶液中.下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D對(duì)水的電離都起到促進(jìn)作用解析：在NaHCO3溶液中存在HCO3的電離和水解平衡.同時(shí)還存在水的電離平衡.在Na2CO3溶液中存在CO32的水解平衡和水的電離平衡.A正確；在兩溶液中均存在Na、H、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H2O七種微粒.B正確；同濃度的正鹽水解程度大于其酸式鹽.所以Na2CO3溶液中c(OH)大.堿性強(qiáng).C錯(cuò)；NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于電離程度.即以水解為主.對(duì)水電離起到促進(jìn)作用.Na2CO3溶液中CO32水解促進(jìn)了水的電離.D正確。答案：C10(1)KHSO4溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”).其原因是(用電離方程式表示)_。(2)KHCO3溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”).其原因是(用離子方程式表示)_。(3)將上述兩溶液混合.離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。解析：(1)KHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽.在水溶液中完全電離。(2)KHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽.HCO3在水溶液中水解.使溶液呈堿性。(3)KHSO4溶液與NaHCO3溶液混合H與HCO3反應(yīng)生成H2O和CO2。答案：酸KHSO4=KHSO42(2)堿HCO3H2O H2CO3OH(3)HCO3H=CO2H2O提高訓(xùn)練11常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液.關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()b不可能顯堿性a可能顯酸性或堿性a不可能顯酸性b可能顯堿性或酸性ABCD解析：pH為3的某酸溶液.為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng).生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.則溶液為中性；酸為弱酸時(shí)酸過(guò)量.則溶液一般為酸性.即b不可能顯堿性.故正確；某酸溶液為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)氨水過(guò)量.則a可能顯堿性；若為弱酸時(shí)恰好完全反應(yīng).生成弱酸弱堿鹽.當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿根離子的水解時(shí).則a可能顯酸性.故正確；若為pH3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)時(shí).生成弱酸弱堿鹽.當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿根離子的水解時(shí).則a可能顯酸性.故錯(cuò)誤；若pH為3的某酸溶液為強(qiáng)酸時(shí).與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng).生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.則溶液為中性.若酸為pH3的弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸過(guò)量.則溶液一般為酸性.即b不可能顯堿性.故錯(cuò)誤。答案：A12已知某溫度下.Ka(HCN)6.21010、Ka(HF)6.8104、Ka(CH3COOH)1.8105、Ka(HNO2)6.4106。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL1的下列溶液中.pH最小的是()ANaCNBNaFCCH3COONaDNaNO2解析：弱酸酸性越強(qiáng).對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越小.其強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液pH越小.由Ka知.HF的酸性最強(qiáng).NaF的pH最小。答案：B13(20xx年云南省市騰沖八中模擬)常溫時(shí).純水中由水電離出的c(H)amolL1.pH1的鹽酸中由水電離的c(H)b molL1.0.1 molL1的鹽酸與0.1 molL1的氨水等體積混合后.由水電離的c(H)c molL1.則a、b、c的關(guān)系正確的是()AabcB.cabCcbaD.bca解析：常溫時(shí).純水中由水電離出的c(H)a molL1.pH1的鹽酸中由水電離的c(H)b molL1.鹽酸抑制水的電離.所以ba.0.1 molL1的鹽酸與0.1 molL1的氨水等體積混合后.生成氯化銨溶液.銨根離子水解促進(jìn)水的電離.由水電離的c(H)c molL1.則ca.則a、b、c的關(guān)系正確的是cab.故選B。答案：B14(20xx年定州中學(xué)月考)有NaOH溶液 Na2CO3溶液CH3COONa溶液各10 mL.物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1.下列說(shuō)法正確的是()A三種溶液pH的大小順序是B三種溶液中由水電離出的OH濃度大小順序是 C若將三種溶液稀釋相同倍數(shù).pH變化最大的是D若分別加入10 mL 0.1 molL1鹽酸后.pH最大的是解析：A項(xiàng).等濃度時(shí)NaOH的pH最大.CO32的水解程度大于CH3COO的.所以三種溶液pH的大小順序是.錯(cuò)誤；B項(xiàng).堿會(huì)抑制水的電離.能水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離.且水解程度越大.對(duì)水的電離的促進(jìn)程度也越大.故三種溶液中由水電離出的OH濃度大小順序是.錯(cuò)誤；C項(xiàng).若將三種溶液稀釋相同倍數(shù).pH變化最大的是.因?yàn)榧铀♂寱?huì)促進(jìn)CO32、CH3COO的水解.錯(cuò)誤；D項(xiàng).分別加入10 mL 0.1 molL1的鹽酸后.中溶質(zhì)為NaCl.中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl.中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH.HCO3水解顯堿性.所以pH最大的是.正確。答案：D15下列各組中的比值等于21的是()ApH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B硫化鉀溶液中c(K)與c(S2)之比C相同溫度下0.2 molL1醋酸溶液與0.1 molL1醋酸溶液中c(H)之比D10 mL 0.5 molL1的鹽酸與5 mL 0.5 molL1鹽酸溶液中的c(H)之比解析：pH12的強(qiáng)堿溶液中c(OH)0.01 molL1.則NaOH溶液c(NaOH)0.01 molL1.而B(niǎo)a(OH)2溶液中cBa(OH)20.005 molL1.兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為21；K2S溶液中由于S2有部分發(fā)生水解.使c(K)c(S2)2；因不同濃度的電解質(zhì)的電離程度不同.則0.2 molL1醋酸溶液的c(H)與0.1 molL1醋酸溶液的c(H)之比不等于21；由于題給鹽酸濃度都為0.5 molL1.只是體積不同.則其c(H)應(yīng)相等。答案：A1625 時(shí).在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中.由水電離的H的物質(zhì)的量之比是()A1101010109 B15(5109)(5108)C120101010 9 D110104109解析：25 時(shí).pH0的H2SO4溶液中由水電離出的c(H)1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2 溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1.根據(jù)Kwc(H)c(OH)可得.由水電離出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液中由水電離出的c(H)104 molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水電離出的c(H)105 molL1.故等體積上述溶液中水電離的H的物質(zhì)的量之比為101410131041051101010109.即選項(xiàng)A正確。答案：A17相同溫度、相同濃度的八種溶液.其pH由小到大的順序如圖所示.圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3 NaOH解析：相同溫度、相同濃度下的溶液.其pH從小到大的順序?yàn)殡婋x呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。答案：B18下列混合溶液在常溫下呈酸性的是()A相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合BpH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合CpH2的HCl和pH12的氨水等體積混合DpH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合解析：A項(xiàng).恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa.溶液顯堿性.A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng).恰好完全反應(yīng)生成NaCl.溶液呈中性.B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng).生成NH4Cl.剩余大量NH3H2O.溶液呈堿性.C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng).生成CH3COONa.剩余大量CH3COOH.溶液呈酸性.D項(xiàng)正確。答案：D19按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_。(2)Na2CO3溶液呈堿性：_。(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：_。(4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：_。(5)NaHS溶液呈堿性的原因：_。(6)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液.若pH7.其原因是_(用離子方程式說(shuō)明.下同)；若pH7.其原因是_。答案：(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)CO32H2OHCO3OH(主)、HCO3H2OH2CO3OH(次)(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH探究創(chuàng)新20用一價(jià)離子組成的四種