2019高考化學(xué)選習(xí)練題（6）（含解析）新人教版.docx

人教化學(xué)2019高考一輪選習(xí)練題（6）含答案李仕才一、選擇題1、下列離子方程式正確的是（ ）AFe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNa2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，而I-具有還原性，F(xiàn)e2O3溶于氫碘酸的離子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故A錯(cuò)誤； SO32-具有還原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3與稀硝酸的離子方程式是：3SO32-+2H+2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO，故B錯(cuò)誤； AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故C錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正確。2、將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是 ()A(m16)g B(m16)gC(m32)g D16g【答案】A3、向鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,其中鋁粉在1000時(shí)可與N2 反應(yīng)制備AlN,下列說法正確的是（ ）AAlN是一種金屬材料BAlN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlN+3H+=Al3+NH3CAlN 與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成氫氧化鋁和氨氣D少量NH4Cl能夠破壞Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；AlN與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化銨，離子方程式為AlN+4H+=Al3+NH4+，故B錯(cuò)誤；AlN 與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成偏鋁酸鈉和氨氣，故C錯(cuò)誤；NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，故D正確。4、下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是Cu2S CuS FeS Fe2S3 FeCl3 FeCl2 Al2S3 H2SA B C D【答案】B5、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g) =2AB(g) H=+100kJ/mol 的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 A加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 將減小B每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量C每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量D該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol【答案】D6、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 A電池工作時(shí),CO32向電極B移動(dòng)B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH-2e=2H2OC反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH【答案】C【解析】A、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A為負(fù)極，所以CO32向電極A移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32-4e=H2O+3CO2，故B錯(cuò)誤；C、1molCH4CO，化合價(jià)由-4價(jià)+2，上升6價(jià)，則1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D、B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)O2+2CO2+4e2CO32，故D錯(cuò)誤；故選C。7、在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1.4/2/2molL-1min-1=0.35molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；B2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當(dāng)于加壓，平衡右移，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量提高，故B錯(cuò)誤；C若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應(yīng)放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當(dāng)于減壓，平衡左移，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D正確。故選D。8、常溫下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確的是ANaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)C最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D滴加飽和CaCl2溶液促進(jìn)了HCO3-的電離【答案】C二、非選擇題近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是_，X的化學(xué)式為_。SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為41時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_。若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5 molL1的次氯酸鈉的體積為_mL。(3)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)，裝置如圖所示。氣體甲是_(寫化學(xué)式)，電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_。解析：(1)由圖示轉(zhuǎn)化知NOx、O2、CO、CxHy最終變成N2、CO2和H2O，被還原的元素為N、O，被氧化的元素為C。由紅外光譜圖可知有NO生成，所以X為Ba(NO3)2。實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化，所以生成物為N2，有4NONO2NH3N2H2O，根據(jù)電子守恒及原子守恒配平得4NONO24NH3=N26H2O，擴(kuò)大倍數(shù)。(2)反應(yīng)物為NH、ClO，生成物有N2、Cl，NHClON2Cl，先根據(jù)電子守恒配平：2NH3ClON23Cl，根據(jù)電荷守恒和溶液性質(zhì)補(bǔ)項(xiàng)2NH3ClON23Cl2H，根據(jù)原子守恒配平。3ClON2，n(ClO)3n(N2)0.06 mol，V(NaClO)0.12 L120 mL。(3)左池，CNN2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極池，右池為陰極池，溶液中的陽離子(H)放電，生成H2。