高中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)除雜綜合題(有答案)_2(1).doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考方法歸納檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的依據(jù)： 從物質(zhì)的物理性質(zhì)方面：顏色、氣味、溶解性、揮發(fā)性 從物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)方面：發(fā)生反應(yīng)時(shí)要能產(chǎn)生氣體、沉淀或顏色變化等現(xiàn)象從化學(xué)角度講，鑒別是對(duì)已知物的種類進(jìn)行辨認(rèn)，其目的在于把幾種物質(zhì)區(qū)別開來。一般說來，不需要將鑒別物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗(yàn)，這和鑒定不同。鑒定是用實(shí)驗(yàn)方法，鑒定物質(zhì)的組成，然后確定物質(zhì)是什么，或該物質(zhì)中含有哪些成分。根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定某一物質(zhì)的習(xí)題是鑒定題，物質(zhì)的鑒定通常必須分別檢驗(yàn)出陽離子和陰離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)區(qū)別幾種已知物質(zhì)的習(xí)題是鑒別題?，F(xiàn)談?wù)勮b別物質(zhì)的20種方法。1沉淀法待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進(jìn)行鑒別。例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液鑒定。反應(yīng)的離子方程式：Ba2+SO42-=BaSO42氣體法根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒別。例：有兩瓶失落標(biāo)簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。使用鹽酸鑒別。反應(yīng)離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O3過量法利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達(dá)到鑒別的目的。例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。反應(yīng)的離子方程式：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Zn2+2OH-=Zn(OH)2Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4相互法利用物質(zhì)間反應(yīng)，現(xiàn)象不同而予以鑒別。例：不用任何化學(xué)試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。解：根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，搖動(dòng)仍不消失，則說明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)生白色沉淀，搖動(dòng)沉淀立即消失；試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。反應(yīng)的離子方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5溶解法利用物質(zhì)的溶解情況進(jìn)行鑒別。例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。6溶解熱法利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。7密度法根據(jù)物質(zhì)密度不同而進(jìn)行鑒別。例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進(jìn)行鑒別，不能用試劑和加熱。解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時(shí)分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。8丁達(dá)爾法根據(jù)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。9凝聚法加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生凝聚，進(jìn)行鑒別。例：如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。10顏色法物質(zhì)顏色不同，或與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成不同顏色，達(dá)到鑒別的目的。例1：怎樣區(qū)別H2和Cl2。例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請(qǐng)予鑒別。用AgNO3溶液鑒別。反應(yīng)的離子方程式：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ag+Br-=AgBr(淺黃色)11加熱法利用物質(zhì)熱穩(wěn)定性不同，進(jìn)行鑒別。例：不用任何化學(xué)試劑，如何鑒別失落標(biāo)簽的二種固體物質(zhì)是明礬和硫酸鋁。解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAl(SO4)212H2O= KAl(SO4)2+12H2O12焰色法根據(jù)離子或單質(zhì)的焰色反應(yīng)，加以鑒別。例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。13燃燒法利用物質(zhì)燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象，予以鑒別。例：如何區(qū)分兩種無色氣體：H2和C2H2。解：將兩種氣體分別點(diǎn)燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據(jù)H2和C2H2燃燒時(shí)焰色不同進(jìn)行鑒別）。14熔、沸點(diǎn)法利用物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不同而區(qū)別的方法。例：水和二硫化碳的鑒別。解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會(huì)，有一液體立即揮發(fā)，是CS2；反之，不揮發(fā)的是H2O。15聞氣味法根據(jù)物質(zhì)氣味不同而進(jìn)行鑒別的方法。例：鑒別H2S和H2。16指示劑法根據(jù)溶液的酸堿性，用指示劑進(jìn)行鑒別的方法。例：怎樣用最簡單的方法區(qū)別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。17氧化法利用氧化劑，使被測物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別的方法。例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。用通入Cl2的方法鑒別。反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-18還原法利用還原劑，使被鑒別物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。19磁體法根據(jù)物質(zhì)的磁性，進(jìn)行鑒別的方法。例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。20碳化法利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其它物質(zhì)。 專題一、鑒別，區(qū)分時(shí)要找物質(zhì)的共同點(diǎn)和區(qū)別，知道一些特殊物質(zhì)的鑒別方法：除雜時(shí)需要遵循的基本規(guī)則：1、不引入新的雜志；2、依靠氣體、沉淀除雜1、常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2CO2H2COCH4HClH2ONH32、常見離子的檢驗(yàn)方法 離子使用試劑現(xiàn)象HOHCO32-SO42-ClNH4+3、其他幾種物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別：（1）淀粉：用碘酒（或碘水），淀粉與碘作用后顯藍(lán)色。（2）葡萄糖：用新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，如果看到紅色沉淀，則說明含葡萄糖。（3）羊毛（蛋白質(zhì)）：灼燒，有燒焦羽毛的氣味（4）鑒別聚乙烯和聚氯乙烯：灼燒，有刺激性氣體的為聚氯乙烯，否則為聚乙烯4、有特殊顏色的物質(zhì)藍(lán)色溶液 可溶性銅鹽Cu2+黃色溶液 可溶性鐵鹽Fe3+淺綠色溶液 可溶性亞鐵鹽 Fe2+藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2紅褐色沉淀 Fe(OH)3 白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH)2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl 不溶于酸的白色沉淀: BaSO4， AgCl 答案：氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁HCl通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H2O通過白色的無水硫酸銅白色無水硫酸銅變藍(lán)NH3用濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)離子使用試劑現(xiàn)象H1）紫色石蕊試液 4）金屬氧化物2）pH試紙 5）碳酸鹽3）加入鋅粒 6）不溶性堿1）變紅 4） 固體溶解2）pH7 5）有氣泡產(chǎn)生3）有氣泡產(chǎn)生 6）固體溶解OH1）紫色石蕊試液2）PH試紙3）無色酚酞試液4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液變藍(lán)PH7變紅生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）CO32-鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體SO42-1）硝酸鋇溶液和稀硝酸2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀Cl硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)1、方法歸納（1）檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的依據(jù)： （2）檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的原則：（3）實(shí)驗(yàn)步驟的表述方法：（4）物質(zhì)鑒定和鑒別題的區(qū)別：2、常見氣體的檢驗(yàn)3、常見離子的檢驗(yàn)方法 4、其他幾種物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別： 5、有特殊顏色的物質(zhì) 一、物質(zhì)共存練習(xí)1、下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成無色溶液的是（ ）A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO35、下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl6、在鑒定某無色溶液時(shí)，四位實(shí)驗(yàn)者對(duì)該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中可能正確的是（ ）A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl38、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，能得到無色透明溶液的是（ ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl29、下列各組物質(zhì)在pH=14的某無色溶液中，能大量共存的是（ ）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO 3、Cl D、K+、Na+、Mg2+、SO2 411、下列各組離子中，能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、OH、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3、OHC、Na+、H+、NO3、CO2 3 D、Na+、K+、H+、SO2 412、已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO 3、CO2 3八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，則原溶液中可能大量共存的離子是_。二、物質(zhì)鑒別、分離練習(xí)1、下列各組中所選鑒別試劑正確的是（ ）待鑒別物質(zhì)鑒別試劑待鑒別物質(zhì)鑒別試劑AZn FeMgCl2溶液BHCl溶液 H2SO4溶液ZnCKOH溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液CK2SO4溶液 BaCl2溶液Cu(OH)2溶液2、鑒別BaCl2、AgNO3、Na2CO3三種無色溶液時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四種失去標(biāo)簽的溶液，在不外加試劑的條件下，如何把它們鑒別出來。4、利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（ ）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl5、只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、氯化鋇溶液 C、無色酚酞試液 D、紫色石蕊試液6、用水作試劑，不可能區(qū)分開的一組物質(zhì)是（ ）A、生石灰、食鹽、燒堿 B、汽油、酒精、濃硫酸C、無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀7、為了檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c樣品中是否含有氯化鈉，進(jìn)行下列操作：（1）取樣，用_溶解樣品，配成溶液。（2）往溶液中逐滴滴入適量的_（填化學(xué)式），目的是_。（3）再往溶液中滴入幾滴硝酸銀溶液，目的是_。8、能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（ C ）A、石蕊試液 B、稀鹽酸 C、稀硫酸 D、氯化鈣溶液9、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液K2CO3溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是（ ）A、 B、 C、 D、10、下列各組物質(zhì)中，中用稀H2SO4一種試劑就可以鑒別的是（ ）。A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO411、下列各組溶液中，不加其他試劑就可區(qū)分開的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl212、下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別出來的是（ ）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl13、下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（ ） A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl14、下列各組物質(zhì)中，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（ A ）A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl15、下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（ ）。A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO416、下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（ D ）A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3C、NaCl固體 CuSO4固體 CaCO3固體 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO317、用化學(xué)方法鑒別下列各組物質(zhì)時(shí)，所需試劑最少的是（ ）A、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、硝酸鈣溶液C、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液 D、碳酸鈉稀溶液、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液18、某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。19、某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。已知：Na2CO2溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性。 （1）請(qǐng)你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸BaCl2溶液Na2CO3溶液甲：一種指示劑乙：一種酸溶液丙：一種鉀的正鹽溶液 （2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請(qǐng)你簡要敘述他的鑒別過程： 20、某氣體由H2、CO、CO2、H2O（氣）混合而成，為了用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其中的四種氣體，從下列圖中選用合適的裝置（有的可重復(fù)使用）。（1）若氣流方向是從左到右，各裝置連接的順序?yàn)椋ㄌ顚?dǎo)管口字母）：混合氣（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。（2）為了驗(yàn)證H2，必須先經(jīng)_裝置除去_，再接_裝置，然后連接_裝置，根據(jù)_的現(xiàn)象才能確認(rèn)。（3）甲、乙、丙裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲中_；乙中_；丙中_。一、除雜專題練習(xí)1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物質(zhì)中可用來除去Na2CO3的是（ ）A、鋅粉 B、Ca(OH)2溶液 C、鹽酸 D、硫酸2、下列除雜質(zhì)的方法中，正確的是（ ）A、用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用濃H2SO4除去H2中混有的水蒸氣4、下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（ ）A、氧化鈣中含有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）C、氯化鈉溶液中含有少量的氯化鐵（苛性鈉溶液） D、硫酸亞鐵溶液中含有少量的硫酸銅（鐵粉）5、下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（ ）A、銅粉中含有少量鐵粉（硫酸銅溶液） B、生石灰中少量的碳酸鈣（硫酸）C、氧氣中的二氧化碳（氫氧化鈉溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸鋇溶液）6、下列措施能達(dá)到目的的是（ ）A、用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HCl氣體B、用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的一氧化碳C、用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D、用氯化鋇溶液除去硝酸鉀中混有的少量硫酸鉀7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸氣時(shí)，采用的正確的操作順序是（ ）通過濃硫酸 通過灼熱CuO 通過NaOH溶液 通過濃鹽酸A、 B、 C、 D、8、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)，按如下步驟進(jìn)行操作：加入過量稀硫酸；加入適量的氫氧化鉀溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A ）。A、K2SO4(K2CO3) B、鐵粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、銀粉（銅粉）9、從AD中選擇正確的序號(hào)，填充（1）（4）題.A、加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 B、加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌C、加適量水、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D、加適水、溶解、過濾、洗滌（1）提純含有少量泥沙的粗鹽_C_。 （2）從草木灰中提取碳酸鉀_C_。（3）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉_ A _。（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，若要從反應(yīng)后的殘?jiān)谢厥斩趸i可以_D_。10、怎樣除去下列混合物中的雜質(zhì)？寫出主要分離過程。（1）硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅：_。（2）硝酸鉀中混有少量食鹽：_。（3）食鹽中混有少量硝酸鉀：_。（4）除去KCl中混有的少量MnO2：_。（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：_。11、先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題。反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象說明AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸BaCl2溶液Na2SO4溶液生成白色沉淀該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸Na2CO3溶液_生成白色沉淀該沉淀為_，溶于稀鹽酸由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請(qǐng)回答：（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2 4、和Cl五種離子。要除去其中的Mg2+，可使用_；除去其中的SO2 4，可使用_溶液；除去其中的Ca2+，可使用_溶液。（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會(huì)帶進(jìn)CO2 3和OH 。要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的_，并用_測定溶液的酸堿性。12、粗鹽中常含有CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和適量的稀鹽酸，除掉雜質(zhì)，制得精鹽。所加的四種物質(zhì)的先后順序排列正確的是（ ）。 A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液13、 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量稀鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液，其中正確的操作順序是（ ）。A、 B、 C、 D、14、為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按如下圖所示的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）寫出A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_。 （2）實(shí)驗(yàn)中，所加A試劑要過量的原因是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)中，加過量B試劑的目的是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）實(shí)驗(yàn)中，C試劑加到_情況時(shí)方為適量，而得到較純的KCl溶液。二、實(shí)驗(yàn)探究專題1、科學(xué)是從“好奇心”發(fā)展起來的。為了找尋問題的答案，科學(xué)家們夜以繼日、廢寢忘食地研究著。他們對(duì)任何事物都充滿“好奇心”，才使發(fā)明創(chuàng)造源源不斷地涌現(xiàn)出來。夏天到了，衣服上常會(huì)留下難以清洗的汗?jié)n、果汁漬等?，F(xiàn)在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”。小強(qiáng)同學(xué)對(duì)這種“污漬爆炸鹽”的化學(xué)成分非常感興趣，對(duì)其化學(xué)成分進(jìn)行探究。主要探究過程如下：(1)提出問題：“污債爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是什么? (2)查閱相關(guān)資料(資料主要信息如下)過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒。過碳酸鈉溶于水時(shí)，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應(yīng)用的主要洗滌助劑之一。(3)猜想： “污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分可能是過碳酸鈉。(4)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)的主要實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)你運(yùn)用初中所學(xué)知識(shí)，幫助小強(qiáng)同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。序號(hào)主要操作步驟主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作目的在集氣瓶中加入少量_（黑色固體）；在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽酸”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入_。打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關(guān)閉活塞。生成大量無色氣體然后_。_。驗(yàn)證生成氣體的成分。第步操作得到的結(jié)論：_。待第步反應(yīng)停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關(guān)閉活塞。生成大量無色氣體。將生成的氣體通入_。_。驗(yàn)證生成氣體的成分。第步操作得到的結(jié)論：_。（5）實(shí)驗(yàn)的初步結(jié)論小強(qiáng)認(rèn)為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是過碳酸鈉。2、我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)SO2的最高濃度限值如下表：濃度限值（mgm-3）一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70從課本上了解到酸雨的危害和成因后，同學(xué)們想到：【提出問題】某火力發(fā)電廠周圍的空氣中SO2含量應(yīng)屬于幾級(jí)標(biāo)準(zhǔn)?他們決定去實(shí)地測試。出發(fā)前，他們做了以下準(zhǔn)備工作：【查閱資料】火力發(fā)電廠通常用含硫煤為原料發(fā)電。SO2能被碘單質(zhì)(I2)氧化：SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI?？諝庵械钠渌煞植慌c碘水反應(yīng)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在5mL一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘水中滴人2，3滴淀粉溶液，得到_色的溶液A(淀粉是恰好完全反應(yīng)的指示劑)；將A溶液抽入一支500 ml注射器中；抽取待測氣體，用膠塞堵住針孔充分振蕩后，將注射器吸口朝上小心排出余氣(不要把溶液排出)，反復(fù)抽氣振蕩，當(dāng)溶液變?yōu)闊o色時(shí)停止?！緦?shí)地測試】來到發(fā)電廠附近，同學(xué)們分成甲、乙兩組，用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，按上述方法在同一地點(diǎn)同時(shí)測量，并同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)。記錄抽氣次數(shù)，準(zhǔn)確換算成每立方米牽氣中昕含SO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入了下表(每次抽氣體積為450 ml)：分組甲組乙組抽氣次數(shù)/次100120SO2含量/mgm-30.530.46【交流與討論】同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)操作過程和測試數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，_(選填“甲組”或“乙組”)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差較大，產(chǎn)生誤差的原因是：_ _(兩組所用的裝置和藥品均無問題)。【探究結(jié)論】同學(xué)們根據(jù)自認(rèn)為較準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)判斷該火力發(fā)電廠周圍空氣中SO2的含量屬于_級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。【反思與評(píng)價(jià)】老師在了解同學(xué)們的整個(gè)探究過程后指出：“因?yàn)槟銈兊臏y試地點(diǎn)和時(shí)間單一，所以得出的結(jié)論的可信度不高?！蓖瑢W(xué)們認(rèn)為老師的評(píng)價(jià)是對(duì)的，于是對(duì)自己的實(shí)地測試方案作出了以下調(diào)整：_。3、 【發(fā)現(xiàn)問題】研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2，用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究】在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與?！粳F(xiàn)象結(jié)論】甲裝置中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(用化學(xué)方程式表示)_，解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因_；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，吸收CO2較多的裝置是_。【計(jì)算驗(yàn)證】另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認(rèn)為通常吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水?！舅伎荚u(píng)價(jià)】請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：_。4、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)發(fā)現(xiàn)和提出問題：化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸；有的相當(dāng)慢，如鐵生銹。決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率。同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺，這說明反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛，這說明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率?(2)猜想與假設(shè)：a濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。 b溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。(3)收集證據(jù)：實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5鹽酸、20鹽酸。利用上述實(shí)驗(yàn)儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有_。如果假設(shè)是b，你認(rèn)為需要控制的變量有_。在實(shí)驗(yàn)中，通過觀測_來判斷反應(yīng)的快慢。(4)結(jié)論與解釋：實(shí)驗(yàn)證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快。其他條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是_ _和_。(5)交流與反思：通過實(shí)驗(yàn)探究我們知道，我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢。請(qǐng)你再舉出一個(gè)通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例。_。5、我們知道二氧化碳與水反應(yīng)能生成碳酸。那么二氧化硫與水是否也能反應(yīng)生成一種酸呢?某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)的探究過程如下。請(qǐng)你回答其中的有關(guān)問題。(1)作出假設(shè)：_。(2)設(shè)計(jì)方案：先驗(yàn)證水能否使藍(lán)色石蕊試紙變色；再驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色；最后驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖：(3)查閱資料：你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括(填寫編號(hào))_。二氧化硫易溶于水；酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；二氧化硫不與濃H2SO4反應(yīng)；二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。(4)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明_。裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時(shí)發(fā)現(xiàn)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅。此現(xiàn)象說明_ _，此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。裝置E的作用是_。(5)結(jié)論：原假設(shè)_(填“成立”或“不成立”)。6、將CO2通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)小組為了看到CO2與NaOH溶液反應(yīng)的明顯外觀現(xiàn)象，并同時(shí)利用這一反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程及內(nèi)容，思考并回答相關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)裝置如甲圖所示。將整套裝置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上稱量，測得質(zhì)量為78.2 g。(2)用力推壓注射器栓塞向密閉的軟塑料瓶中注入10 mL NaOH溶液(裝置如圖乙所示)，然后握緊注射器和塑料瓶用力振蕩。這時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_，同時(shí)還能看到_，原因是_ _。(3)靜置片刻，將整套裝置再次放到天平上稱量，測得其質(zhì)量仍為78.2 g。你對(duì)這一結(jié)果的解釋是_ _。(4)通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示：若采用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)讓化學(xué)反應(yīng)在_；為了進(jìn)一步證明CO2與NaOH溶液確已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你還能想到的方法是_ _。7、化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)。那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢?【猜想與假設(shè)】猜想在常溫下能反應(yīng)；猜想在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；猜想在加熱條件下不能反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)與事實(shí)】操作將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸。無明顯現(xiàn)象；操作加熱該試管。銅片上有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味；操作檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體(檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象略)。操作立即停止加熱；操作將試管中的殘液慢慢倒人少量水中。溶液呈藍(lán)色?！窘Y(jié)論與解