潛心研究科學(xué)備考

潛心研究科學(xué)備考 新課程高考化學(xué)二 三輪復(fù)習(xí)的幾點思考郭裕茂杭州第十四中學(xué) 一 潛心研究三要素教材考綱學(xué)生二 科學(xué)備考三要素基礎(chǔ)能力習(xí)慣 一 潛心研究三要素 教材 考綱 學(xué)生 一 吃透教材 1 新教材的核心核心內(nèi)容 核心知識 體現(xiàn)三維教學(xué)目標(biāo) 2 新教材的主線各模塊知識主線 能力主線 方法主線 3 新教材的變化知識體系上的變化 內(nèi)容上的變化 教學(xué)目標(biāo)上的變化 二 吃透考綱1 考什么 深淺度 高考考試說明 考試說明的說明 總體保持穩(wěn)定 基本保持不變主要變化有 把 了解膠體是一種常見的分散系 改為 了解膠體的特征與鑒別方法 把 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 改為 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響 刪去了 了解氨基酸與人體健康的關(guān)系 刪去了 了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用 新課程新增內(nèi)容主要有 化學(xué)學(xué)科的特點和研究方法 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解焓變和反應(yīng)熱等概念了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素 了解蓋斯定律 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算 了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡 了解溶度積的含義 能運用平衡移動原理分析沉淀的溶解 生成和轉(zhuǎn)化過程 了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法 如1H NMR IR等 了解氨基酸的組成 結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì) 了解層析是一種分離和提純物質(zhì)的方法 認識反應(yīng)條件控制在化學(xué)實驗研究中的意義 初步掌握控制反應(yīng)條件的方法 能通過化學(xué)實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實 并科學(xué)地進行分析和處理等 二 吃透考綱2 怎么考 趨勢如何 2011年浙江省普通高考理科綜合 參考試卷 也稱為 樣卷 結(jié)合2011年 考試說明 和浙江省2009年 2010年高考試題來看 這一參考試卷中的化學(xué)試題很大程度上可以代表著今年浙江省化學(xué)高考的考試風(fēng)格 命題趨向和試題難易程度 2009年 2010年浙江省高考理科綜合卷 化學(xué)部分 難度系數(shù) 2011仍保持相對穩(wěn)定 既延續(xù)前兩年高考原有的命題思路 也體現(xiàn)高中化學(xué)課程改革理念與創(chuàng)新要求 其次 試題設(shè)計仍將力求按以能力考查為基本出發(fā)點 立足基礎(chǔ)知識 重點加強對重要化學(xué)知識 實驗與探究能力的考查 2 怎么考 趨勢如何 在分析比較中領(lǐng)悟怎么考 趨勢如何 1 近三年浙江省高考化學(xué)試題分類比較 浙江2010高考化學(xué)試題 浙江2010考查內(nèi)容 2 研究高考 做到心中有數(shù) 新課程實施后的高考命題 具有一定特點和規(guī)律 值得研究 2 怎么考 趨勢如何 浙江省2011參考樣卷化學(xué)部分 浙江2009級教學(xué)指導(dǎo)意見調(diào)整 3 吃透學(xué)生 1 一輪復(fù)習(xí)后 在知識 能力 習(xí)慣等層面還存在哪些不足 2 在各知識點 考點及各類題型練習(xí)中存在的主要錯誤和不足元素及其化合物有機化學(xué)基本概念基礎(chǔ)理論實驗 學(xué)生的主要錯誤和失分點 如 有機1 審題不細 不認真 不按要求作答 常常把有機物結(jié)構(gòu)簡式寫成分子式 結(jié)構(gòu)式寫成結(jié)構(gòu)簡式 鍵的連接和原子排列順序?qū)戝e等等 2009高考化學(xué)答題情況及分析 2010高考化學(xué)主要錯誤分析 2 化學(xué)方程式的書寫不規(guī)范有機化學(xué)方程式書寫時常見的錯誤有 1 有機物不寫成結(jié)構(gòu)簡式 錯寫成分子式 2 反應(yīng)條件漏寫 錯寫 如點燃 加熱 高溫?zé)o區(qū)別 隨意寫 催化劑寫為 催 3 漏寫生成物 酯化反應(yīng)往往少寫水分子 縮聚反應(yīng)漏寫小分子 如 H2O NH3 HCl 鹵代烴水解漏寫NaX等 4 不配平 只有苯的同系物被KMnO4溶液氧化不需配平 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 3 專業(yè)用語化學(xué)上常用的專業(yè)詞匯是絕對不能寫錯別字的 一字之差會使整個空不得分 例如 酯化反應(yīng) 寫成 脂化反應(yīng) 硝化反應(yīng) 寫成 消化反應(yīng) 油脂 寫成 油酯 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 如 基本概念 理論1 審題不細 不認真 不按要求作答 經(jīng)常將元素的名稱寫出元素符號 電子式經(jīng)常寫錯 常常把有機物結(jié)構(gòu)簡式寫成分子式 結(jié)構(gòu)式寫成結(jié)構(gòu)簡式 鍵的連接和原子排列順序?qū)戝e等等 2 化學(xué)方程式的書寫不規(guī)范經(jīng)常漏寫氣體符號 沉淀符號 漏配平 熱化學(xué)方程式漏寫聚集狀態(tài) 沒有配平 錯寫反應(yīng)熱數(shù)值或漏寫單位等等 有機化學(xué)方程式書寫時常見的錯誤有 有機物不寫成結(jié)構(gòu)簡式 錯寫成分子式 反應(yīng)條件漏寫 錯寫 不配平 點燃 加熱 高溫?zé)o區(qū)別 隨意寫 催化劑不能簡寫為 催 如酯化反應(yīng)往往少寫水分子 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 3 專業(yè)用語化學(xué)上常用的專業(yè)詞匯是絕對不能寫錯別字的 一字之差會使整個空不得分 例如 砝碼 不能寫成 法碼 熔化 不能寫成 溶化 過濾 不能寫成 過虛 萃取 不能寫成 卒取 坩堝 不能寫成 坩鍋 油脂 不能寫成 油酯 研缽 不能寫成 研笨 等等 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 4 物質(zhì)的組成和分類酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 結(jié)晶水合物不是混合物 天然氣 天然油脂 高分子化合物均為混合物等容易混淆 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 5 物質(zhì)的變化 化學(xué)變化存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 但存在化學(xué)鍵的斷裂和形成的變化不一定是化學(xué)變化 6 膠體 膠體粒子帶電荷 但膠體不帶電荷 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 7 電子式的書寫 容易將共價化合物寫成離子化合物的形式 或?qū)㈦x子化合物寫成共價化合物的形式 容易漏寫孤對電子 容易多寫或少寫最外層電子 筆下生產(chǎn)或消滅電子 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 8 離子方程式書寫 化學(xué)式拆分不當(dāng) 電荷未配平 產(chǎn)物不合理 遺漏部分反應(yīng) 試劑用量多少 滴加順序不同 反應(yīng)物表現(xiàn)多重性等容易錯誤 如 石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 碳酸氫鋇與硫酸氫鈉反應(yīng) 氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng) 硝酸鐵與氫碘酸反應(yīng)等 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 9 熱化學(xué)方程式 物質(zhì)的狀態(tài) 焓變的單位和計量數(shù)容易錯誤 10 反應(yīng)熱的計算 H在進行運算時 一定要注意其符號的改變 即 H的運算包括數(shù)值和符號和雙重運算 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 11 氧化還原反應(yīng) 四對氧化還原反應(yīng)的概念 學(xué)生容易混淆 常見氧化劑 還原劑中最容易使用錯誤的是SO2 H2O2和Na2O2等 溶液的酸堿性不同 物質(zhì)表現(xiàn)的氧化性 還原性 不同 如NO3 與Fe2 I 共存問題 ClO 在酸性或堿性溶液中均有強氧化性 先后規(guī)律 強弱規(guī)律 一種反應(yīng)物在反應(yīng)中不一定只表現(xiàn)一種性質(zhì)等容易錯誤 如 氯氣分別通入溴化亞鐵 碘化亞鐵溶液 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 12 元素周期表和元素周期律 同周期 A族和 A族兩元素的原子序數(shù)差 同族元素的原子序數(shù)差 同周期原子半徑的遞變 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子半徑遞變等易錯誤 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 13 化學(xué)鍵 物質(zhì)不一定存在化學(xué)鍵 化學(xué)鍵不是作用力 活潑金屬元素與活潑非金屬之間不一定形成離子鍵等易錯誤 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 14 化學(xué)反應(yīng)速率 易忽視影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì) 比較大小時易勿視單位換算 誤認為壓強改變反應(yīng)速率一定改變等 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 15 化學(xué)平衡 1 誤認為平衡正向移動時 反應(yīng)物濃度一定減小 生成物濃度一定增大 如SO2與O2生成SO3的反應(yīng) 達平衡后增大SO2的濃度 NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)達平衡后加壓 縮小容積 2 平衡常數(shù)的計算時 常將反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量直接代入計算 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 16 電解質(zhì)溶液 1 不能正確把握由水電離出來的氫離子和氫氧根離子必然相等這一規(guī)律 如c H 1 10 13mol L的溶液可能呈酸性或堿性 2 比較溶液中離子濃度時 不能正確從電荷守恒和物料守恒的角度分析 3 不能正確判斷PH相同的酸 堿和鹽溶液的濃度大小 4 誤認為Ksp越小 物質(zhì)的溶解能力越弱 溶解度越小等 三 學(xué)生的主要錯誤和失分點 二 科學(xué)備考三要素基礎(chǔ)能力習(xí)慣 思路一 學(xué)案式 問題式復(fù)習(xí)策略回歸基礎(chǔ) 查漏補缺 釋疑解難思路二 小專題 復(fù)習(xí)策略整合知識 形成網(wǎng)絡(luò) 學(xué)會應(yīng)用思路三 重視實驗的策略激發(fā)興趣 加深理解 提升學(xué)科素養(yǎng) 思路四 精選習(xí)題 強化訓(xùn)練的策略培養(yǎng)習(xí)慣 提升應(yīng)試能力 思路一 用學(xué)案式 問題式復(fù)習(xí)策略回歸基礎(chǔ)查漏補缺釋疑解難 1 編寫各模塊知識學(xué)案研讀教材查漏補缺夯實基礎(chǔ) 2 精心設(shè)計課堂和問題思考與交流釋疑解難 如 課堂設(shè)計片段 Na2SO3和NaNO2的性質(zhì)與檢驗思路 從化合價和類別兩個角度認識 歸納和類比其性質(zhì) 總結(jié)檢驗方法 情境創(chuàng)設(shè)1 Na2SO3有哪些重要性質(zhì) 情境創(chuàng)設(shè)2 如何鑒別Na2SO3和Na2SO4溶液 情境創(chuàng)設(shè)3 用類推的方法 說出NaNO2具有哪些化學(xué)性質(zhì) 情境創(chuàng)設(shè)4 如何鑒別NaCl和NaNO2溶液 情境創(chuàng)設(shè)5 如何鑒別Na2CO3和Na2SO3溶液 檢驗Na2SO3方法設(shè)計思路 沉淀法 BaCl2 Ba NO3 2氧化法 KMnO4 H Cl2 Br2 I2加酸法 直接加HCl測溶液酸堿性法 測PH值或酸堿指示劑還原法 H2S拓展 Na2CO3 NaNO2 2011杭州市一模 18 6分 食醋分為釀造醋和配制醋兩種 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3 5g 100mL 1 某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量 下列說法正確的是 a 用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為 H OH H2Ob 食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c 用NaOH溶液滴定食醋 可使用酚酞或甲基橙作指示劑d 若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0 75mol L 則該食醋的總酸量為4 5g 100mL 2 研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽 發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑 他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑 苯甲酸鈉C6H5COONa 不會發(fā)生離子互換反應(yīng) 需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 填寫序號 a pHb 電離度c 電離常數(shù)d 溶解度 3 略 4 略 2010杭州一模 22 5分 蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì) 而氨基酸又是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石 最簡單的氨基酸其結(jié)構(gòu)簡式是 該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是 將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是 將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是 固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在 該氨基酸內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡式是 思路二 用 小專題 復(fù)習(xí)策略整合知識形成網(wǎng)絡(luò)學(xué)會應(yīng)用 課例 基團間的相互影響2010浙江省 考試說明 要求 能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響教學(xué)目標(biāo) 1 以羥基 苯基等為例 復(fù)習(xí)官能團性質(zhì) 熟悉官能團的性質(zhì)和官能團之間的影響 整合有機物知識和有機反應(yīng) 知識與技能 2 讓學(xué)生從性質(zhì)對比 結(jié)構(gòu)對比中領(lǐng)悟有機化學(xué)的研究方法和研究思想 過程與方法 3 認識官能團之間的相互影響和影響的有限性 體會事物既有獨特的個性 又是相互影響相互制約的 強化化學(xué)邏輯 感受化學(xué)學(xué)習(xí)是認識世界的窗口 情感態(tài)度與價值觀 課例 1 甲苯與乙烷 苯性質(zhì)比較 鹵代 硝化 氧化 2 苯酚與乙醇 苯性質(zhì)比較 酸性 鹵代 氧化 3 乙醇與水 乙醚性質(zhì)比較 與鈉反應(yīng) 4 比較乙醇 乙酸與酸性KMnO4溶液 5 比較乙醇 丙三醇與新制Cu OH 2作用 創(chuàng)設(shè)情境1 實驗 創(chuàng)設(shè)情境2 實驗 苯酚與濃溴水的反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境3 列舉其他基團之間的相互影響創(chuàng)設(shè)情境4 探究苯的同系物一定能使KMnO4 H 褪色嗎 討論歸納總結(jié) 1 羥基有哪些性質(zhì) 羥基與哪些基團形成常見有機物 乙醇 乙酸 苯酚 乙烯醇 丙三醇 不同環(huán)境中的羥基性質(zhì)有怎樣的差異 2 你知道有哪些反應(yīng)能使對苯環(huán)活化 3 請列舉其他基團之間的相互影響如碳碳雙鍵 1 3 丁二烯特性 碳氧雙鍵 醛 酮 酸 酯與氫加成比較4 苯的同系物一定能使KMnO4 H 褪色嗎 思路三 重視實驗的策略激發(fā)興趣加深理解提升素養(yǎng) 高考化學(xué)實驗復(fù)習(xí)建議 一 有機整合夯實基礎(chǔ) 二 用分類的思想構(gòu)建實驗?zāi)Ｐ?三 關(guān)注實驗過程加深原理理解 四 研究高考試題強化綜合訓(xùn)練 一 有機整合夯實基礎(chǔ)1 回歸課本歸納整理高考的立足點在于課本 當(dāng)然實驗題也不例外 縱觀這幾年的化學(xué)高考實驗題 處處都有課本實驗的影子 1 要求學(xué)生認真看課本 學(xué)案 理解儀器的使用 包括儀器的常規(guī)使用方法和特殊使用方法 理解每一個實驗的裝置安裝原理 反應(yīng)原理 現(xiàn)象及描述 2 認真對待實驗習(xí)題 練習(xí)與實踐 3 指導(dǎo)學(xué)生進行知識的歸納 如 歸納實驗安全常識 儀器的分類及使用 試紙的類別及使用 藥品的變質(zhì)及保存 物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的分離提純 儀器的組裝等 如 化學(xué)1 專題1第一單元9 有關(guān)植物營養(yǎng)液的配制 專題1第二單元3 設(shè)計實驗方案驗證草木灰中含有碳酸鉀 專題1作業(yè)7 設(shè)計實驗方案區(qū)別氯化銨 硫酸銨 硫酸鉀三種化肥 專題2作業(yè)9 以海帶為原料獲得少量碘的實驗習(xí)題 專題3第二單元6 設(shè)計實驗方案區(qū)別氧化銅 鐵粉 碳粉三種黑色粉末 專題3作業(yè)9 有關(guān)含有鐵離子 銅離子 銀離子廢液處理的實驗 專題4作業(yè)7 有關(guān)工業(yè)上用硫酸亞鐵制備氧化鐵的實驗習(xí)題等 例 09杭州二模28 14分 A鹽溶于水后可電離出三種離子 現(xiàn)取A鹽樣品 分成三等份進行下列實驗 一份溶于稀硫酸溶液中 再加入鐵氰化鉀K3 Fe CN 6 溶液產(chǎn)生藍色沉淀 第二份加足量濃氫氧化鈉溶液 充分加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 將實驗過程中產(chǎn)生的氣體收集起來測得體積為4 48L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 第三份溶于稀鹽酸 加入足量的氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 將生成的沉淀過濾 洗滌 烘干 經(jīng)稱量質(zhì)量為46 6g 1 A鹽中存在的三種離子是 寫離子符號 這三種離子的物質(zhì)的量之比依次為 1 NH4 2分 Fe2 2分 SO42 2分 2 1 2 2分 例 09杭州二模28 14分 A鹽溶于水后可電離出三種離子 現(xiàn)取A鹽樣品 分成三等份進行下列實驗 一份溶于稀硫酸溶液中 再加入鐵氰化鉀K3 Fe CN 6 溶液產(chǎn)生藍色沉淀 第二份加足量濃氫氧化鈉溶液 充分加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 將實驗過程中產(chǎn)生的氣體收集起來測得體積為4 48L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 第三份溶于稀鹽酸 加入足量的氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 將生成的沉淀過濾 洗滌 烘干 經(jīng)稱量質(zhì)量為46 6g 2 配制A鹽溶液時 常要先將A鹽溶于酸溶液 不是直接溶于蒸餾水中 理由是 2 抑制Fe2 離子產(chǎn)生氫氧化亞鐵 防止溶液變渾濁 2分 2 有機整合構(gòu)建體系模塊整合 分散到綜合 形成知識體系 可整合為常見儀器 基本操作 分離與提純 物質(zhì)檢驗 物質(zhì)制備 氣體制備 重要無機物 有機物制備 合成 反應(yīng)原理 速率 平衡 離子反應(yīng)等 如 八個氣體基礎(chǔ)實驗 1 氣體發(fā)生裝置 2 氣體凈化裝置 3 氣體收集裝置 4 尾氣吸收裝置 5 安全瓶防倒吸裝置 6 儲氣調(diào)壓裝置 7 氣體量取裝置 8 氣密性檢查 1 氣體發(fā)生裝置 固 固 加熱 固 液體 不加熱 固 液或液 液 加熱 2 氣體凈化裝置 a b c一般盛液體藥品 用于洗液 d e一般盛固體藥品 e為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置 為防止固體 流動 兩端用石棉或玻璃棉堵住 但要使氣流通暢 d往往根據(jù)增重可測出吸收物質(zhì)的質(zhì)量 用于定量計算 3 氣體收集裝置 一 排液法1 排水集氣法2 排液集氣法 二 排氣法 1 向上排空氣法 2 向下排空氣法 4 氣體安全裝置 防倒吸安全裝置 胖肚式 蓄液式 隔離式 防堵塞安全裝置 防污染安全裝置 5 尾氣處理裝置 6 儲氣調(diào)壓裝置 7 氣體量取裝置 讀數(shù)時 要使量筒與洗氣瓶中的液面保持水平 消除水位差造成的誤差 8 氣密性檢查 1 將裝置的導(dǎo)管口一端浸沒于水中 再用雙手手掌握住容器 試管可用一只手握住 如左圖 復(fù)雜儀器還可微熱 若在導(dǎo)管口處有氣泡冒出 松手后 水在導(dǎo)管里形成了一段水柱 則裝置的氣密性良好 微熱看氣泡靜置看液面 2 關(guān)閉止水夾后 從長頸漏斗向試管中注入一定量的水 使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面 靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降 則裝置的氣密性良好 液面下降 則裝置的漏氣 注液靜置觀察液面 二 用分類的思想構(gòu)建實驗?zāi)Ｐ? 原電池 電解池模型單池和雙池 雙液電池工作原理 負極電解質(zhì)正極 化學(xué)電源工作原理 銅鋅原電池工作原理 單液模型分析 鹽橋模型分析 雙液模型分析 橘子電池 Zn CuSO4電池 原電池工作原理和形成條件 分池 雙液 重點 難點 模型建構(gòu)理論分析 學(xué)生實驗 橘子實驗提煉模型 方案1 電極插入單瓣橘子 提煉模型 橘子實驗提煉模型 方案2 電極插入兩瓣未分開的橘子 提煉模型 分池 橘子實驗提煉模型 方案3電極插入兩瓣分開的橘子 兩瓣分開的橘子不能產(chǎn)生電流 如何改進才能產(chǎn)生電流 橘子實驗提煉模型 方案3 兩瓣分開的橘子 改進產(chǎn)生電流 2 兩瓣接觸 3 連隧道 4 搭橋 1 加NaCl溶液 橘子實驗提煉模型 方案3 兩瓣分開的橘子 改進產(chǎn)生電流 3 連隧道 4 搭橋 這兩種方法為何能產(chǎn)生電流 請?zhí)釤捘Ｐ?實驗化學(xué) 干電池模型 電解池 2 氣體的制備裝置模型發(fā)生裝置 凈化裝置 收集裝置 尾氣處理裝置3 物質(zhì)的檢驗 取試液 加試劑 觀察現(xiàn)象 作出判斷 結(jié)論 4 用到濃硫酸的實驗 加入試劑的順序 如 制乙烯 硝基苯 乙酸乙酯等 5 粗鹽提純 試劑加入順序 尾氣處理 制備氣體四環(huán)節(jié) 三 關(guān)注實驗過程加深原理理解1 關(guān)注實驗過程 正確處理課堂生成性問題銅鋅原電池 單池開始電流強度較大 隨后慢慢減小 用濾紙沾氯化鉀溶液做鹽橋 電流強度基本不變但較單池開始時略小 用飽和氯化鉀溶液瓊脂做鹽橋 電流強度基本不變但較用濾紙略小 鋁片燃燒 一般只軟化成肚狀 鎂條燃燒 勿視了白灰掉下來 鈉在空氣點燃后 勿視了黃色固體變白且表面呈潮濕狀態(tài) 碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液作用 有沉淀 淀粉 KI溶液與氯水反應(yīng)時 出現(xiàn)先變藍后褪色的現(xiàn)象 為了測定不同電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力是否相同 設(shè)計如下圖所示的實驗 請回答下列問題 1 本實驗取了鹽酸 CH3COOH溶液 NaOH溶液 NaCl溶液和氨水五種溶液 若要再增加一種溶液 你認為選取下列哪種溶液最為合適 A 硫酸鈉 B 氯化鈣 C 氫氧化鋇 D 硝酸鉀 2 為了排除無關(guān)因素的干擾 本實驗應(yīng)控制多種實驗條件 如燒杯的規(guī)格相同 燒杯內(nèi)溶液的體積相等 相同的電極材料 各電極間的距離相等 溶液的溫度相同等 除此外 你認為還應(yīng)控制的最關(guān)鍵的條件 或因素 是 3 本實驗通過觀察到現(xiàn)象 間接說明不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的 4 通過本實驗 證實了不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的 從而可直接推出的結(jié)論是 某學(xué)生嘗試分別用集氣裝置A和集氣裝置B來收集少量的CO2氣體 當(dāng)選用集氣裝置 選填 A 或 B 可收集到更多的氣體 經(jīng)試驗 該學(xué)生最終選用集氣裝置B來收集CO2 其選擇裝置B的原因是 例 取材于課題為 乙醇 的杭州市區(qū)優(yōu)質(zhì)課評選活動的一道實驗試題 乙醇和金屬鈉反應(yīng)實驗 教師甲 試管內(nèi)的演示實驗 教師乙 表面皿內(nèi)的演示實驗并經(jīng)實物投影儀投放 教師丙 學(xué)生四人小組分組實驗 將黃豆大小的不規(guī)則形狀的兩粒金屬鈉分別投入盛有少量水和乙醇的兩個燒杯中 觀察兩燒杯中的現(xiàn)象 根據(jù)觀察到的部分現(xiàn)象 填寫下表 表內(nèi)打 或 對上表中水 乙醇中出現(xiàn)的相同現(xiàn)象加以解釋 2 重返實驗室 進一步強化實驗原理及操作由過去的 玩 實驗轉(zhuǎn)化為研究實驗 不是課本實驗的簡單重復(fù) 而是一些綜合性的實驗 例如 設(shè)計一個 將含有MgSO4雜質(zhì)的NaCl樣品進行提純 的實驗 在這個實驗中涉及到了膠頭滴管的使用 過濾 蒸發(fā) 沉淀洗滌 判斷沉淀是否洗干凈 判斷沉淀是否完全 pH試紙的使用等實驗方法和操作 學(xué)生把實驗設(shè)計出來并獨立完成操作 得到不少收益 又如 硫酸亞鐵銨的制備1 鐵屑用碳酸鈉溶液浸泡的目的是什么 用什么方法分離 傾析法 如何操作 2 由鐵屑 稀硫酸 硫酸銨為原料制取硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)方程式 3 將含有FeSO4和 NH4 2SO4溶液蒸發(fā)濃縮 冷卻可得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是什么 4 在蒸發(fā) 濃縮的過程中 為什么可能會形成Fe3 應(yīng)如何處理予以避免 5 用酒精洗滌晶體的目的是什么 6 實驗時 能否將溶液濃縮至干 再如 硝酸鉀晶體的制備相關(guān)操作 1 橡皮塞插入吸濾瓶內(nèi)的部分不超過塞子高度的 2 布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的相對 3 減壓過濾不宜用于過濾沉淀 4 吸濾瓶用于 5 取20g硝酸鈉和17g氯化鉀的原因是什么 加mL水溶解 原因是什么 若加水35mL 蒸發(fā)掉18mL水 趁熱過濾 保持80 析出晶體g 6 開始為什么要趁熱過濾 吸濾結(jié)束后 接下來拆卸裝置要注意什么 7 如何將粗產(chǎn)品進一步提純 思路四 精選習(xí)題 強化訓(xùn)練的策略學(xué)會應(yīng)用培養(yǎng)習(xí)慣提升能力 讓學(xué)生學(xué)會考試 適應(yīng)考試 在考試中秀出真實的能力 同時實現(xiàn)教師自己的價值體現(xiàn) 老師的角色更像是教練員 他要告訴運動員 學(xué)生 哪些是規(guī)定動作 必考內(nèi)容 哪些是新動作 最新事件 評分標(biāo)準(zhǔn) 解題規(guī)范 是怎么樣的 讓他們在比賽 考試 中創(chuàng)造更好的成績 收集熱點信息 點撥解題思維 精編練習(xí)試題 訓(xùn)練應(yīng)試技巧 1 研究命題趨勢 總結(jié)解題規(guī)律 提高學(xué)生得分能力 收集熱點信息 在具體情景中設(shè)計聯(lián)系中學(xué)知識應(yīng)用的提問點 熱點一 諾貝爾化學(xué)獎 鈀催化交叉耦合 促進了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性 比如碳基分子 其復(fù)雜性可媲美天然分子 涉及到的高中化學(xué)知識 1 有機合成 2 催化劑等 收集熱點信息 在具體情景中設(shè)計聯(lián)系中學(xué)知識應(yīng)用的提問點 熱點二 探月飛船二號成功發(fā)射和回收 能量 平衡 涉及到的高中化學(xué)知識 1 熱化學(xué)方程式 2 蓋斯定律 3 化學(xué)反應(yīng)能量變化圖像 4 氧化還原反應(yīng) 5 四氧化二氮與二氧化氮平衡 液態(tài)二氧化碳 碘化銀 熱點三 北方大面積干旱 人工降雨 涉及到的高中化學(xué)知識 1 物質(zhì)的聚集形態(tài) 2 鹵族元素 碳族元素 3 晶體類型 收集熱點信息 在具體情景中設(shè)計聯(lián)系中學(xué)知識應(yīng)用的提問點 熱點四 奶粉事件 皮革水解蛋白 涉及到的高中化學(xué)知識 1 元素定量測量方法 2 有機物機構(gòu)與性質(zhì) 3 有機反應(yīng)類型 4 重鉻酸鈉 重鉻酸鉀的性質(zhì) 收集熱點信息 在具體情景中設(shè)計聯(lián)系中學(xué)知識應(yīng)用的提問點 檢測司機酒后開車硫酸酸化的CrO3氧化乙醇顏色如何變化 寫出反應(yīng)方程式 顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色 2CrO3 C2H5OH H2SO4 Cr2 SO4 3 3CH3CHO 6H2O 熱點五 食品安全 添加劑 色素 假葡萄酒 假香腸 涉及到的高中化學(xué)知識 1 元素定量測量方法 2 有機物機構(gòu)與性質(zhì) 3 有機反應(yīng)類型 收集熱點信息 在具體情景中設(shè)計聯(lián)系中學(xué)知識應(yīng)用的提問點 熱點六 低碳節(jié)能 節(jié)能汽車 涉及到的高中化學(xué)知識 1 電化學(xué) 原電池 2 氧化還原反應(yīng) 收集熱點信息 在具體情景中設(shè)計聯(lián)系中學(xué)知識應(yīng)用的提問點 點撥解題思維 在新的問題情境中快速找到解決問題所依據(jù)的化學(xué)基本知識 構(gòu)建可供類比的知識模型與橋梁 主干知識 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 配平和計算 實驗技能 固體物質(zhì)的灼燒 溶解 滴定操作 可以類比的模型 海帶中碘元素分離及檢驗 點撥解題思維 點撥解題思維 仔細審清題意 挖掘有用信息 積極聯(lián)想遷移 強化規(guī)范表達 加強計算能力的培養(yǎng)計算題的解題方法審清題意 已知 末知 求什么 關(guān)系 找關(guān)系量 關(guān)系式 方程式 公式 守恒 分步列式計算 注意 方程式配平 單位 有效數(shù)字 用量 濃度變化 體積變化等 例14 08全國 卷26 實驗室可由軟錳礦 主要成分為MnO2 制備KMnO4 方法如下 軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng) 生成錳酸鉀 K2MnO4 和KCl 用水溶解 濾去殘渣 濾液酸化后 K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4 濾去MnO2沉淀 濃縮濾液 結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4 請回答 1 軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 2 K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 3 若用2 5g軟錳礦 含MnO280 進行上述實驗 計算KMnO4的理論產(chǎn)量 4 KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2 和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 5 上述制得的KMnO4產(chǎn)品0 165g 恰好與0 335g純Na2C2O4反應(yīng)完全 計算該KMnO4的純度 解析 1 主要考查氧化還原方程式的缺項配平 先根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等 在MnO2和K2MnO4前分別配3 KClO3和KCl前分別配1 再根據(jù)H和O原子數(shù)確定生成物中還有水 配平后的化學(xué)方程式為 3MnO2 6KOH KClO3 3KCl 3K2MnO4 3H2O 解析 2 主要考查離子方程式的書寫和缺項配平 3MnO42 4H MnO2 2MnO4 2H2O 解析 3 由上述的兩個反應(yīng)式可知 3MnO2 2KMnO487 32 1582 5g 80 xx 2 42g 解析 4 溶液中Mn2 K Na 與SO42 分別組合成MnSO4 K2SO4 Na2SO4配平后的化學(xué)方程式為 2KMnO4 8H2SO4 5Na2C2O4 K2SO4 2MnSO4 5Na2SO4 10CO2 8H2O 5 n Na2C2O4 0 0025mol 由上述的方程式可知n KMnO4 0 001mol m KMnO4 0 158g KMnO4的純度為 95 76 例15 如圖 橫坐標(biāo)為溶液的pH值 縱坐標(biāo)為Zn2 離子或Zn OH 42 離子 配離子 物質(zhì)的量濃度的對數(shù) 回答下列問題 1 往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液 反應(yīng)的離子方程式可表示為 2 從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn OH 2的溶度積 Ksp 3 某廢液中含Zn2 離子 為提取Zn2 離子可以控制溶液中pH值的范圍是 4 往1L1 00mol L 1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH 6 需NaOH 5 25 時 PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下 c HCl mol L 1 0 501 002 042 904 025 165 78103c PbCl2 mol L 1 5 104 915 215 907 4810 8114 01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 a 隨著鹽酸濃度的增大 PbCl2固體的溶解度先變小后又變大b PbCl2固體在0 50mol L 1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度c PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子 配離子 d PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 解析 1 由圖可看出 加入足量的NaOH后產(chǎn)物為Zn OH 42 解析 2 由圖可看出 當(dāng)pH 7時 lgZn2 3 0 Ksp C Zn2 C2 OH 10 3 10 7 2 10 17 解析 3 由圖可看出 當(dāng)pH處于 8 012 0 時 鋅以沉淀的形式存在 可以從溶液中分離出來 解析 4 由Ksp 10 17可知 當(dāng)pH 6時 溶液中C Zn2 0 1mol L 說明參與反應(yīng)的n Zn2 0 9mol 消耗的n NaOH 1 8mol 解析 5 分析表格數(shù)據(jù)可以得到 當(dāng)鹽酸濃度不斷增大時 PbCl2濃度先減小后增大 這個事實可以這樣來解釋 鹽酸的影響本質(zhì)上是氯離子的影響 從溶解平衡看 Cl 濃度增大不利于PbCl2的溶解 從配位平衡看 Cl 濃度增大有利于PbCl2的溶解 所以PbCl2在純水和飽和食鹽水中溶解度都是比較大的 答案 1 Zn2 4OH Zn OH 4 2 2 10 17 3 8 012 0 4 1 80 5 abcd 例15 石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一 聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品 某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯 CH2 CH2 Cl2 CH2Cl CH2C1 CH2Cl CH2C1 CH2 CHCl HCl 請回答以下問題 1 已知反應(yīng) 中二氯乙烷的產(chǎn)率 產(chǎn)率 100 為98 反應(yīng) 中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95 則2 8t乙烯可制得氯乙烯t 同時得到副產(chǎn)物氯化氫t 計算結(jié)果保留1位小數(shù) 2 為充分利用副產(chǎn)物氯化氫 該工廠后來將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn) 2CH2 CH2 4HCl 02 2CH2Cl CH2C1 2H20 由反應(yīng) 獲得二氯乙烷 再將二氯乙烷通過反應(yīng) 得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫