高中化學(xué) 第3節(jié) 第1課時(shí) 二氧化硫和三氧化硫課件 新人教版必修1.ppt

第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 1 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途 掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 2 了解可逆反應(yīng)的概念 知道so2的漂白原理 欄目鏈接 欄目鏈接 要點(diǎn)1s so2和so3 硫磺 淡黃色 so2 so2 fes 欄目鏈接 無 刺激性 有 大 易 1 40 易 h2so3 nahso3 na2so3 h2o 欄目鏈接 3s 2h2o 2so3 褪色 變紅色 hg s hgs 欄目鏈接 1 so2和cl2皆有漂白性 將so2和cl2一起通入水中是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合還是兩敗俱傷 應(yīng)用思考 提示 等物質(zhì)的量cl2和so2同時(shí)通入水中 發(fā)生反應(yīng)cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 hcl h2so4沒有漂白性質(zhì) 欄目鏈接 3 三氧化硫 是一種 性氧化物 常溫下是液體 標(biāo)況下是固體 加熱后是氣體 1 與水反應(yīng)生成硫酸 so3 h2o 2 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 so3 cao 3 與堿反應(yīng)生成鹽和水 so3 ca oh 2 酸 h2so4 caso4 caso4 h2o 欄目鏈接 2 so2 so3分別通入bacl2溶液中 是否均有沉淀產(chǎn)生 寫出有關(guān)化學(xué)方程式 應(yīng)用思考 欄目鏈接 提示 so2通入bacl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀 而so3通入bacl2溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀 有關(guān)化學(xué)方程式 so2 h2o h2so3 so3 h2o h2so4 h2so4 bacl2 baso4 2hcl 一 so2和co2的性質(zhì)比較 綜合拓展 欄目鏈接 欄目鏈接 綜合拓展 欄目鏈接 綜合拓展 欄目鏈接 綜合拓展 特別提示 鑒別co2 so2的方法 1 聞氣味 有刺激性氣味的是so2 沒有味道的是co2 2 將兩種氣體通入到品紅溶液中 能使品紅溶液褪色的是so2 不褪色的是co2 3 通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水 能使溶液褪色的是so2 不褪色的是co2 4 通入硫化氫水溶液 產(chǎn)生渾濁的是so2 無明顯現(xiàn)象的是co2 欄目鏈接 綜合拓展 注意 少量的co2和so2通入澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色渾濁 所以不能用澄清石灰水 當(dāng)混有co2時(shí) 不會(huì)影響so2的鑒別 當(dāng)混有so2時(shí)會(huì)干擾co2的鑒別 應(yīng)先除去so2 再用澄清石灰水鑒別co2氣體 除去co2中的so2 常用方法是使混合氣體先通過足量的溴水或酸性kmno4溶液 吸收so2 再通過品紅溶液 檢驗(yàn)so2是否被除盡 欄目鏈接 綜合拓展 二 各種常見漂白劑的漂白原理比較 綜合拓展 欄目鏈接 3 so2能不能使酸性kmno4溶液褪色 它與品紅褪色的原理一樣嗎 應(yīng)用思考 答案 能 反應(yīng)原理不一樣 使品紅溶液褪色是so2的漂白性 使高錳酸鉀溶液和溴水等褪色 是因?yàn)楦咤i酸鉀溶液和溴水等具有強(qiáng)氧化性 so2具有還原性 兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng) 欄目鏈接 嘗試應(yīng)用 欄目鏈接 嘗試應(yīng)用 欄目鏈接 嘗試應(yīng)用 欄目鏈接 欄目鏈接 一 so2的性質(zhì) 酸性氧化物通性和還原性 例1現(xiàn)有酚酞試液 溴水 氨水 硫化鈉 鹽酸 硝酸等溶液 1 若要證明so2有氧化性 可選用的試劑是 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式為 2 若要證明so2有還原性 可選用的試劑是 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式為 3 若要證明so2是酸性氧化物 可選用的試劑是 操作方法是 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 欄目鏈接 欄目鏈接 變式應(yīng)用 欄目鏈接 答案 cd 變式應(yīng)用 解析 二氧化硫與氧氣在 加熱 催化劑 作用下能發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫 答案 a 欄目鏈接 二 氯水的性質(zhì)及組成微粒 例2已知鹽酸加到品紅溶液中 能使品紅溶液的紅色加深 試推測(cè) 1 向品紅溶液中通入過量so