上海市吳淞中學2018_2019學年高一化學下學期期中試題（含解析）.docx

上海市吳淞中學2018-2019學年高一化學下學期期中試題（含解析）相對原子質量：O-16、S-32、Na-23、H-1、C-12、N-14、Cl-35.5、Cu-64、Ba-137、Ca-40一、選擇題(每題2分，共70分)1.氮氣進入超導試驗、麻醉等領域，是應用了氮氣性質中的A. 能與氫氣反應B. 高溫下能與金屬反應C. 沸點低D. 密度與空氣接近【答案】C【解析】【詳解】氮氣沸點低，氣化時吸熱，可用于超導試驗、麻醉等領域，C項正確；答案選C。2.屬于氮的固定的是A. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B. 豆科植物把含氮化合物轉變?yōu)榈鞍踪|C. 將氨轉化為硝酸，再轉化為其他含氮化合物D. 將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物【答案】D【解析】【詳解】A植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類，不是氮氣單質，所以植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，顯然不是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，A項錯誤；B豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|是氮的化合物之間的轉變，不屬于氮的固定，B項錯誤；C將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物是氮的化合物之間的轉變，不屬于氮的固定，C項錯誤；D將空氣中的氮氣轉變?yōu)楹衔?，顯然是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，D項正確；答案選D。3.下列化合物中不能由單質直接生成的是A. FeSB. CuSC. CuCl2D. FeCl3【答案】B【解析】【詳解】A. 鐵與硫粉混合加熱能生成FeS，A項正確；B. 銅與硫粉混合加熱能生成Cu2S，B項錯誤；C. 銅在氯氣中點燃會生成CuCl2，C項正確；D. 鐵在氯氣中點燃會生成FeCl3，D項正確；答案選B。【點睛】氯氣與金屬單質化合可得到金屬的最高價氯化物，而硫的氧化性弱于氯氣，不能得到最高價金屬硫化物。4.下列物質中，在空氣中能穩(wěn)定存在的是A. 氫硫酸B. 硫酸鈉溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 亞硫酸【答案】B【解析】【詳解】A. 氫硫酸在空氣中易被氧化為硫單質，A項錯誤B. 硫酸鈉溶液成中性，不與空氣中物質發(fā)生反應，在空氣中能穩(wěn)定存在，B項正確；C. 氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，不能穩(wěn)定存在，C項錯誤；D. 亞硫酸在空氣中易被氧化為硫酸，D項錯誤；答案選B。5.通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是A. 氮分子是雙原子分子B. 氮元素的非金屬性很強C. 氮原子的半徑較小D. 氮分子中的化學鍵很難破壞【答案】D【解析】【詳解】氮氣是一種很不活潑的氣體，其根本原因是氮分子存在氮氮三鍵，很穩(wěn)定，不容易斷開，D項正確，答案選D。6.下列各組物質中的氮元素，都既有氧化性又有還原性的是A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4【答案】A【解析】【分析】氮元素常見的價態(tài)有-3價、0價、+1價、+2價、+3價、+4價和+5價，既有氧化性又有還原性，則該氮元素處于中間價態(tài)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. N2中N元素化合價為0價，NO2中N元素化合價為+4價，均處于中間價態(tài)，A項正確；B. NH3中N元素化合價為-3價，處于最低價態(tài)，不具有氧化性，B項錯誤；C. NH4Cl中N元素化合價-3價，處于最低價態(tài)，不具有氧化性，C項錯誤；D. HNO3中N元素化合價為+5價，處于最高價態(tài)，不具有還原性，D項錯誤；答案選A。7.下列物質中，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的是A. 液氨B. 氨氣C. 氨水D. 氯化銨溶液【答案】C【解析】【詳解】A. 液氨為氨氣的液態(tài)形式，遇水形成顯堿性的氨水，能使紅色石蕊試紙會變藍，但不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，A項錯誤；B. 氨氣遇水形成顯堿性的氨水，能使紅色石蕊試紙會變藍，但不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，B項錯誤；C. 氨水顯堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，C項正確；D. 氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，D項錯誤；答案選C。8.下列檢驗銨鹽的方法中，正確的是A. 加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗其溶液B. 加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方C. 加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方D. 加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液【答案】C【解析】【詳解】銨鹽的檢驗方法為：加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，銨根離子會與氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣與水，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方，若變藍，則證明原溶液中含銨根離子，C項正確，答案選C。9.當氨氣與氧氣的混合氣體通過熱的鉑催化劑時，下列物質不可能產(chǎn)生的是A. H2B. NO2C. HNO3D. NH4NO3【答案】A【解析】【詳解】氨氣具有還原性，空氣中氧氣具有氧化性，當氨氣和空氣一起通過加熱的鉑催化劑時，氨氣可被氧氣氧化生成NO，進而被氧化生成NO2，與水反應可生成HNO3，且伴有NH4NO3生成不可能生成的是氫氣，A項錯誤；答案選A。10. 蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是由于濃硫酸具有 （ ）A. 吸水性B. 脫水性C. 強氧化性D. 強酸性【答案】B【解析】【詳解】蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，紙或火柴梗分子中H、O元素以水的形式脫出，只留下C元素，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，而與吸水性、氧化性、酸性無關，B項正確；答案選B。11.下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性的是A. 硫和濃硫酸共熱B. 銅和濃硫酸共熱C. 食鹽和濃硫酸共熱D. 蔗糖中滴入濃硫酸【答案】B【解析】【分析】在反應中濃硫酸體現(xiàn)酸性，說明和物質反應生成硫酸鹽，又體現(xiàn)強氧化性，說明在反應中S元素得電子化合價降低，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼發(fā)生的反應為S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O，該反應硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以濃硫酸作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，A項錯誤；B發(fā)生的反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，該反應中部分S元素化合價不變、部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以濃硫酸體現(xiàn)強酸性、強氧化性，B項正確；C發(fā)生的反應為2NaCl+H2SO4（濃）2HCl+Na2SO4，該反應中各元素化合價不變，屬于復分解反應，濃硫酸體現(xiàn)酸性，C項錯誤；D濃硫酸將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，還能將C氧化為二氧化碳而體現(xiàn)強氧化性，D項錯誤；答案選B。12.既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是A. NH3B. H2SC. SO2D. HCl【答案】B【解析】A、氨氣堿性氣體，可以用堿石灰干燥，A錯誤；B、H2S是酸性氣體，具有還原性，既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥，B正確；C、SO2是酸性氧化物，可以用濃硫酸干燥，C錯誤；D、氯化氫是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，D錯誤，答案選B。13.常溫下可盛放在鐵質容器中的是A. 稀硫酸B. 濃硫酸C. 亞硫酸D. 硫酸銅溶液【答案】B【解析】【分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步發(fā)生，以此來解答?！驹斀狻緼. Fe與稀硫酸持續(xù)反應，稀硫酸不能盛放在鐵質容器，A項錯誤；B. 常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步發(fā)生，濃硫酸可盛放在鐵質容器，B項正確；C. 亞硫酸為弱酸，F(xiàn)e會與之發(fā)生反應，亞硫酸不可盛放在鐵質容器，C項錯誤；D. Fe與硫酸銅溶液持續(xù)反應會生成銅與硫酸亞鐵，硫酸銅溶液不能盛放在鐵質容器，D項錯誤；答案選B。14.向50 mL18 molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量：A. 等于0.9 molB. 小于0.45 molC. 等于0.45 molD. 大于0.45 mol【答案】B【解析】根據(jù)方程式 ，被還原的硫酸的物質的量是參加反應硫酸物質的量的一半，50 mL18 molL1的硫酸中硫酸的物質的量是0.9 mol，由于稀硫酸與銅不反應，所以參加反應的硫酸小于0.9mol，被還原的硫酸的物質的量小于0.45 mol，故B正確。 15.下列能夠確定溶液中一定含有SO42-的事實是A. 取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B. 取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C. 取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成D. 取少量試液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【答案】D【解析】【詳解】SO42的檢驗，先用稀鹽酸酸化，直到?jīng)]有現(xiàn)象為止，排除Ag、CO32等的干擾，再加入氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀。 A直接加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除Ag的干擾，A項錯誤；B先加氯化鋇不能排除Ag的干擾，B項錯誤； C加入硝酸鋇，不能排除碳酸根、亞硫酸根等的干擾，C項錯誤；D加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除Ag等的干擾，再加入氯化鋇有沉淀，說明有SO42，D項正確；本題答案選D16.某溶液中僅含一種溶質，若在該溶液中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中不可能含有的溶質是A. 硝酸銀B. 碳酸鈉C. 亞硫酸鉀D. 硫酸銅【答案】B【解析】【詳解】A. 沉淀為AgCl不溶于HNO3，A項正確；B. 沉淀為BaCO3，可溶于稀HNO3，B項錯誤；C. 沉淀為BaSO3，再加稀HNO3被氧化為BaSO4而不溶解，C項正確；D. 沉淀為BaSO4，不溶于稀HNO3，D項正確；答案選B。17.下列物質：干燥Cl2 NaClO SO2 活性炭 O3，能使品紅溶液褪色的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】干燥的Cl2通入品紅溶液會生成HClO，HClO具有強氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；NaClO在溶液中能與二氧化碳反應生成HClO，HClO具有強氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故正確；活性炭具有吸附作用能使品紅溶液褪色，故正確；O3具有強氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；答案選D?！军c睛】具有漂白性的物質可使品紅褪色，如HClO、過氧化氫、臭氧、過氧化鈉、二氧化硫以及活性炭等，但原理有所不同。18.硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水時溴水褪色，乙變?yōu)楸?；在丙中加入硫化鈉又生成氣體??；把丁通入乙得沉淀戊。物質甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它們依次應是A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D. SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3【答案】B【解析】【分析】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，為SO2，與水反應生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，加入硫化鈉生成丁為H2S，H2S與二氧化硫反應生成單質S，以此解答?！驹斀狻款}干中描述的關系依次為：S+O2SO2；SO2+H2O=H2SO3；H2O+H2SO3+Br22HBr+H2SO4Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S；2H2S+SO23S+2H2O，則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，答案選B。19.檢驗SO2中是否含有CO2，應采用的方法是A. 通過澄清石灰水B. 先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水C. 通過品紅溶液D. 先通過足量的溴水，再通過澄清石灰水【答案】D【解析】試題分析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水變混濁，所以不能直接通入到澄清的石灰水中檢驗，A不正確。又因為SO2能和碳酸氫鈉反應生成CO2，B不正確；C只能檢驗SO2，不正確；由于SO2還具有還原性，能使溴水褪色，所以首先通過溴水除去SO2，最后再通入澄清的石灰水即可，答案選D?？键c：考查SO2和CO2的鑒別點評：本題是高考中的常見題型之一，試題注重基礎和能力的考查。該題的關鍵是找準二者性質的差異，本題有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，拓展學生的解題思路。20.將導出H2S氣體的導管點燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內，下列3個反應發(fā)生的先后順序是 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2+ 2H2OA. B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析：開始氧氣充足，隨著反應的進行，氧氣的量越來越少，故發(fā)生的反應為考點：元素及化合物知識、反應的先后順序21.在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A. vA=0.5mol/(Ls)B. vB=0.3mol/(Ls)C. vC=0.8mol/(Ls)D. vD=1mol/(Ls)【答案】B【解析】【分析】反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答?！驹斀狻糠磻俾手鹊扔诨瘜W計量數(shù)之比，則化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A. =0.25；B. =0.3；C. =0.267；D. =0.25；所以反應速率大小順序是BCA=D，反應速率最快的是B，答案選B。【點睛】化學反應速率的大小比較一般可以歸納為定性比較與定量比較兩大類。（1）定性比較：通過明顯的實驗現(xiàn)象，如反應的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢以及固體消失?；驓怏w充滿所需時間的長短等來定性判斷化學反應的快慢，如K與水反應比Na與水反應劇烈，則反應速率：KNa。（2）定量比較：對同一化學反應用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但比較反應速率的大小，不能只看數(shù)值的多少，而要進行一定的轉化，具體比較方法如下：一看：看化學反應速率的單位是否一致；二化：將不同物質表示的化學反應速率轉化成同一物質表示的化學反應速率，或分別除以相應物質的化學計量數(shù)。三比較：比較同一物質表示的化學反應速率或除以化學計量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應進行得越快。22.設C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為A. 同時增大B. 同時減小C. v1增大，v2減小D. v1減小，v2增大【答案】A【解析】【分析】化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大，反之，減小，以此解答?！驹斀狻炕瘜W反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大，A項正確；答案選A?！军c睛】切莫將溫度對化學反應速率與化學平衡的影響相混淆。23. 甲、乙兩個容器內都在進行AB的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率A. 甲快B. 乙快C. 相等D. 無法確定【答案】D【解析】試題分析：，兩容器的體積不能確定，所以反應速率無法確定，故C正確。考點：本題考查化學反應速率。24.用鐵和稀硫酸制氫氣，不能加快氫氣生成速率的措施是A. 用等質量的鐵粉代替鐵片B. 用98%濃硫酸代替稀硫酸C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液D. 溶液加熱【答案】B【解析】【詳解】A. 改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應接觸面積，則反應速率加快，A項不選；B. 因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化，不能加快氫氣生成速率，B項選；C. 滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，C項不選；D. 因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，D項不選；答案選B?！军c睛】注意C項是?？键c，原電池的應用之一便是可加快化學反應速率。25.現(xiàn)進行如下實驗：在A瓶中放入10g黃豆粒大小的碳酸鈣，在B瓶中放入5g粉末狀碳酸鈣，分別加入足量的鹽酸，下圖橫軸代表時間，縱軸代表瓶中碳酸鈣減小的質量，其中能正確表示實驗結果的圖是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】粉末狀CaCO3與HCl反應比塊狀CaCO3與HCl反應更快，單位時間內粉末狀CaCO3減少的質量多，因鹽酸足量，則A瓶中最終減少的碳酸鈣多，D項正確；答案選D。26.常溫下，濃度都是1mol/L的氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成Z氣體。一段時間后，測得c(X2)為0.4mol/L，c(Y2)為0.8mol/L，生成Z為0.4mol/L。則該反應方程式是A. X2+2Y22X2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY2【答案】B【解析】【詳解】X2、Y2濃度都是1molL-1，達到平衡時c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，則X2、Y2、Z的反應速率之比為:=3:1:2，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，該反應式為3X2+Y22X3Y，故答案為C。27.將質地相同的大理石磨制成相同大小的四塊立方體，分別與足量的201mol/L的鹽酸、150.25mol/L 鹽酸、202mol/L的鹽酸、151mol/L的鹽酸反應，得到圖中的四條曲線，其中表示151mol/L的鹽酸和大理石反應的曲線是A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【分析】反應溫度越高，反應物濃度越大，反應速率越快，且溫度對反應速率的影響效果比濃度影響大，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：將質地相同的大理石磨制成相同大小的四塊立方體，分別與足量的201mol/L的鹽酸、150.25mol/L鹽酸、202mol/L的鹽酸、151mol/L的鹽酸反應，則反應速率從大到小順序為：202mol/L的鹽酸、201mol/L的鹽酸、15 1mol/L的鹽酸和150.25mol/L鹽酸，即圖中曲線1、2、3、4分別表示202mol/L的鹽酸、201mol/L的鹽酸、15 1mol/L的鹽酸和15 0.25mol/L鹽酸，故表示151mol/L的鹽酸和大理石反應的曲線3，C項正確；答案選C。28.下列各組反應中，反應速率最大的是A. 鈉與冷水B. 鎂與熱水C. 鋁與沸水D. 鐵粉與水蒸氣【答案】A【解析】【分析】金屬性越強，與水反應越劇烈，反應速率越大，據(jù)此分析作答?！驹斀狻克膫€選項中，Na的金屬性最強，反應更劇烈，反應速率最大，A項正確；答案選A。29. 反應A(s)B(g)=c(g)在密閉容器中進行，下列情況不能使反應速率加快的是A. 升高溫度B. 增加A的物質的量C. 使用催化劑D. 縮小容器體積使壓強增大【答案】B【解析】試題分析：A、升溫反應速率加快，不選A；B、增加A的量，但因為A為固體，所以其濃度不變，不能加快反應速率，選B；C、使用催化劑能加快反應速率，不選C；D、縮小容器的體積，氣體物質的濃度增大，反應速率加快，不選D?？键c：影響反應速率的因素。30.在一定條件下，與氨氣不可能發(fā)生反應的是A. H2OB. O2C. CH3COOHD. NaOH【答案】D【解析】【詳解】A. 氨氣與水反應生成氨水，可以反應，A項錯誤；B. 氨氣與氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水，可以反應，B項錯誤；C. 氨氣可與醋酸反應生成醋酸銨，C項錯誤；D. 氨氣溶于水顯堿性，不與氫氧化鈉反應，D項正確；答案選D。31.能將氯化鉀、硫酸鈉、硫酸銨、硝酸銨四種無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是A. BaCl2B. Ba(OH)2C. AgNO3D. NaOH【答案】B【解析】詳解】ABaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，A項錯誤；BNa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，B項正確；CAgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液反應，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，C項錯誤；DNaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，D項錯誤；答案選B。32.在標準狀況下，在一個容積為VL圓底燒瓶中收集滿NH3，配上塞子、導管等進行噴泉實驗后，燒瓶中溶液的物質的量濃度為A. V/22.4mol/LB. V/33.6mol/LC. 1/22.4mol/LD. 1/33.6mol/L【答案】C【解析】【詳解】氨氣極易溶于水，圓底燒瓶的容積為VL，則氨氣和溶液的體積為VL，標況下VL氨氣的物質的量為：，所得溶液的物質的量濃度為：c=1/22.4mol/L，C項正確；答案選C。33.二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色，后復原D. 顏色不褪【答案】D【解析】【詳解】SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質褪色，D項正確；答案選D?！军c睛】A為易錯點，容易靜態(tài)地認為二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合時，漂白性增強，而忽略了二氧化硫與氯水之間的氧化還原反應。34.下列說法正確的是A. 將1.17g氯化鈉溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的濃度為0.4mol/LB. 將1.12L氯化氫氣體溶于水，配制成200mL的鹽酸溶液，得到溶液的濃度為0.25mol/LC. 20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液濃度為1mol/LD. 將40g氫氧化鈉溶于2L水中，得到溶液的濃度為0.5mol/L【答案】A【解析】【詳解】A. 1.17g氯化鈉的物質的量為=0.02mol，根據(jù)c=易知，配制成50mL溶液后得到溶液的濃度為，A項正確；B. 沒指明溫度和壓強，無法計算11.2L氯化氫的物質的量，B項錯誤；C. 硫酸的物質的量為=0.2mol，則此溶液的濃度為，C項錯誤；D. 計算物質的量濃度時，體積是指溶液的體積，將4.0g氫氧化鈉溶于2L水中，不知溶液的體積，無法計算濃度，D項錯誤；答案選A?！军c睛】理解濃度的基本表達式中物理量的意義是關鍵，尤其要理解V表示的是溶液的體積，而不是水的體積。35.一定物質的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應，所得溶液中除含Na2SO3外，同時也含NaHSO3，并且兩者的物質的量之比為2:3，則參加反應的SO2與NaOH物質的量之比為A. 5:7B. 7:5C. 8:11D. 11:8【答案】A【解析】【詳解】SO2和氫氧化鈉溶液反應，反應過程中SO2分子的S完全轉化成Na2SO3、NaHSO3，NaOH中的鈉離子完全轉化成Na2SO3、NaHSO3，所得產(chǎn)物中Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為2:3，根據(jù)S、Na元素守恒可知，參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比=(21+31):(22+31)=5:7，A項正確；答案選A。二、填空題(共30分)36.書寫電子式。氨氣_(其分子構型是_)；氮氣_；氯化銨_。【答案】 (1). (2). 三角錐形 (3). (4). 【解析】【分析】依據(jù)化學鍵類型與物質類別之間的關系分析作答。【詳解】氨氣為共價化合物，分子中N與H原子之間以極性鍵結合，各原子達到穩(wěn)定結構，其電子式為：，分子空間構型為三角錐形；氮氣為共價單質，分子內N原子之間以共價三鍵結合成穩(wěn)定的結構，其電子式為：；氯化銨為離子化合物，由銨根離子與氯離子構成，銨根離子內部N與每個H原子之間以1對共用電子對結合，其電子式為：?！军c睛】要注意氯化銨是離子化合物，陽離子的電子式也要用“ ”表示。37.填寫下列物質的化學式。重晶石_ 明礬_【答案】 (1). BaSO4 (2). KAl(SO4)212H2O【解析】【分析】【詳解】硫酸鋇的俗名是重晶石，其化學式為BaSO4；十二水合硫酸鋁鉀的俗名為明礬，其化學式為：KAl(SO4)212H2O。38.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_。(2)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_。若反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數(shù)為_個。(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是(寫出2點)_、_。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有_(填化學式)。【答案】 (1). 1:2 (2). (3). 0.4NA (4). 產(chǎn)生紅棕色氣體 (5). 產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧 (6). NaNO3【解析】【分析】由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則氧化劑和還原劑都是NF3，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體，反應物可用堿液吸收，以此解答該題。【詳解】(1)NF3NO，氮元素化合價降低1價，被還原，NF3HNO3，氮元素化合價升高2價，被氧化，氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1:2，故答案為：1:2；(2)由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，電子方向和數(shù)目可表