除雜質(zhì)的方法

除雜質(zhì)的方法 第一，要知道除雜質(zhì)的原則，除掉雜質(zhì)的同時，不能生成新的雜質(zhì)。第二，要背得物質(zhì)的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉淀的離子 例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉淀，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應(yīng)后就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質(zhì)。 將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。現(xiàn)列舉幾種方法: 1 物理方法 1.l 過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。 練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（ ） ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO3 1.2 結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。 練習(xí)2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（） ANaNO3 Na2CO3 BNaNO3 NaCl CNaOH Mg(OH)2 DNaCl BaSO4 2. 化學(xué)方法:原理 （一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。 （二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 （三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。 （四）、操作方法簡便易行。 初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種： 2.1 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。 練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（） AKNO3Ba(NO3)2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 AgCl 2.2 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應(yīng)變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。 練習(xí)4 下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是：（） A.NaNO3Ba(NO3)2B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4 2.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。 練習(xí)5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（） AZn BFe CCu DMg 練習(xí)6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是 A濾出了混雜在其中的鐵粉 B濾出了混雜在其中的鋅粉 C濾出了一些銅粉 D什么也沒濾出 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。 2.5 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。 如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)。 你的問題不是很明，但也可以歸納： 1、液體中除去液體：物理結(jié)晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉淀法：KNO3Ba(NO3)2（加Na2SO4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法， FeCl2（加Fe)。 2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 CaO ；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法， Cu（加CuCl2)。 3、氣體中除去氣體：吸收法（見2.4）；其他方法：如CO2CO通過熾熱的氧化銅 鑒別物質(zhì)的方法 一、觀察法 一些物質(zhì)在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區(qū)分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區(qū)分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。 二、溶解法 溶解法常用于鑒別不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。 三、燃燒法 把需要鑒別的物質(zhì)分別點燃，通過燃燒時的現(xiàn)象和產(chǎn)物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發(fā)出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發(fā)出燒焦棉布味的是棉布纖維。 四、灼燒蒸發(fā)法 我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發(fā)法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。 五、滴加試劑法 滴加化學(xué)試劑是實驗室中常用的鑒別物質(zhì)的方法，在初中化學(xué)中，滴加的試劑有酸堿指示劑、某些酸、堿、鹽的溶液。 酸堿指示劑主要用于鑒別酸和堿。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。 滴加某些酸溶液。如區(qū)分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發(fā)別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解并形成藍色溶液的是氧化銅，不反應(yīng)的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。 滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的碳酸鈉溶液，不反應(yīng)的是氯化鈉溶液。 六、綜合法 綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質(zhì)。 有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成