2018年弱電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)題+高考題組(教師版).doc

第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1)1. 對下列物質(zhì)：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化鈉溶液。按要求分類不正確的是()A弱電解質(zhì)：、 B電解質(zhì)：、 C非電解質(zhì)：、 D強電解質(zhì)：、2用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1 molL1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D經(jīng)檢驗白醋中c(H)約為0.01 molL13可判定某酸為強電解質(zhì)的現(xiàn)象是()A該酸加熱至沸騰也不分解 B該酸可溶解Cu(OH)2C該酸可跟石灰石反應放出CO2 D0.1 mol/L一元酸c(H)0.1 mol/L4寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)H2SO4_；(2)Al(OH)3的酸式電離_；(3)HClO_；(4)Cu(OH)2_；(5)NaHCO3_。5將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達到1 molL1 BH的濃度達到0.5 molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等 6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?Bc(H)變?yōu)樵瓉淼腃.的比值增大 D溶液的導電性增強7用蒸餾水逐漸稀釋0.1 mol/L的氨水，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增加的是()ANH的物質(zhì)的量濃度 BNH3H2O的物質(zhì)的量濃度COH的物質(zhì)的量濃度 DNH和OH的物質(zhì)的量8在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向逆反應方向移動 B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動知識點三電離平衡常數(shù)9. 下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.910107.21041.81056.4106則0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO210. 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HFHNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF)11醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是()A0.1 molL1的“鉛糖”溶液中c(Pb2)”“HNO2HCN，由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其對應數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。11B解析 由離子反應條件知，題述反應能發(fā)生至少應滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體生成，或有電子轉(zhuǎn)移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，A項正確，B項錯誤；又因為離子化合物均是強電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價化合物，C項正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導電性很弱，故D項正確。12B解析 溫度不變K不變，加入NaOH，c(H)減小平衡右移，c(CH3COO)增大，A錯；升高溫度，平衡右移，c(H)增大，c(CH3COOH)減少，則值增大，B對；加少量冰醋酸，平衡右移，K不變，c(CH3COO)變大，值減小，C錯；加CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡左移，K不變，即減小，D錯。13D解析 溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未達平衡狀態(tài)，CH3COO和H的濃度也相等，B錯誤；NH3H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。14A解析 A項由于加入NaOH會減少H的物質(zhì)的量，使平衡向右移動，A選項正確；B項由于加入NaHCO3會降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2，B選項錯誤；C項由于加入CH3COOK會增加CH3COO的物質(zhì)的量，使電離平衡向左移動，C選項錯誤；D項由于加入Mg會降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，D選項錯誤。15B解析 相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H)比鹽酸的??；由反應方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的c(H)大于105 mol/L，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c(H)無影響，故D錯。16(1)(2)(3)(4)(5)解析 (1)強電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，是強電解質(zhì)；(2)是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬弱電解質(zhì)；(3)屬于化合物，它的水溶液雖然導電，但并不是它自身電離使溶液導電，所以是非電解質(zhì)；(4)都是單質(zhì)，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(5)中均有能夠自由移動的電子，中有自由移動的離子，都能導電，其他物質(zhì)都沒有自由移動的電子或離子，所以不導電。17(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COO解析 (1)根據(jù)一級電離平衡常數(shù)可知四種酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其對應酸根離子結(jié)合H的能力越強，故結(jié)合H的能力由強到弱的順序為S2、CO、HCO、CH3COO。18(1)便于觀察長導管中液面高度的變化 (2)醋酸 (3)鹽酸(4)相同解析 鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，鹽酸溶液中c(H)大，與等量的Zn粒反應時單位時間內(nèi)放出熱量多，產(chǎn)生的H2多，所以裝置中氣體壓強大，長導管中液面上升的快，但最終溫度下降且二者產(chǎn)生的H2的量相同，所以液面高度相同。該實驗中為便于觀察導管中液面高度的變化，現(xiàn)象明顯，裝置A、B中用紅墨水。19(1)都產(chǎn)生無色氣泡a中反應速率較快鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H)大(2)大于等于反應開始時，鹽酸溶液中所含H濃度較大，但二者所含H的總的物質(zhì)的量相等，生成氣體的體積相等。解析 鋅粒與酸反應的實質(zhì)是Zn與酸電離出的H發(fā)生置換反應產(chǎn)生H2，c(H)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。而在分析產(chǎn)生H2的體積時，要注意醋酸的電離平衡的移動。反應開始時，醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸慢，因Zn與酸反應的實質(zhì)是Zn與酸電離出的H反應，鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始物質(zhì)的量濃度相同時，鹽酸電離出的c(H)遠大于醋酸電離出的c(H)。反應完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(標準狀況)是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，Zn與H發(fā)生反應，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向電離方向移動，繼續(xù)發(fā)生H與Zn的反應，足量的Zn可使醋酸中的H全部電離出來與Zn反應生成H2，又因為n(HCl)n(CH3COOH)，因而最終產(chǎn)生H2的量相等。弱電解質(zhì)的電離平衡 21A解析 弱電解質(zhì)不完全電離，電離出的c(H)1 molL1，故A正確；D項中由于條件未知，無法比較。2D解析 醋酸稀釋時，溶液中的c(CH3COO) 、c(H)、c(CH3COOH)均減小，由于KWHOH不變，故溶液中c(OH)始終保持增大趨勢。3C解析 氨水中存在電離平衡：NH3H2O加NHOH，加入少量NH4Cl晶體，c(NH)增大，平衡向左移動，c(OH) 減小，溶液堿性減弱，顏色變淺。4A解析 溫度升高弱電解質(zhì)的電離程度增大，導電能力增強；金屬電阻率增大，導電能力減弱；強電解質(zhì)幾乎無變化；故選A。5D解析 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值。這個比值必須是達到電離平衡時的，而不是其他任意時刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的，并且受外界溫度的影響。同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性也越強。 對于某一特定弱電解質(zhì)，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級電離常數(shù)是逐級減小的，且差別很大。6A解析 CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋平衡向正反應方向移動，雖然電離度增大，但溶液中的H減小，OH增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶體時，平衡向逆反應方向移動，電離度減小，H減小，OH增大，pH增大7C解析 A組中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質(zhì)；D組中H2O能夠微弱地電離：H2OH2O=H3OOH，具有微弱的導電性，故H2O是弱電解質(zhì)。 8B解析 加水稀釋，氨水的導電能力減弱，加少量氯化銨固體，導電能力增強，A項錯誤；加水稀釋，氨水的電離程度增大，但是OH的濃度減小，所以pH會減小，加少量氯化銨固體，由于氯化銨溶解的銨根離子抑制一水合氨的電離，所以氨水電離程度減小，pH減小，B項正確，C項錯誤；溫度不變，水的離子積保持不變，D項錯誤。9D解析 由題意可知，要使反應速率減小，而不改變H2的量，則要求c(H)減小，而n(H)不變，可采取的措施是：加水或加CH3COONa，D項正確。10B解析 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性是CH3COOHH2CO3HCNHCO，由于酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，堿性越強，pH越大，A項錯誤；B中二者恰好反應，生成的NaCN水解，容易顯堿性，B項正確；稀釋是促進電離的，因此電離程度一直是增大的，pH是先減小后增大，C項錯誤；選項D中不符合電荷守恒，D項錯誤。11B解析 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，A項錯誤；醋酸的電離屬于吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，B項正確；加入水稀釋，溶液中c(H)可能會減小，C項錯誤；加入少量CH3COONa固體，CH3COO濃度增大，平衡向逆移動，D項錯誤。12C解析 pH大小與H有關(guān)，pH大的H小。導電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，所以醋酸溶液的導電能力越強說明H越大，A不對。電離度在一定溫度下與濃度有關(guān)，溶液越稀電離度越大，B錯誤。a處溶液稀釋時，H增大，pH減小，C正確。既然是“一定質(zhì)量的冰醋酸”，則消耗氫氧化鈉溶液體積應該是abc，D錯誤。13C解析 反應開始時兩者c(H)相等，由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率：醋酸比鹽酸快，A、B、D項錯誤；由題n(HCl)0.01 mol，n(Zn)0.01 mol，在鹽酸中Zn過量，醋酸的量大于鹽酸，醋酸生成H2多，C項正確。14(1)(2)解析 HCl、NaHSO4、H2SO4均為強電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，當四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序為；當四種溶液的c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。15(1)弱堿在溶液中存在電離平衡(2)酚酞、稀氨水、CH3COONH4晶體(3)取適量氨水于試管中，滴加幾滴酚酞，再加入適量CH3COONH4晶體，觀察溶液顏色的變化(4)溶液的紅色變淺NH3H2O中存在電離平衡解析 在弱電解質(zhì)的水溶液中存在著電離平衡，改變外界條件可使電離平衡發(fā)生移動，使溶液中各粒子濃度發(fā)生改變，使溶液的酸堿性發(fā)生改變。結(jié)合題目限定的試劑，本題可設(shè)計成如下方法：向稀氨水中滴加幾滴酚酞，再加入適量CH3COONH4晶體，觀察溶液顏色的變化。16(1) (2)解析 (1)a.H2SO4為二元酸；CH3COOH為弱酸，部分電離。b.三種酸的物質(zhì)的量相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗的NaO