化學(xué)選擇題解題指導(dǎo)

選擇題解題指導(dǎo) 一 選擇題的特點(diǎn) 選擇題屬于客觀性試題 是高考試題的重要題型之一 以容易題和中檔題為主 側(cè)重于 雙基 的考查 一般其題設(shè)條件與備選答案往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和別具匠心的改造 以其多變的形式設(shè)置陷阱 由于高考中選擇題分值重 故選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關(guān)鍵 要想高考得高分 必須提高選擇題的準(zhǔn)確率 二 選擇題的考查功能1 使試卷有較大的知識點(diǎn)覆蓋面 2 其中少量的 基礎(chǔ)題 增加考生得分的基數(shù) 3 保留某些類型的常見題 調(diào)控總難度 4 考查的知識容量較大 有較廣泛的發(fā)散性 5 考查某些較高層次的能力 6 考查思維的靈活性 總之 這類題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念 基本理論和基本計(jì)算來解答問題 對學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ) 發(fā)展?jié)摿?培養(yǎng)能力都起到一定的作用 三 選擇題的解題方法和思路 1 根據(jù)選擇題題型特點(diǎn)可采用下列方法 1 淘汰排除法 根據(jù)題干所給的條件和提出的問題 將備選答案中不合理的答案逐個(gè)淘汰 達(dá)到去偽存真 以獲得正確的答案 這種方法適合于多種形式的選擇題 2 比較篩選法 將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較 將與題目要求不相符的分步篩選掉 以求得正確答案 對提供的備選答案具有兩重以上的前提條件或正確答案和錯(cuò)誤答案彼此相似的題目宜用此法 3 直選法 對考查基本概念 原理 過程和規(guī)律的記憶型單選題 可利用已有知識信息直接選出正確答案 4 推理法 解題時(shí)從已知條件出發(fā) 正確運(yùn)用概念和原理進(jìn)行步步逼近的邏輯推理 進(jìn)而求得正確答案 5 綜合分析法 對于不易直接判斷出正確答案的選擇題 常需要進(jìn)行細(xì)致分析 嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案 解答復(fù)雜的選擇題多用此法 1 提倡 兩遍讀題 第一遍慢速閱讀 抓關(guān)鍵詞 第二遍加快速度 縮小范圍 2 掌握 錯(cuò)誤原理 在選擇題中涉及的 正確的是 不正確的是 錯(cuò)誤的是 的試題很普遍 解答這類試題要掌握 錯(cuò)誤原理 即 明確 知識錯(cuò)誤 是不可原諒的錯(cuò)誤 邏輯錯(cuò)誤 表達(dá)錯(cuò)誤 的迷惑性較大 有些選項(xiàng)雖是正確的 但與題干要求無關(guān) 分析這類題 知識錯(cuò)誤 排第一 邏輯錯(cuò)誤 排第二 表述錯(cuò)誤 排第三 與題干要求不吻合 排第四 2 解選擇題的基本思路 3 啟用 對比思維 用 已知 推導(dǎo) 未知 采取先對比后排除的思維 選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對比關(guān)系 通過對比后 一般都可以剔除個(gè)別選項(xiàng) 如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項(xiàng) 可先對比分析已知的知識 推導(dǎo)出未知的知識 進(jìn)而作出判斷 題型一概念辨析型 例1 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 H 57 3kJ mol 則H2SO4和Ca OH 2反應(yīng)的中和熱 H 2 57 3 kJ molB CO g 的燃燒熱是283 0kJ mol 則反應(yīng)2CO2 g 2CO g O2 g 的 H 2 283 0kJ molC 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 答案B 解概念辨析題 首先要吃透定義 抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵 它的基本模式 1 比較選擇 四個(gè)選項(xiàng)之間既有不同點(diǎn)又有某些相似的內(nèi)容 需要比較辨析 2 組合選擇 列舉若干概念的描述 有對有錯(cuò) 從中選出正確的或不正確的組合成一個(gè)選項(xiàng) 這類選擇題實(shí)際上是多選題 選項(xiàng)之間往往沒有什么聯(lián)系 需逐一辨析 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法 粗鹽和酸雨都是混合物 沼氣和水煤氣都是可再生資源 冰和干冰既是純凈物又是化合物 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 鹽酸和食醋既是化合物又是酸 純堿和熟石灰都是堿 豆?jié){和霧都是膠體 上述說法正確的是 A B C D 答案D 2009 威海模擬 下列敘述正確的是 A 金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B 陰離子都只有還原性 C 與強(qiáng)酸 強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D 分子晶體中都存在范德華力 可能不存在共價(jià)鍵 D 一 物質(zhì)的組成和性質(zhì) 自我診斷 1 由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 金屬 非金屬 酸 堿 鹽 氧化物 A B C D 全部 物質(zhì)的組成 分類 轉(zhuǎn)化與分散系 答案D 基礎(chǔ)回歸 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的 微觀上物質(zhì)是由分子 原子或離子構(gòu)成的 1 元素 物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 2 同素異形體 1 叫同素異形體 同素異形體的形成有兩種方式 原子個(gè)數(shù)不同 如O2和O3 原子排列方式不同 如金剛石和石墨 2 同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在性質(zhì)上 同素異形體之間的變化屬于變化 不同的元素可以形成不同的物質(zhì) 相同的元素也可以形成不同的物質(zhì) 同素異形體 由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì) 物理 化學(xué) 特別提醒 二 物質(zhì)的分類 自我診斷 2 下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是 答案D 基礎(chǔ)回歸1 從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類 可以得到不同的結(jié)果 如根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性將物質(zhì)分為 等類型 根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài) 將物質(zhì)分為 和 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可將物質(zhì)分為 易溶 微溶 難溶 氣 態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì) 固態(tài)物質(zhì) 2 純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系 由同一種物質(zhì)組成 由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成 特別提醒判斷氧化物的所屬類別時(shí) 應(yīng)注意 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 如Mn2O7等 非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物 如CO NO等 堿性氧化物一定是金屬氧化物 但金屬氧化物不一定是堿性氧化物 如Mn2O7是酸性氧化物 Al2O3是兩性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物形成對應(yīng)的酸 堿時(shí) 元素化合價(jià)不變 如NO2不是酸性氧化物 Na2O2不是堿性氧化物 三 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 自我診斷 3 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是 導(dǎo)電 爆炸 緩慢氧化 品紅褪色 無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 久置濃硝酸變黃 克隆 答案 基礎(chǔ)回歸 1 物質(zhì)的變化 物質(zhì)的變化包括物理變化和化學(xué)變化 這兩種變化有著本質(zhì)的區(qū)別 但也有一定的聯(lián)系 1 兩種變化的區(qū)別 物理變化 的變化 如 酒精揮發(fā) 形狀 狀態(tài)改變 化學(xué)變化 的變化 如 鐵生銹 光合作用等 化學(xué)變化中常發(fā)生一些現(xiàn)象 如 發(fā)光 放熱 變色 生成固體或沉淀 2 兩種變化的聯(lián)系 化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系 化學(xué)變化中有物理變化 而物理變化中有化學(xué)變化 沒有生成新物質(zhì) 有新物質(zhì)生成 一定 不一定 2 化學(xué)反應(yīng)的分類 3 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的五類重要物質(zhì) 對其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌握并能靈活運(yùn)用 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 在掌握各類物質(zhì)化學(xué)通性的基礎(chǔ)上 還要注意各類物質(zhì)中具體物質(zhì)之間的差異 既要掌握其所屬類別的通性 還要掌握這種物質(zhì)的特性 如酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽 這是一般規(guī)律 但并不是對任何酸和任何金屬的反應(yīng)都適用 特別提醒 物理變化和化學(xué)變化的判斷 物質(zhì)變化中的 三色 五解 十八化 注意 化學(xué)變化中常伴有發(fā)光 放熱現(xiàn)象 但有發(fā)光 放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化 如金屬受熱發(fā)光 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化 如HCl溶于水 熔融NaCl電離等 原子的裂變 聚變雖有新物質(zhì)生成 但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化 B 分餾石油產(chǎn)生汽油 C 二氧化碳?xì)怏w變成干冰 D 氯化鈉變成氯離子和鈉離子解析在判斷物質(zhì)的變化類型時(shí) 要抓住變化后有無新物質(zhì)生成這一關(guān)鍵點(diǎn) 紅磷和白磷是不同的物質(zhì) 因此同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均為化學(xué)變化 石油是一種復(fù)雜的混合物 汽油是從石油中分餾出來的 不是產(chǎn)生的新物質(zhì) 干冰是二氧化碳在固態(tài)時(shí)的名稱 干冰和二氧化碳只是分子聚集狀態(tài)的不同 并無新物質(zhì)產(chǎn)生 氯化鈉電離為鈉離子和氯離子也只是聚集狀態(tài)的變化 因此B C D三項(xiàng)均為物理變化 答案A 下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是 A 紅磷加熱到416 升華后冷凝得白磷 自我診斷 四 膠體 分散系 4 有關(guān)分散系的下列說法正確的是 A 濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來B 任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度C 同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些D 分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體 答案D 基礎(chǔ)回歸 1 分散系 1 概念 所得到的體系 2 分類 把一種 或多種 物質(zhì)分散在另一 種 或多種 物質(zhì)中 2 膠體的制備 1 水解法制備Fe OH 3膠體 制備過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe3 3H2OFe OH 3 膠體 3H 2 Fe OH 3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的本質(zhì)特征為 二者可利用來區(qū)分 3 Fe OH 3膠體較穩(wěn)定的主要原因是 如果要使其發(fā)生凝聚常用的方法有 分散質(zhì)粒子直徑大小 丁達(dá)爾效應(yīng) Fe OH 3膠體粒子帶正電荷 加熱 攪拌 加電解質(zhì)溶液 4 用水解法制備的Fe OH 3膠體中含有Fe3 Cl 可用進(jìn)行提純 滲析 3 膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 可見光束通過膠體時(shí) 在入射光的側(cè)面可看見膠體中有 這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng) 這是由膠體粒子對光線散射而形成的 在實(shí)驗(yàn)室里可利用該性質(zhì)鑒別膠體和溶液 膠體的電泳 膠體的聚沉 一條光亮的 通路 4 膠體的應(yīng)用及解釋 1 土壤保肥 2 含F(xiàn)e2 Al3 的鹽凈水 3 入?？谌侵扌纬?4 工業(yè)電泳除塵 5 血液透析原理 1 膠體分散系比較穩(wěn)定的原因 在膠體中 分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無規(guī)則運(yùn)動 膠體粒子帶電荷 由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥 不易聚沉從而使膠體保持相對穩(wěn)定 這是主要原因 2 在膠體分散系中 膠體粒子是帶電荷的 不能說膠體帶電荷 因?yàn)檎麄€(gè)膠體是呈電中性的 3 電泳現(xiàn)象 證明了膠體粒子是帶電荷的 但有些膠體粒子 如淀粉膠體 不帶電荷 同時(shí)還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動產(chǎn)生的 并沒有發(fā)生聚沉 4 膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體 無電泳現(xiàn)象 遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉 若使之聚沉可采用加熱法 5 有些膠體遇足量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí) 先聚沉形成沉淀 后沉淀溶解形成溶液 如Fe OH 3膠體 Al OH 3膠體 硅酸膠體 題型二化學(xué)用語正誤判斷型 例2 下列有關(guān)化學(xué)用語 乙烯的最簡式 C2H4 四氯化碳的電子式 Na2SO3溶液使 酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式 5SO 3H 2MnO5SO 2Mn2 3H2O Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl 電解液為KOH溶液的某種氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 H2 2e 2H 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式 MnO2 4HClMnCl2 Cl2 H2O正確的組合為 A B C D 全不正確 D 化學(xué)用語是表述化學(xué)的最基本語言 因而高考試題對電子式 結(jié)構(gòu)式 原子組成表達(dá)式 原子結(jié)構(gòu)示意圖 化學(xué)方程式等化學(xué)用語的考查十分頻繁 分析時(shí)應(yīng)仔細(xì)觀察 逐個(gè)比較 不漏掉任何細(xì)節(jié) 當(dāng)然平時(shí)規(guī)范書寫 把一些典型實(shí)例熟練掌握 才是解決此類問題的上策 預(yù)計(jì)在2011年 嫦娥二號 衛(wèi)星將被長征三號甲運(yùn)載火箭送上太空 長征三號甲運(yùn)載火箭 CZ 3A 是一枚大型三級液體運(yùn)載火箭 它的一子級和二子級使用偏二甲肼和四氧化二氮 N2O4 作為推進(jìn)劑 三子級則使用效能更高的液氫和液氧作推進(jìn)劑 偏二甲肼分子式為C2H8N2 分子中只有一個(gè)N與C不相連 且含有兩個(gè)甲基 下列有關(guān)偏二甲肼的敘述正確的是 A 偏二甲肼分子中所有的原子共平面 B 偏二甲肼分子中甲基的電子式為C 偏二甲肼的燃燒產(chǎn)物為NO2 CO2和H2O D 偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為 D 1 五種符號 元素符號 H Na等 原子符號 又稱核素符號 H Cl等 離子符號 Cl Mg2 等 化合價(jià)符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 如氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 2 五種式子 分子式 又稱為化學(xué)式 CO2 H2 SO3等 最簡式 又稱為實(shí)驗(yàn)式 CH2O CH等 電子式 如K2S的電子式 K S 2 K HCl的電子式HCl 結(jié)構(gòu)式 OCO H Cl等 結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH2CH3 CH3CH2OH等 乙炔的實(shí)驗(yàn)式C2H2 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2 F 的結(jié)構(gòu)示意圖A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 答案A 下列化學(xué)用語的表達(dá)方式中正確的是 水分子的電子式H O 2 H CO2分子的結(jié)構(gòu)式OCO 高考失分警示1 考查物質(zhì)的組成和分類的題目 易錯(cuò)點(diǎn)在于弄不清物質(zhì)的成分和俗名 不明確物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn) 如水煤氣屬混合物 而不是化合物 純堿屬純凈物又是化合物 2 電子式的書寫最常見的錯(cuò)誤 分不清化合物的類型或原子周圍的電子數(shù) 原子內(nèi)的連接順序出現(xiàn)錯(cuò)誤 如H2O2電子式為HOOH 而不是H OO H HClO電子式為HOCl 而不是HClO 2 NH4Cl電子式為 HNH Cl 而不是NH Cl NH3電子式為HNH而不是NH 3 物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別看是否有新物質(zhì)生成 在化學(xué)變化中既有舊鍵斷裂 又有新鍵形成 如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化 而NaCl晶體的熔化只破壞了原晶體中的離子鍵而沒有形成新的化學(xué)鍵 應(yīng)屬物理變化 I2晶體的升華沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成 屬物理變化 HCl氣體溶于水 破壞了H Cl鍵 同時(shí)生成水合離子 如H3O 中有配位鍵 H H H H H 所以HCl溶解的過程既有物理變化又有化學(xué)變化 4 氧化物的分類較復(fù)雜 對于成鹽氧化物要依據(jù)其與酸或堿反應(yīng)情況分類 而不能僅看是金屬氧化物 還是非金屬氧化物或僅根據(jù)是否與酸或堿反應(yīng) 如Mn2O7是酸性氧化物 而不是堿性氧化物 SO2雖然既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與硝酸反應(yīng) 但不是兩性氧化物 SiO2既可溶于NaOH溶液 又可與氫氟酸反應(yīng)但也不屬于兩性氧化物 2009 株州模擬 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A 已知2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 則氫氣的燃燒熱為241 8kJB 已知C 石墨 s C 金剛石 s H 0 則金剛石比石墨穩(wěn)定 C 含20 0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和 放出28 7kJ的熱量 則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 4kJ mol D 已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2則 H1 H2 C 題型三圖表圖象型選擇題 例3 2009 汕頭模擬 現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液 分別加入足量鎂 產(chǎn)生H2的體積 同溫同壓下測定 的變化圖示如下 其中正確的是 A B C D 都不對 答案D 這類題目的特征是以圖表 圖象的形式將一些相關(guān)量給出 把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題 旨在考查學(xué)生從圖表圖象中獲得數(shù)據(jù)和處理 應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的分析 理解 運(yùn)用能力 解讀圖象信息時(shí) 一要看清楚橫 縱坐標(biāo)分別表示什么 二要注意曲線的形狀 走向和高低 拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后 三要看最高點(diǎn) 最低點(diǎn)和交叉點(diǎn) 而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合 解讀圖表信息時(shí)要找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn) 與所學(xué)化學(xué)知識結(jié)合在一起 判斷選項(xiàng)的正誤 解析本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 c 容易解得C選項(xiàng)溶液中溶質(zhì)密度最小 這4種溶液中密度最小的是 A HClB NaOH C CH3COOHD HNO3 C 2009 濟(jì)寧模擬 下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度 實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中 配制濃度較大的碘水 主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng) I2 aq I aq I aq 上述平衡體系中 I的物質(zhì)的量濃度c I 與溫度T的關(guān)系如圖所示 曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài) 下列說法不正確的是 A 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vAv 逆 D A點(diǎn)與B點(diǎn)相比 B點(diǎn)的c I 大 A 解析本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 題設(shè)條件有許多是由圖表提供的 結(jié)合圖形動態(tài)地觀察問題 分析問題是回答此題的關(guān)鍵 由圖中所示 升高溫度c I 減小 可逆反應(yīng) I2 aq I aq I aq 平衡向左移動 可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng) A錯(cuò) 升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快 故vAv 逆 C正確 答案A 題型四數(shù)據(jù)計(jì)算型選擇題 例4 將1 92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 氣體顏色逐漸變淺 當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體0 05mol 則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 A 0 12molB 0 11molC 0 09molD 0 08mol B 解析因題給出 一定濃度的硝酸 許多學(xué)生注意到氣體可能是NO或NO2 受此干擾便無法用方程式正確求解 其實(shí)只需運(yùn)用 氮元素守恒 便順利巧解硝酸與銅的反應(yīng) 在反應(yīng)中 硝酸一部分體現(xiàn)出酸性 另一部分體現(xiàn)出氧化性 即其氮元素一部分仍以NO存在 與Cu2 結(jié)合 另一部分以氣體 NO NO2 形式放出 由N元素守恒得 n HNO3 2 0 05mol 0 11mol 答案B 通過已知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算和分析推理的一類選擇題 其特點(diǎn)是題目中出現(xiàn)一系列數(shù)據(jù) 需要結(jié)合相應(yīng)的定義或概念進(jìn)行數(shù)據(jù)處理 這類題既可能是直接的簡單化學(xué)計(jì)算 又可能是間接的應(yīng)用化學(xué)原理的推算或是化學(xué)計(jì)算關(guān)系的運(yùn)算結(jié)果 如含字母表達(dá)式 的正誤判斷 因其靈活性強(qiáng) 迷惑性大 對解題技巧要求高 雖用常規(guī)方法解也能得出正確的結(jié)果 但因耗時(shí)過多 影響完卷時(shí)間 因此 運(yùn)用整體 變形 抽象 逆向 極端等思維 利用守恒 構(gòu)造 討論等方法進(jìn)行巧解速算或運(yùn)用分析推理并結(jié)合簡單心算 估算快速求解 就顯得極為重要 2009 梅縣模擬 向一定量Fe Fe2O3的混合物中加入250mL2mol L的HNO3溶液 反應(yīng)完成后生成1 12L S T P NO氣體 再向反應(yīng)后溶液中加入1mol LNaOH溶液 要使鐵元素完全沉淀下來 所加入NaOH溶液體積最少是 A 450mLB 500mLC 400mLD 不能確定 A 解析此題涉及多個(gè)反應(yīng) 若全部寫出化學(xué)方程式來計(jì)算顯得十分繁瑣 要使鐵元素最終完全沉淀 但不能確定鐵元素最終以Fe OH 3或Fe OH 2出現(xiàn) HNO3是否過量也不能確定 因而順向求解較困難 優(yōu)化思維 運(yùn)用終態(tài)法避繁就簡 解題思路新穎 求解迅速 要使鐵元素完全沉淀 最后的溶液必為NaNO3溶液 由物料守恒有 n NaOH n NO n HNO3 n NO 即250 10 3L 2mol L 1mol L V NaOH V NaOH 0 45L 450mL 答案A 題型五比較大小型選擇題 例5 2009 金華模擬 下列排列順序正確的是 A 熱穩(wěn)定性 H2O HF H2S B 原子半徑 Na Mg FC 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 D 結(jié)合質(zhì)子能力 OH CH3COO Cl 解析氫化物的穩(wěn)定性是由元素的非金屬性強(qiáng)弱決定的 非金屬性F O S 熱穩(wěn)定性應(yīng)為HF H2O H2S 原子半徑同周期從左往右依次減小 故Na Mg Cl 而Cl與F同一主族Cl F 所以Na Mg F 答案BD 1 比較大小型選擇題分為定性比較大小和定量比較大小兩類 順序排列又有等量關(guān)系和不等量關(guān)系之分 定性比較主要依據(jù)變化遞變規(guī)律 分析變化趨勢 定量比較要通過具體數(shù)據(jù)排出大小順序 2 離子濃度大小比較這一類題 在高考中出現(xiàn)率較高 這類題的分析程序一般為 分析反應(yīng) 當(dāng)遇到多種物質(zhì)混合 則先分析物質(zhì)間是否反應(yīng) 確定生成何種物質(zhì) 剩余何種物質(zhì) 分析電離 由電離可得到哪些離子 分析水解 水解又得到哪些粒子 確定溶液的酸堿性 再結(jié)合三大守恒 物料守恒 電荷守恒 質(zhì)子守恒 寫出相應(yīng)等式 常溫時(shí)將pH 3的CH3COOH溶液與pH 13的NaOH溶液等體積混合后 若混合后兩者的體積可以相加 恰好完全反應(yīng) 則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是 A 所得混合液中c Na c CH3COO c H c OH B 混合后溶液pH 7C 所得混合液中存在c CH3COOH c CH3COO 0 05mol LD 混合后溶液中存在c CH3COOH c CH3COO c Na c H C 今有兩種正鹽的稀溶液 分別是amol LNaX溶液和bmol LNaY溶液 下列說法不正確的是 A 若a b 且c X c Y c HY 則相同條件時(shí) 酸性HX HYB 若a b 且pH NaX pH NaY 則相同條件時(shí) 酸性HX HY C 若a b 且c X c Y