湖北省華中師大一附中2020屆高三理科綜合能力測試化學十一（含答案）.doc

華中師大一附中 2020 屆高三理科綜合能力測試（11）2020.3.15可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Se-797化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法中，不正確的是A把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵B“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，但開采過程中發(fā)生泄漏，會造成溫室效應C. 煤焦油干餾可獲得苯、二甲苯等有機物。D. 由于 r(F-)比 r(OH-)小，在磷灰石晶體結(jié)構(gòu)里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，因此含氟牙膏可有效預防齲齒。8. 設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為 5NAB將 CO2 通過 Na2O2 使其質(zhì)量增加 a g 時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 aNA/14C用惰性電極電解 100 mL 0.1 molL1 的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04NAD常溫下，含 0.5 mol NH4NO3 與 x mol NH3H2O 的中性溶液中，含有 NH4+的數(shù)目為 0.5NA9. 磷酸氯喹（磷酸與氯喹組成的鹽）是一種抗瘧疾的藥物，最新研究發(fā)現(xiàn)它對新冠肺炎的治療有效。氯喹由C、H、N、Cl 四種元素組成，其球棍模型如下圖。下列說法正確的是A. 氯喹的分子式為 C18H24ClN3B. 氯喹有兩個手性碳原子C. 氯喹分子中一定共平面的原子最多有 17 個D. 氯喹可以發(fā)生氧化反應、取代反應和消去反應10下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）A. 用圖一裝置制備 Fe(OH)2 并能較長時間觀察其顏色B. 用圖二方法清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管C. 用圖三裝置制取金屬錳D. 用圖四裝置驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性11A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、d 分別是 A、D 元素對應的單質(zhì)，m、n、p、q 是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體 p 常作果實催熟劑，m、n 為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是A原子半徑由大到小的順序為：DBCAB簡單氫化物的沸點：BCCd 與 m 反應的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動DC 與 D 形成的化合物中一定含有離子鍵12環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的 DMF 溶液（DMF 為惰性有機溶劑）。下列說法錯誤的是A制備二茂鐵總反應為：Fe+2=+H2B電解制備需要在無水條件下進行CNi 電極與電源負極連接D陽極電極反應為：2Br2e=Br213. 常溫下，在體積均為 20mL、濃度均為 0.1molL-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分別滴加同濃度的 NaOH 溶液，反應后溶液中水電離的 c（H）表示為 pH 水-lgc（H）水。pH 水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是AHX 的電離方程式為 HXHX-BT 點時 c（Na）c（Y-）c（H）c（OH-）C常溫下用蒸餾水分別稀釋 N、P 點溶液，pH 都降低D常溫下，HY 的電離常數(shù)26（15 分）呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹脂等，在食品工業(yè)中可用作防腐劑，也可用作涂料添加劑、醫(yī)藥。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：反應 1：反應 2：已知：反應 1 是放熱反應；乙醚的沸點是 34.6 ，易揮發(fā)，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大。（實驗步驟）向三頸燒瓶中加入 16.4 mL(約 0.2 mol)呋喃甲醛，控制溫度在 812下滴加 20 mL 40% NaOH 溶液，并攪拌回流半小時。向反應混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分離呋喃甲醇和呋喃甲酸鹽，向水層中慢慢滴加濃鹽酸，攪拌，析出結(jié)晶，并通過進一步提純得到精產(chǎn)品 9.5 g。（1）若用如右上圖裝置作為反應 1 的發(fā)生裝置，圖中有一處明顯錯誤的地方是_。（2）步驟中，為控制反應溫度在 812 ，可采取的措施有：_；_。（3）操作 1 的名稱為_，要用到的玻璃儀器有_。（4）在對乙醚層進行分離時，用下圖中的_(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有 以下優(yōu)點：_；_。（ 5 ）經(jīng)過結(jié)晶得到的粗呋喃甲酸若要進一步提純 ，要經(jīng)過熱水溶解 活性炭脫色 蒸發(fā)濃縮_抽濾洗滌干燥。（6）呋喃甲酸的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。27（14 分）隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以 硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等)提取硒，設計流 程如下：回答下列問題：（1）“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是_。最佳溫度是_。（2）“氧化酸浸”中，Se 轉(zhuǎn)化成 H2SeO3，該反應的離子方程式為_。（3）采用硫脲(NH2)2CS聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保 留在溶液中，以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位?？刂齐娢辉?0.7401.511 V 范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原 ClO2。該過程的還原 反應(半反應)式為_。為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應不低于_V。（4）粗硒的精制過程：Na2SO3 浸出Se 轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)Na2S 凈化H2SO4 酸化等步 驟。凈化后的溶液中 c(Na2S)達到 0.026 molL1，此時溶液中的 c(Cu2+)的最大值為_，精硒中基本不含銅。Ksp(CuS)=1.31036硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為_。（5）對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為 32 gg1，則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_，與粗硒中鐵含量為 0.89%相比，鐵含量明顯降低。28（14 分）1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為 3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反應原理為：CH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）CH2ClCHClCH3(g) H1= -134 kJ/mol-1CH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102 kJ/mol-1請回答下列問題：（1）已知 CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能 Ea（正）為 132 kJ/mol-1，則該反應的活化能 Ea（逆）為_ kJ/mol-1。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 CH2=CHCH3（g）和 Cl2（g），在催化劑作用下發(fā)生反應、，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前 120 min 內(nèi)平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=_kPamin-1 (保留小數(shù)點后 2 位)。該溫度下，若平衡時 HCl 的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率 =_；反應的平衡常數(shù)Kp =_kPa-1（Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后 2 位 ) 。（3）某研究小組向密閉容器中充入一定量的 CH2=CHCH3（g）和 Cl2（g），分別在 A、B 兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得 CH2ClCHClCH3(g)的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是_(填代號)a.使用催化劑 A 的最佳溫度約為 250 b. 相同條件下，改變壓強會影響 CH2ClCHClCH3(g)的產(chǎn)率c. 點是對應溫度下 CH2ClCHClCH3(g)的平衡產(chǎn)率d. d. 提高 CH2ClCHClCH3(g)反應選擇性的關鍵因素是控制溫度(4)在四個恒容密閉容器中充入相應量的氣體(如左下圖)： 發(fā)生反應 2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) H，容器、中 N2O 的平衡轉(zhuǎn)化率如右上圖所示：容器 II、的體積為 1 L，容器中的物質(zhì)也在 470 下進行反應，起始反應速率：v正(N2O)_v逆(N2O)。(填“”“”或“=”)圖中 A、B、C 三點處容器內(nèi)密度最大的點是_(填“A”“B”或“C”)。35. 【化學選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15 分）現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B 元素含有 3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D 的原子核外有 8 個運動狀態(tài)不同的電子，E 元素與 F 元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差 3，且 E 元素的基態(tài)原子有 4 個未成對電子。請回答下列問題：（1）請寫出 D 基態(tài)的價層電子排布圖：_。（2）下列說法正確的是_。A二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點 SiO2CO2B電負性順序：CNOFCN2 與 CO 為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似D穩(wěn)定性：H2OH2S，原因是水分子間存在氫鍵（3）某化合物與 F()(表示化合價為1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_。（4）己知(BC)2 是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2 中 鍵和 鍵的個數(shù)比為_。（5）C 元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是_。（6）Fe3O4 晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如 1、3、6、7 的 O2-圍成的正四面體空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面體空隙中，則 Fe3O4 晶體中，正四面體空隙數(shù)與 O2-數(shù)之比為_，有_%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4 晶胞中有 8 個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為 5.18 g/cm3，則該晶胞參數(shù) a=_pm。(寫出計算表達式)36. 【化學選修 5：有機化學基礎】（15 分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：請回答：（1）E 中含有的官能團名稱為_；（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）下列說法不正確的是（_）A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3B物質(zhì) B 可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽C DE 和 GH 的反應類型均