高中化學(xué)課堂10分鐘達(dá)標(biāo)2.4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向新人教版.docx

2.4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.(2016廊坊高二檢測)下列過程是非自發(fā)的是()A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕的空氣中生銹D.水在室溫下結(jié)冰【解析】選D。自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒、鐵在潮濕的空氣中生銹、冰在室溫下融化,都是自發(fā)過程,其逆過程都是非自發(fā)過程。2.(2016沂州高二檢測)下列變化中,S0的是()A.-10液態(tài)水結(jié)冰B.金屬鈉與水反應(yīng)C.干冰(CO2)的升華D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)【解析】選A。氣體液化、液體凝固是體系混亂度減小的過程,故A項(xiàng)S0;B項(xiàng)中有H2生成,D項(xiàng)中CaCO3固體分解有CO2氣體生成,均為熵增過程,S0?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的【解析】選A。H-TS的數(shù)值判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。G=H-TS,當(dāng)H0,S0時(shí),不能判斷G=H-TS正負(fù),與T有關(guān)。當(dāng)H0,S0,非自發(fā)反應(yīng)。當(dāng)H0時(shí),G=H-TS0,一定是自發(fā)反應(yīng)。當(dāng)H0,S0,下列對該反應(yīng)的說法中正確的是()A.S0B.正向能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【解析】選D。該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),所以S0,S0,非自發(fā)反應(yīng),B錯(cuò)誤;該反應(yīng)的H0,說明該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),生成物總能量大于反應(yīng)物總能量,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)H0,S0,在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,故D正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑:SnO2+2CSn+2CO,反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的H、S的說法正確的是()A.H0S0S0C.H0D.H0S0【解析】選D。根據(jù)圖象可知,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0;根據(jù)反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)是熵增反應(yīng),S0。5.(2016南平高二檢測)實(shí)驗(yàn)證明,多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是()A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一因素【解析】選C。多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),并不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),既然說“多數(shù)”,必定存在特例,所以只能說焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素,但不是唯一因素?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列說法正確的是()A.若某自發(fā)反應(yīng)的S0,則該反應(yīng)一定有H0B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJmol-1,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【解析】選B。自發(fā)反應(yīng)必有H-TS0時(shí),H0都可能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;吸熱的自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的,B項(xiàng)正確;應(yīng)將焓變和熵變綜合起來即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,增大化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)的方向,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2016丹東高二檢測)某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下:酸性:H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來越難,碲與氫氣不能直接化合由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖。請回答下列問題:(1)H2與硫化合的反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)熱量。(2)已知H2Te分解反應(yīng)的S0,請解釋Te和H2不能直接化合的原因:_。(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_(填序號)?！窘馕觥?1)由圖示可知H2與硫化合的反應(yīng)H0,S0,S0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(3)7.【能力挑戰(zhàn)題】有A、B、C、D4個(gè)反應(yīng):反應(yīng)ABCDH/kJmol-1+10.5+1.80-126-11.7S/JmolK-130.0-113.084.0-105.0則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_;任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_;另兩個(gè)反應(yīng)中,在溫度高于_時(shí),可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_,在溫度低于_時(shí),可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_?！窘馕觥坑蓮?fù)合判據(jù)知:H-TS0時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。A反應(yīng)H-TS=10.5103Jmol-1-T30.0Jmol-1K-1350K,即t77;B反應(yīng)H0,S0,則在任何溫度下H-TS均大于0,故在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行;C反應(yīng)H0,則在任何溫度下H-TS均小于0,故在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行;D反應(yīng)H-TS=-11.7103Jmol-1-T(-105Jmol-1K-1)0,得T111.4K,即t0,所以不能自發(fā)進(jìn)行。答案:(1)C