高中化學(xué)課堂10分鐘達(dá)標(biāo)2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素新人教版.docx

2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.(2016上饒高二檢測(cè))下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身性質(zhì)的是()A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快【解析】選A。Cu與濃硝酸反應(yīng)而與濃鹽酸不反應(yīng),是因?yàn)闈庀跛嵊袕?qiáng)氧化性,而濃鹽酸只表現(xiàn)出H+的氧化性,即是由反應(yīng)物自身性質(zhì)決定的,B項(xiàng)、D項(xiàng)是因?yàn)闈舛鹊母淖?C項(xiàng)是外界條件發(fā)生變化。2.(2016泉州高二檢測(cè))通過(guò)縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是()A.CO2(g)+Ca(OH)2CaCO3+H2OB.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)【解析】選C。只要反應(yīng)中無(wú)氣體物質(zhì)參加或生成,改變壓強(qiáng)均不能改變化學(xué)反應(yīng)速率?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列體系加壓后,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是()A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3D.OH-+H+H2O【解析】選D。壓強(qiáng)對(duì)沒(méi)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。D項(xiàng)的反應(yīng)是溶液中的反應(yīng),故選D。3.(2016撫順高二檢測(cè))下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()A.100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢【解析】選D。A項(xiàng),加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋,c(H+)降低,反應(yīng)速率減慢;B項(xiàng),改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)時(shí),如常溫則發(fā)生鈍化,如加熱則反應(yīng)生成二氧化硫氣體,得不到氫氣;C項(xiàng),不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率必然加快;D項(xiàng),對(duì)有氣體參與的反應(yīng),減小壓強(qiáng),氣體的濃度降低,反應(yīng)速率減慢。【補(bǔ)償訓(xùn)練】反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)在一密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)改變下列條件之一時(shí),一定能增大反應(yīng)速率的是()A.增加A物質(zhì)的量B.降低溫度C.壓縮反應(yīng)容器體積D.消耗掉部分B物質(zhì)【解析】選C。上述反應(yīng)中,A是固體,不存在濃度的變化,所以增加A的量,不能改變反應(yīng)速率;反應(yīng)式中未標(biāo)明放熱或吸熱,但是降低溫度時(shí),無(wú)論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),其速率都會(huì)減小;壓縮容器體積,相當(dāng)于增大了氣體物質(zhì)的濃度,正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大;消耗掉部分B物質(zhì)時(shí),B物質(zhì)的濃度減小,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率也隨之減小。4.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑,在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年,但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解:5HClO24ClO2+H+Cl-+2H2O。分解時(shí),剛加入硫酸,反應(yīng)緩慢,隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2,這是因?yàn)?)A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低【解析】選C。由題目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸,生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢,隨后突然反應(yīng)加快,這說(shuō)明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用,故正確答案為C。5.下列四支試管中,過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的試管是()試管溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑A室溫(25)12%有B水浴加熱(50)4%無(wú)C水浴加熱(50)12%有D室溫(25)4%無(wú)【解析】選C。A和C加入催化劑,則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D,A和C相比較,C溫度較高,濃度與A相同,則反應(yīng)速率較大。6.(2016內(nèi)江高二檢測(cè))在一密閉容器中充入1 mol I2和1 mol H2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。(1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol H2,反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_。(2)保持容器容積不變,向其中充入1 mol CO2(不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_。(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,向其中充入1 mol CO2,反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_。【解析】(1)容器體積不變,充入H2,增大反應(yīng)物的濃度,使反應(yīng)速率增大。(2)容器體積不變,充入CO2,并沒(méi)有改變H2、I2的濃度,故反應(yīng)速率不變。(3)保持p不變,充入CO2,使容器體積增大,H2、I2的濃度減小,反應(yīng)速率減小。答案:(1)增大增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大(2)不變反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變(3)減小容器的體積變大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小7.【能力挑戰(zhàn)題】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。(1)在恒壓條件下,該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如表:反應(yīng)條件溫度容器體積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件組5001 L1 mol2 mol無(wú)組5001 L1 mol2 mol已知、兩組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)(SO3)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。組與組相比不同的條件是_。將組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?00,則(SO3)達(dá)到a%所需的時(shí)間_(填“小于”“大于”或“等于”)t1。(2)若起始時(shí)向該容器中通入的是SO2和只有由18O原子組成的氧氣18O2,則(SO3)大于a%時(shí),18O原子存在于_(填序號(hào))中。A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3【解析】(1)由題意可知,兩組實(shí)驗(yàn)的壓強(qiáng)、溫度和起始濃度均相同,而由曲線圖可看出組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快,所以組具備的