科目化學(xué)離子反應(yīng)精品教案.doc

科目：化學(xué) 年級：高一 教師：劉艷琴20012002年第一學(xué)期第四周 一、本周進(jìn)度：離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是用化學(xué)語言表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的基本方法，在高中化學(xué)中占有重要、特殊的地位，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)之一。本周在了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)以下幾個內(nèi)容： 1了解離子反應(yīng)及其意義。 2學(xué)會正確書寫離子方程式，進(jìn)一步將質(zhì)量守恒定律和電荷守恒的原理應(yīng)用于離子方程式。 3在復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)范圍內(nèi)，會判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。 二、重點(diǎn)分析和講解：第二節(jié) 離子反應(yīng) （二）離子方程式閱讀書中實(shí)驗(yàn)12的現(xiàn)象和結(jié)論：BaCl2溶液和CuSO4溶液混合時，Cl和Cu2+沒有參加反應(yīng)，只有Ba2+和SO42結(jié)合生成了難溶的BaSO4, 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+SO42BaSO4 1離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。 2書寫離子方程式：以H2SO 4與NaOH溶液反應(yīng)為例。 第一步：寫出化學(xué)方程式： H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 第二步：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子形式，把難溶難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氧化物以及氣體等寫作化學(xué)式： 2H+ +SO42+2Na+2OH 2Na+SO42+2H2O 第三步：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，如果化學(xué)計量數(shù)有公約數(shù)需化為最簡比 H+ +OHH2O 第四步：檢查兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)： （1）沒有自由離子參加的反應(yīng)不能寫離子方程式，如以后學(xué)習(xí)的Cu與濃H2SO4反應(yīng)。 （2）濃酸的表達(dá)：濃H2SO4寫化學(xué)式，濃鹽酸，濃硝酸寫離子形式 （3）微溶物作反應(yīng)物，若是澄清溶液，寫離子形式，若是懸濁液寫化學(xué)式。例如石灰水寫Ca2+2OH，石灰乳寫Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般寫化學(xué)式。 （4）酸式鹽的寫法：強(qiáng)酸酸式鹽NaHSO4寫成Na+H+SO42-,弱酸酸式鹽的酸式酸根不能寫成電離形式，如NaHSO3寫成Na+HSO3。 練習(xí)：寫出鹽酸與KOH溶液，石灰水與硝酸反應(yīng)的離子方程式。 以上兩個反應(yīng)均寫成HOHH2O 3離子方程式的意義： （1）表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)。 （2）表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 例如H+OHH2O不僅表示HCl與KOH的反應(yīng)，Ca（OH）2與HNO3的反應(yīng)，而且表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。 4部分離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）復(fù)分解反應(yīng)：生成物中有氣體，難溶物或弱電解質(zhì)生成，例如：CH3COONa溶液可以與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)：CH3COOHCH3COOH （CH3COOH是弱電解質(zhì)）而NaCl溶液與稀H2SO4則不能反應(yīng)，Na+、Cl、H、SO42在溶液中不能結(jié)合，同時共存。 （2）置換反應(yīng)：符合溶液中的置換規(guī)律即可發(fā)生。 三、典型應(yīng)用： 1書寫下列反應(yīng)的離子方程式（溶液中） （1）大理石鹽酸 （2）H2SO4Ba（OH）2 （3）MgSO4+NaOH （4）Cu+AgNO3答 （1）CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 (2) 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O(3) Mg2+2OHMg（OH）2 （4）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+ 分析 反應(yīng)（1）中的CaCO3是難溶物，寫化學(xué)式。反應(yīng)（2）生成的BaSO4難溶，H2O為弱電解質(zhì)。均不能與反應(yīng)物離子消去。反應(yīng)（3）中MgSO4是可溶性鹽，而CaSO4是微溶的，二者不要混淆。反應(yīng)（4）Cu比Ag活潑，置換反應(yīng)可以發(fā)生。總結(jié) （1）寫離子方程式最關(guān)鍵的一步是將物質(zhì)正確表達(dá)成離子或化學(xué)式。特別是鹽類的溶解性要記清。（2）注意離子反應(yīng)的特殊性，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和不一定都可以寫成HOHH2O。H2SO4與Ba（OH2溶液反應(yīng)就不能表達(dá)成HOHH2O。（3）將方程式兩邊系數(shù)化簡時，不能只縮小其中一部分微粒的系數(shù)，如：將2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O寫作HSO42Ba2+OHBaSO4H2O是錯誤的。（4）注意檢查離子方程式兩邊電荷數(shù)應(yīng)守恒，如Cu+Ag+Cu2+Ag, 電荷不守恒是錯誤的。 2判斷下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A、Fe粉溶于鹽酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B、NaHSO4溶液中加Na2CO3溶液： 2HCO32H2OCO2 C、鹽酸中加入BaCO3： 2HCO32H2OCO2 D、醋酸鈉溶液中加鹽酸： CH3COOHCH3COOH 答 A、C 分析 書寫離子方程式，首先化學(xué)方程式要寫對，選項(xiàng)A的離子方程式兩邊原子個數(shù)、電荷數(shù)均相等，但產(chǎn)物錯了，應(yīng)為Fe2+離子，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2。選項(xiàng)C的反應(yīng)物BaCO3為難溶性鹽，用化學(xué)式表達(dá)，正確的離子方程式寫作BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 總結(jié)準(zhǔn)確，迅速地書寫離子方程式是一項(xiàng)基本功，貫穿于整個化學(xué)的學(xué)習(xí)過程，應(yīng)熟練掌握。 3在Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合液為中性，該反應(yīng)的離子方程式為（ ） A、HOHH2O B、Ba2+OHHSO42BaSO4H2O C、Ba2+2OH2HSO42BaSO4+2H2O D、選項(xiàng)B，C均正確。 答 C 分析 題目要求反應(yīng)后溶液為中性。即要求反應(yīng)后，溶液中不能有剩余的OH離子或H離子。該反應(yīng)除生成H2O外，還有BaSO4沉淀生成，而BaSO4用化學(xué)式表達(dá)，不能消去。A選項(xiàng)錯誤。Ba（OH）2電離方程式為Ba（OH）2Ba22OH，注意Ba2+與OH離子數(shù)目之比為1：2，選項(xiàng)B的離子方程式表達(dá)參加反應(yīng)的Ba2+與OH離子數(shù)目比為1：1，也就是說反應(yīng)后OH離子有剩余，溶液為堿性，不符合題目要求，選項(xiàng)B是錯誤的，選項(xiàng)C正確。 總結(jié) 離子反應(yīng)如果附加條件，要求反應(yīng)進(jìn)行到某一程度，書寫離子方程式時有一定難度，這類題目的關(guān)鍵是看兩種離子均參加反應(yīng)的那種電解質(zhì)該題目是Ba（OH）2。我們換一種角度分析此題。如果在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，則Ba（OH）2電離的離子不能完全參加反應(yīng)，有剩余，離子方程式寫作：Ba2+OH+H+SO42BaSO4H2O，如果加過量NaHSO4溶液，Ba（OH）2完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Ba2+與OH數(shù)目必為1：2，離子反應(yīng)寫作Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O 。 4下列離子在溶液中能夠同時大量共存的是（ ） A、Cl、OH、Mg2+、Na+ B、NH4+、K、OH、SO42 C、Ag+、Na+、NO3、SO42 D、H、NH4、SO42、Cl 答 D 分析 離子相遇如果能結(jié)合生成難溶物，或者微溶物，氣體，難電離物質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等（以后學(xué)）則不能同時大量共存，該題A選項(xiàng)中Mg（OH）2為難溶物，C選項(xiàng)中Ag2SO4為微溶物，B選項(xiàng)中NH4與OH可結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O均不符合題目要求。 總結(jié) 非氧化還原反應(yīng)中離子共存問題的主要判斷是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要想做出正確的判斷，必須清楚哪些是弱酸，弱堿，難溶或微溶性鹽。其中鹽的溶解性可以這樣記：將鹽分為強(qiáng)酸鹽和弱酸鹽，強(qiáng)酸鹽中的硝酸鹽均可溶，硫酸鹽中BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其它常見鹽可溶。氯化物中AgCl不溶，其它常見鹽可溶。而弱酸鹽中的醋酸鹽一般都是可溶的，其它常見弱酸鹽如碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽等除K、Na+、NH4鹽可溶外，其它一般都不溶，個別微溶，例如MgCO3。 5下列各組離子中，能大量共存于堿性溶液中，且溶液為無色的是（ ） A、K、MnO4、SO42、Cl B、Na+、NH4+、NO3、Cl C、H、Na+、NO3、SO42 D、Na+、SO42、CO32-、Cl 答 D 分析 本題思考方法基本與上例題相同，但多出兩個附加條件：一為堿性溶液，即溶液中有大量OH，二為無色溶液，選項(xiàng)A中MnO4離子為紫色。B選項(xiàng)中NH4OHNH3H2O，C選項(xiàng)中HOHH2O，只有D選項(xiàng)正確。 總結(jié) 離子共存問題，往往附加不同的條件，如酸性、堿性、無色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等等，要根據(jù)題意全面考慮。以下幾種離子的水溶液是有顏色的：Cu2溶液顯藍(lán)色，F(xiàn)e3+溶液顯黃色，F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，MnO4溶液顯紫紅色。 6完成下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出相應(yīng)離子方程式： （1）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 （2）食鹽晶體與濃H2SO4共熱 （3）鋅與稀硫酸 （4）SO3與稀BaCl2溶液 答 （1）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O H+OH=H2O （2）2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl 不是離子反應(yīng) （3）Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2+H2 （4）SO3+BaCl2+H2O=BaSO4+2HCl SO3+Ba2+H2O=BaSO4+2H+ 分析 （1）中的NaHSO4溶于水完全電離成Na+、H、SO42遇OH時，H與OH中和，（2）濃H2SO4與固體反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)；（3）是置換反應(yīng)，反應(yīng)物Zn與生成物Zn2不是同一種微粒，不能相約。（4）中的SO3溶于水即生成H2SO4，H2SO4遇BaCl2生成BaSO4，BaSO4不溶于生成的鹽酸中。 總結(jié) 書寫離子方程式，首先判斷反應(yīng)能否發(fā)生，再判斷發(fā)生的反應(yīng)是否是離子反應(yīng)；都符合時才能書寫離子方程式。7按照所給離子方程式寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）CO322HH2OCO2 （2）Fe2+2OHFe（OH）2 （3）Zn+2Ag+Zn2+2Ag （4）Ba2+CO32-=BaCO3 答 （1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （2）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2Na2SO4 （3）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （4）BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl 總結(jié) 給離子方程式改寫化學(xué)方程式時，要特別注意寫成離子的物質(zhì)必須是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽，因此由陽離子改寫，陰離子往往選擇強(qiáng)酸根離子，由陰離子改寫，陽離子往往選擇Na+、K+、NH4，改寫完后再檢查一下該化學(xué)方程式是否可寫成題目要求的離子方程式。（1）改寫成K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 （2）改寫成FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl等均可以。 四、練習(xí)題A組 1下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ） A、MgCl2晶體 B、純醋酸 C、液態(tài)氯化氫 D、熔融的氫氧化鉀 2BaCO3與HNO3反應(yīng)，正確的離子方程式是（ ） A、Ba2+CO32+2H+2NO3Ba（NO3）2+H2O+CO2 B、BaCO3+2H+2NO3Ba（NO3）2+CO2+H2O C、BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O D、CO32+2H+H2O+CO2 3離子方程式兩邊應(yīng)是（ ） A、離子個數(shù)相等 B、微粒的總個數(shù)相等 C、正電荷或負(fù)電荷的總數(shù)相等 D、各元素的原子個數(shù)相等 4下列各物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A、石灰水和Na2CO3溶液 B、FeSO4溶液和鹽酸 C、BaSO4和稀HNO3 D、CuCl2溶液和Fe（OH）3 5下列化學(xué)反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又可以用離子方程式表達(dá)的是（ ） A、KMnO4 受熱分解制O2 B、CO2通入澄清石灰水 C、H2通過熾熱的CuO D、鋅粉加到醋酸溶液中 6下列離子方程書寫正確的是（ ） A、氯化鎂溶液中加入氨水 Mg2+2OH=Mg（OH）2 B、氫氧化鐵中滴入鹽酸 Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O C、碳酸鈣中加入醋酸溶液 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D、氫氧化鐵中加入MgSO4溶液 2Fe（OH）3+3Mg2+=3Mg（OH）2+2Fe3+ 7下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以用HOHH2O表達(dá)的是（ ） A、CH3COOHNaOHCH3COONaH2O B、NaHSO4NaOHNa2SO4H2O C、H2SO4Ba（OH）2BaSO42H2O D、H2SO42KOHK2SO42H2O 1 1 1 8下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是（ ） A、2MnO44H2O26H2Mn2+3O24H2O B、2MnO43H2O26H2Mn2+4O26H2O C、 2MnO45H2O26H2Mn2+5O28H2O 1 D、2MnO47H2O210H2Mn2+5O22H2O 9某強(qiáng)酸性溶液中，不可能同時大量存在的離子是（ ） A、Cl B、CH3COO C、HCO3 D、SO42 10寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1）生石灰溶于鹽酸 （2）硫酸銅溶液中加KOH溶液 （3）NaOH溶液與磷酸中和 （4）石灰水在空氣中變質(zhì) 答案： 1D 提示 CH3COOH、HCl均為共價化合物 2C 提示 BaCO3為難溶性鹽 3C、D 提示 離子方程式兩邊應(yīng)滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒。兩邊陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷的代數(shù)和相等。兩邊元素的原子個數(shù)相等，而離子個數(shù)和微粒的個數(shù)不一定相等。例如：Ba2+SO42BaSO4兩邊的離子個數(shù)、微粒個數(shù)均不等。 4A 提示 Fe（OH）3為不溶性堿不能與CuCl2溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀。 5D 6B 提示 氨水用NH3H2O表達(dá)，弱堿寫化學(xué)式，不能寫成OH，醋酸CH3COOH是弱酸寫化學(xué)式，不能寫成H。Fe（OH）3不能與MgSO4反應(yīng)。 7B、D 8C 提示 氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價降低的總數(shù)一定等于還原劑化合價升高的總01數(shù)，2個MnO4生成2Mn2，化合價共降低10，H2O2O2，1個H2O2變化后化合價升高2，必有5個H2O2分子被氧化。 9B，C 提示 CH3COOHCH3COOH HCO3HH2OCO2 10（1）CaO+2H+Ca2+H2O （2）Cu2+2OHCu（OH）2 （3）3OHH3PO4PO433H2O （4）Ca2+2OHCO2CaCO3H2O 練習(xí)題B組 1下列離子方程式不正確的是（ ）碳酸鋇在醋酸中溶解： BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2H2S通到NaOH溶液中： HOHH2O石灰水中通入過量CO2 Ca2+2OHCO2CaCO3H2OBaCl2溶液中通CO2 Ba2+CO2H2OBaCO32HA、 B、C、 D、2在一無色未知溶液中給出了Ba2+、Ag+,同時又測出其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2+、Fe3+、 Cl NO3 SO32 CO32 NH4 Mg2+ Al3+ OH離子。其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是 A、 B、 C、 D、 3已知a M2b O24Hc M3+ d H2O,其化學(xué)計量數(shù)C的數(shù)值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 4寫出兩個符合離子方程式Ba2+CO32BaCO3, 反應(yīng)物為不同類物質(zhì)的化學(xué)方程式（ ） 5找出五種不同類型制備MgSO4的方法，且要求發(fā)生離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)化學(xué)