高二化學(xué)選修四模塊綜合試題二.doc

高二化學(xué)選修四模塊綜合試題二班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 第卷（選擇題，共 48 分）一、選擇題（本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電B鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大C燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)D鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高2. 下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化B硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)C用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3D在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向H-TS0的方向進(jìn)行3. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B醋酸的電離程度增大，H減小C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中由水電離出的H+=110-11 molL-14. 500條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（ ） A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B平衡常數(shù)K增大CNO2的轉(zhuǎn)化率變小 D容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺 5. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B用裝置進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上C裝置的總反應(yīng)是：Cu2Fe3=Cu22Fe2D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕6. 下列說法正確的是（ ） A同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同 B任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，則ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 則C(s，石墨)=C(s，金剛石) H= -1.5 kJmol-17. 常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3BH+=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-COH/ H+1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水電離的H+1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO38. 某溫度時(shí)，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B加入少量水，平衡右移，Cl濃度減小Cd點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成Dc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp9. 下列離子方程式中，書寫正確的是（ ） A . 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB+H2OH3O+B2B . 電解飽和食鹽水：C1-+2H2OH2+Cl2+OH-C . 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一4OHD . FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl10. 紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.溶液中OH-向正極移動(dòng) B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化銀是正極 D.在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)11.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是（ ）12. 已知水的電離方程式：H2O H + OH。下列敘述中，正確的是 A升高溫度，KW增大，pH不變B向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)降低13下列表述正確的是（ ）A0.1molL1Na2CO3溶液中：OHHCO3HH2CO3B0.1molL1CH3COONa溶液中：NaCH3COOOH-C CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) c (Na2CO3) c(CH3COONa)D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：CH3COONa+OH-=H+14把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH0 ；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)-1.下列說法中正確的是（ ） A. B的轉(zhuǎn)化率為25% BA的平均反應(yīng)速率為0.15mol(Lmin)-1 C恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等D降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)第II卷二、填空題 15(4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 。A在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，至少要讀兩次溫度B可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pHC中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥D向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp(ZnS) Ksp(CuS)16（10分）某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn) 。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ （3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）。（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在 中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為： 。17（6分）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過知識(shí)回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知： 則 （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：NN鍵的鍵能是948.9kJmol1，HH鍵的鍵能是436.0 kJmol1； NH鍵的鍵能是391.55 kJmol1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) H = 。18（12分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：（1）甲池是 裝置，電極A的名稱是 。（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 時(shí)的pH =_。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入 （寫化學(xué)式）。19（14分）在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cNO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2d容器內(nèi)密度保持不變 e容器內(nèi)氣體的顏色不再變化（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）20（12分） （1）25時(shí)，濃度為0.1 molL1的6種溶液：HCl， CH3OOH， Ba(OH)2，Na 2CO3，KCl，NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開(填寫編號(hào))。