高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)章末整合提升課件4 新人教版選修4.ppt

專題一 專題二 原電池 電解池 電鍍池的比較 專題一 專題二 專題一 專題二 專題一 專題二 專題一 專題二 例1 請按要求完成下列各題 專題一 專題二 1 某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨 設(shè)計如圖 a 所示的裝置 電極b為極 電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為 該電池工作一段時間后 電解質(zhì)溶液ph 填 增大 減小 或 不變 2 某人設(shè)想以如圖 b 所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸 寫出通入so2的電極的電極反應(yīng)式 3 以石墨電極電解飽和nacl溶液 反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖 c 所示 m是電源的極 填 正 或 負(fù) 該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 已知飽和食鹽水的體積為1l 一段時間后 測得左試管中氣體體積為11 2ml 標(biāo)準(zhǔn)狀況 若電解前后溶液的體積變化忽略不計 電解后將溶液混合均勻 此時溶液的ph為 專題一 專題二 專題一 專題二 專題一 專題二 遷移訓(xùn)練1觀察下列幾個裝置示意圖 有關(guān)敘述正確的是 專題一 專題二 a 裝置 中陽極上析出紅色固體b 裝置 的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連c 裝置 閉合電鍵后 外電路電子由a極流向b極d 裝置 的離子交換膜允許陽離子 陰離子 水分子自由通過解析 裝置 中陽極上氯離子放電生成氯氣 故a錯 裝置 是電鍍裝置 待鍍鐵制品作陰極 應(yīng)與電源負(fù)極相連 故b錯 裝置 閉合電鍵后 a極是負(fù)極 因此外電路電子由a極流向b極 故c對 裝置 的離子交換膜只允許陽離子 水分子自由通過 故d錯 答案 c 專題一 專題二 電化學(xué)綜合應(yīng)用與計算1 原電池和電解池組合裝置的分析如該裝置圖中 左邊是原電池 右邊是電解池 分析方法 根據(jù)原電池中兩電極金屬的活動性順序先確定原電池的正負(fù)極 再根據(jù)與負(fù)極相連的是電解池的陰極 與正極相連的是電解池的陽極 繼而判斷分析各電極的電極反應(yīng)及實驗現(xiàn)象 有時也反向推斷 專題一 專題二 2 多個電解池串聯(lián)組合裝置的分析如該裝置圖中 是兩個電解池串聯(lián)組合 分析方法 根據(jù)外接電源的正負(fù)極判斷出各個電極的類型 繼而根據(jù)離子放電順序?qū)懗龈鱾€電極的電極反應(yīng)式 并分析相關(guān)問題 專題一 專題二 3 電化學(xué)計算的基本方法 1 根據(jù)電子守恒法計算 用于串聯(lián)電路 陰陽兩極產(chǎn)物 正負(fù)兩極產(chǎn)物 相同電量等類型的計算 其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 2 根據(jù)總反應(yīng)式中的計量關(guān)系進(jìn)行計算 先寫出電極反應(yīng)式 再寫出總反應(yīng)式或直接運用總反應(yīng)式 最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算 3 根據(jù)關(guān)系式計算 借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁 建立所需的關(guān)系式 如關(guān)系式 o2 4e 4h 4oh 4ag 2cu 專題一 專題二 例2 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料 兩電極上分別通入ch4和o2 電解質(zhì)為koh溶液 某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源 進(jìn)行飽和氯化鈉溶液的電解實驗 如圖所示 專題一 專題二 回答下列問題 1 甲烷燃料電池正極 負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為 2 閉合k開關(guān)后 a b電極上均有氣體產(chǎn)生 其中b電極上得到的是 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 3 若每個電池中甲烷的通入量為1l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 且反應(yīng)完全 則理論上通過電解池的電量為 法拉第常數(shù)f 9 65 104c mol 1 列式計算 最多能產(chǎn)生的氯氣體積為l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 專題一 專題二 專題一 專題二 遷移訓(xùn)練2有一硝酸鹽晶體 其化學(xué)式表示為m no3 x nh2o 經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g mol 1 取1 21g該晶體溶于水配成100ml溶液 將此溶液倒入右圖所示裝置中 用石墨作電極進(jìn)行電解 當(dāng)有0 01mol電子通過電極時 溶液中的金屬陽