物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題.doc

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題一、選擇題 1. 在燃燒熱實(shí)驗(yàn)中，需用作圖法求取反應(yīng)前后真實(shí)的溫度改變值 T，主要是因?yàn)椋? ) (A) 溫度變化太快，無法準(zhǔn)確讀取 (B) 校正體系和環(huán)境熱交換的影響 (C) 消除由于略去有酸形成放出的熱而引入的誤差 (D) 氧彈計(jì)絕熱，必須校正所測(cè)溫度值 2. 在氧彈實(shí)驗(yàn)中, 若要測(cè)定樣品在293 K時(shí)的燃燒熱, 則在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該： ( ) (A) 將環(huán)境溫度調(diào)至 293K (B) 將內(nèi)筒中 3000 cm3水調(diào)至 293 K (C) 將外套中水溫調(diào)至 293 K (D) 無法測(cè)定指定溫度下的燃燒熱。3. 在氧彈實(shí)驗(yàn)中, 若測(cè)得DcHm=-5140.7 kJmol-1, DDH最大=25.47 kJmol-1,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果的正確表示應(yīng)為: ( ) (A) DcHm= -5140.7 kJmol-1 (B) DcHm= -5140.725.47 kJmol-1 (C) DcHm= -(5.14070.02547)103 kJmol-1 (D) DcHm= -5140.725.5 kJmol-14. 為測(cè)定物質(zhì)在600100間的高溫?zé)崛? 首先要精確測(cè)量物系的溫度。 此時(shí)測(cè)溫元件宜選用： ( ) (A) 貝克曼溫度計(jì) (B) 精密水銀溫度計(jì) (C) 鉑-銠熱電偶 (D) 熱敏電阻 5. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中, 試樣為10 ml, 中和作用的熱效應(yīng)引起試樣的溫度改變不到1, 根據(jù)這樣的實(shí)驗(yàn)對(duì)象, 宜選擇的測(cè)溫元件是： ( ) (A) 貝克曼溫度計(jì) (B) 0.1間隔的精密溫度計(jì) (C) 鉑-銠熱電偶 (D) 熱敏電阻6. 測(cè)溫滴定實(shí)驗(yàn)中, 當(dāng)用NaOH來滴定H3BO3時(shí), 隨著NaOH加入記錄儀就記錄整個(gè)過程的溫度變化。 嚴(yán)格地說, 與這溫度變化相對(duì)應(yīng)的是： ( ) (A) 中和熱 (B) 中和熱和稀釋熱的總效應(yīng) (C) 中和熱、 稀釋熱、 解離熱的總效應(yīng) (D) 中和熱和解離熱的總效應(yīng) 7. 某固體樣品質(zhì)量為 1 g左右，估計(jì)其相對(duì)分子質(zhì)量在 10 000 以上，可用哪種方法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量較簡(jiǎn)便： ( ) (A) 沸點(diǎn)升高 (B) 凝固點(diǎn)下降 (C) 蒸氣壓下降 (D) 粘度法 8. 凝固點(diǎn)降低法測(cè)摩爾質(zhì)量?jī)H適用下列哪一種溶液： ( ) (A) 濃溶液 (B) 稀溶液 (C) 非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液 (D) 非揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液 9. 用凝固點(diǎn)下降法測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用到貝克曼溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)需要精確測(cè)定： ( ) (A) 純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn) (B) 溶液的凝固點(diǎn) (C) 溶液和純?nèi)軇┠厅c(diǎn)的差值 (D) 可溶性溶質(zhì)的凝固點(diǎn) 10. 有 A，B 二組分溶液，已知與溶液平衡的氣相中 B 組分增加使總蒸氣壓升高，則： ( ) (A) B 組分的氣相濃度大于液相濃度 (B) B 組分的液相濃度大于氣相濃度 (C) 溶液中 B 的濃度大于 A 的濃度 (D) 氣相中 B 的濃度小于 A 的濃度 11. 對(duì)旋光度不變的某樣品, 若用長(zhǎng)度為10 cm, 20 cm的旋光管測(cè)其旋光度, 測(cè)量值分別為a1, a2,： () (A) a1=a2 (B) a1=a2 (C) a1=a2 (D) a1a2 12. 在動(dòng)態(tài)法測(cè)定水的飽和蒸氣壓實(shí)驗(yàn)中, 實(shí)驗(yàn)溫度在80100之間, 則所測(cè)得的氣化熱數(shù)據(jù)是： ( ) (A) 水在80時(shí)的氣化熱 (B) 水在100時(shí)的氣化熱 (C) 該數(shù)值與溫度無關(guān) (D) 實(shí)驗(yàn)溫度范圍內(nèi)氣化熱的平均值 13. 常利用稀溶液的依數(shù)性來測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量, 其中最常用來測(cè)定高分子溶質(zhì)摩爾質(zhì)量的是： ( ) (A) 蒸氣壓降低 (B) 沸點(diǎn)升高 (C) 凝固點(diǎn)降低 (D) 滲透壓 14. 在測(cè)定純水的飽和蒸氣壓的實(shí)驗(yàn)中, 我們是通過測(cè)定不同外壓下純水的沸點(diǎn)來進(jìn)行的, 這種測(cè)定飽和蒸氣壓的方法是屬于： ( ) (A) 靜態(tài)法 (B) 動(dòng)態(tài)法 (C) 飽和氣流法 (D) 流動(dòng)法 15. 在雙液系氣液平衡實(shí)驗(yàn)中, 常選擇測(cè)定物系的折光率來測(cè)定物系的組成。下列哪種選擇的根據(jù)是不對(duì)的? ( ) (A) 測(cè)定折光率操作簡(jiǎn)單 (B) 對(duì)任何雙液系都能適用 (C) 測(cè)定所需的試樣量少 (D) 測(cè)量所需時(shí)間少, 速度快16. 在20室溫和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)摩爾質(zhì)量, 若所用的純?nèi)軇┦潜? 其正常凝固點(diǎn)為5.5, 為使冷卻過程在比較接近平衡的情況下進(jìn)行, 作為寒劑的恒溫介質(zhì)浴比較合適的是： ( ) (A) 冰-水 (B) 冰-鹽水 (C) 干冰-丙酮 (D) 液氮 17. 已知環(huán)己烷、 醋酸、萘、樟腦的摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf 分別為6.5, 16.60, 80.25及173, 今有一未知物能在上述四種溶劑中溶解, 欲測(cè)定該化合物之摩爾質(zhì)量, 最適宜的溶劑是： ( ) (A) 萘 (B) 樟腦 (C) 環(huán)己烷 (D) 醋酸 18. 用差熱分析儀測(cè)定固體樣品的相變溫度，選用哪種物質(zhì)做基準(zhǔn)物較合適： ( ) (A) 無水氯化鈣 (B) 三氧化二鋁 (C) 苯甲酸 (D) 水楊酸 19. 下圖為CdBi二元金屬相圖, 若將80Cd的樣品加熱, 則差熱記錄儀上： ( ) (A) 只出現(xiàn)一個(gè)Cd的吸熱峰 (B) 先出現(xiàn)Bi的吸熱峰,后出現(xiàn)Cd的吸熱峰 (C) 先出現(xiàn)Cd的吸熱峰,后出現(xiàn)Bi的吸熱峰 (D) 先出現(xiàn)低共熔物的吸熱峰,再出現(xiàn)Cd的吸熱峰 20. 實(shí)驗(yàn)繪制水-鹽物系的相圖, 一般常采用的方法是： ( ) (A) 電導(dǎo)法 (B) 溶解度法 (C) 熱分析法 (D) 色譜法 21. 在二元合金相圖繪制的實(shí)驗(yàn)中, 選擇了具有低共熔點(diǎn)的鉛錫物系, 已知純鉛和純錫的熔點(diǎn)分別為327及232, 則比較合適的測(cè)溫元件為： ( ) (A) 鉑-鉑銠熱電偶 (B) 鎳鉻-鎳硅熱電偶 (C) 玻璃水銀溫度計(jì) (D) 銅-考銅熱電偶 22. 在差熱分析中, 都需選擇符合一定條件的參比物, 對(duì)參比物的要求中哪一點(diǎn)應(yīng)該 除外? ( ) (A) 在整個(gè)實(shí)驗(yàn)溫度范圍是熱穩(wěn)定的 (B) 其導(dǎo)熱系數(shù)與比熱盡可能與試樣接近 (C) 其顆粒度與裝填時(shí)的松緊度盡量與試樣一致 (D) 使用前不能在實(shí)驗(yàn)溫度下預(yù)灼燒 23. 在差熱分析實(shí)驗(yàn)中, 當(dāng)使用WXC-200的雙筆記錄儀同時(shí)記錄加熱時(shí)的升溫曲線和差熱曲線時(shí), 若已知試樣在加熱過程中既有吸熱效應(yīng)也有放熱效應(yīng), 則差熱曲線的基線應(yīng)調(diào)在： ( ) (A) 記錄儀量程范圍內(nèi)的任何位置 (B) 記錄儀的左端位置 (C) 記錄儀的中間位置 (D) 記錄儀的右端位置 24. 在氨基甲酸銨分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置中采用等壓計(jì), 其中封閉液的選擇對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果頗有影響, 為減少封閉液選擇不當(dāng)所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)誤差及提高實(shí)驗(yàn)測(cè)定的靈敏度, 下列各液體中宜選用： ( ) (A) 水 (B) 液體石蠟 (C) 硅油 (D) 汞25. 在 KI +I2=KI3 的平衡常數(shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中, 必須利用I2在H2O和CCl4兩液層中的分配系數(shù)和已知濃度的配制的溶液來進(jìn)行計(jì)算。 為此, 實(shí)驗(yàn)時(shí)用了四個(gè)磨口錐形瓶,對(duì)這些瓶子的要求是： ( ) (A) 四只瓶子只要洗凈而均不必干燥 (B) 其中二只必須干燥 (C) 其中一只必須干燥 (D) 四只皆必須干燥 26. 以等壓法測(cè)NH2COONH4分解反應(yīng)的分解壓力的實(shí)驗(yàn)中, 在298 K時(shí)，若測(cè)得的分壓力較理論值為小, 分析引起誤差的原因, 哪一點(diǎn)是不正確的? ( ) (A) 恒溫浴的實(shí)際溫度較298 K為低 (B) NH2COONH4試劑吸潮 (C) 盛NH2COONH4的小球內(nèi)空氣未抽凈 (D) 分解平衡常未建立27. 在電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，需用交流電源而不用直流電源其原因是： ( ) (A) 防止在電極附近溶液濃度發(fā)生變化 (B) 能準(zhǔn)確測(cè)定電流的平衡點(diǎn) (C) 簡(jiǎn)化測(cè)量電阻的線路 (D) 保持溶液不致升溫 28. 測(cè)量溶液的電導(dǎo)時(shí), 應(yīng)使用： ( ) (A) 甘汞電極 (B) 鉑黑電極 (C) 銀氯化銀電極 (D) 玻璃電極 29. 用電導(dǎo)法可以測(cè)量下列哪種溶液的平衡電離常數(shù)? ( ) (A) CH3COONa (B) CH3COOH (C) CH3CH2OH (D) H2SO4(稀) 30. 電導(dǎo)率儀在用來測(cè)量電導(dǎo)率之前, 必須進(jìn)行： ( ) (A) 零點(diǎn)校正 (B) 滿刻度校正 (C) 定電導(dǎo)池常數(shù) (D) 以上三種都需要 31. 在測(cè)定 AgAgNO3(m) 的電極電勢(shì)時(shí)，在鹽橋中哪一種電解質(zhì)是可以采用的？( ) (A) KCl （飽和） (B) NH4Cl (C) NH4NO3(D) NaCl32. 用惠斯頓電橋法測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電橋所用的電源為： ( ) (A) 220 V ，50 Hz市電 (B) 40 V直流電源 (C) 一定電壓范圍的交流電，頻率越高越好 (D) 一定電壓范圍 1000 Hz左右的交流電 33. pH 計(jì)是利用下列哪種電學(xué)性質(zhì)測(cè)定水溶液中氫離子的活度： ( ) (A) 電導(dǎo) (B) 電容 (C) 電感 (D) 電位差 34. 惠斯登電橋是測(cè)量哪種電學(xué)性質(zhì)的？ ( ) (A) 電容 (B) 電位 (C) 電阻 (D) 電感 35. 用對(duì)消法測(cè)量可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，如發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)光標(biāo)總是朝一側(cè)移動(dòng)，而調(diào)不到指零位置，與此現(xiàn)象無關(guān)的因素是： ( ) (A) 工作電源電壓不足 (B) 工作電源電極接反 (C) 測(cè)量線路接觸不良 (D) 檢流計(jì)靈敏度較低 36. 常用酸度計(jì)上使用的兩個(gè)電極是： ( ) (A) 玻璃電極，甘汞電極 (D) 氫電極，甘汞電極 (C) 甘汞電極，鉑電極 (D) 鉑電極，氫電級(jí) 37. 用補(bǔ)償法測(cè)可逆電池電動(dòng)勢(shì)，主要為了： ( ) (A) 消除電極上的副反應(yīng) (B) 減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗 (C) 在接近可逆情況下測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì) (D) 簡(jiǎn)便易測(cè) 38. 在使用電位差計(jì)測(cè)電動(dòng)勢(shì)時(shí), 首先必須進(jìn)行“標(biāo)淮化”操作, 其目的是： ( ) (A) 校正標(biāo)準(zhǔn)電池的電動(dòng)勢(shì) (B) 校正檢流計(jì)的零點(diǎn) (C) 標(biāo)定工作電流 (D) 檢查線路是否正確39. 用對(duì)消法測(cè)得原電池 ZnZnSO4(a1)KCl(a2)AgAgCl(s) 的電動(dòng)勢(shì)與溫度關(guān)系為 E/V=1.0367-5.4210-4(T/K-298) 則反應(yīng) Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2在293.2 K時(shí)的焓變?yōu)椋?( ) (A) 169.9 kJmol-1 (B) -169.9 kJmol-1 (C) -231.3 kJmol-1 (D) 231.3 kJmol-1 40. 某同學(xué)用對(duì)消法測(cè)得電池 ZnZnSO4(0.1000molkg-1)KCl(1.0000molkg-1)AgAgCl(s) 的電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為： E/V=1.0367-5.4210-4(T/K-298)，則298 K時(shí)，該電池的可逆熱效應(yīng)為： ( ) (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 41. 多數(shù)情況下, 降低液體接界電位采用KCl鹽橋, 這是因?yàn)椋?( ) (A) K+, Cl- 的電荷數(shù)相同，電性相反 (B) K+, Cl- 的核電荷數(shù)相近 (C) K+, Cl- 的遷移數(shù)相近 (D) K+, Cl- 的核外電子構(gòu)型相同 42. 對(duì)消法測(cè)原電池電動(dòng)勢(shì), 當(dāng)電路得到完全補(bǔ)償, 即檢流計(jì)指針為 0 時(shí), 未知電池電動(dòng)勢(shì)Ex (電阻絲讀數(shù)為AB)與標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)Es (電阻絲讀數(shù)為 Ab )之間的關(guān)系為： ( ) (A) ExEs (B) ExEs (C) ExEs (D) ExEs 43. 有人希望不用量熱法測(cè)定反應(yīng) 2Ag+Sn2+= 2Ag+Sn4+ 的熱效應(yīng), 若用電化學(xué)方法, 應(yīng)選用下列哪一個(gè)電池? ( ) (A) AgAgClKCl(a1)AgNO3(a2)Ag(s) (B) Ag(s)AgNO3(a1)Sn4+(a2),Sn(a3)Pt(s) (C) Pt(s)Sn4+(a1),Sn2+(a2)Ag+(a3)Ag(s) (D) Ag(s)Ag+(a1)Sn4+(a2),Sn2+(a3)Sn(s) 44. 飽和標(biāo)準(zhǔn)電池在20時(shí)電動(dòng)勢(shì)為： ( ) (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V (D) 1.01865 V 45. 韋斯頓(Wheatstone)電橋只用于測(cè)量電解質(zhì)溶液的： ( ) (A) 電勢(shì)(B) 電阻 (C) 離子的遷移數(shù)(D) 電容 46. 氫超電勢(shì)實(shí)驗(yàn)所測(cè)的是哪一部分超電勢(shì)？ ( ) (A) 電阻超電勢(shì) (B) 濃差超電勢(shì) (C) 活化超電勢(shì) (D) 電阻超電勢(shì)與濃差超電勢(shì)之和 47. 在陰極極化曲線測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置中，都配有魯金毛細(xì)管, 它的主要作用是：( ) (A) 當(dāng)作鹽橋 (B) 降低溶液歐姆電位降 (C) 減少活化過電位 (D) 增大測(cè)量電路的電阻值48. 極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的： ( ) (A) 電阻 (B) 濃差極化的形成 (C) 汞齊的形成 (D) 活化過電位 49. H2O2分解反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)中, 待反應(yīng)進(jìn)行了兩分鐘以后, 才開始收集生成的氧氣并測(cè)量其體積，這是為了： ( ) (A) 趕走反應(yīng)容器中的空氣 (B) 使反應(yīng)溶液溶解氧氣達(dá)到飽和 (C) 使反應(yīng)液混合均勻 (D) 使反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)地進(jìn)行50. 在測(cè)定H2O2在KI水溶液中均相催化分解速率常數(shù)時(shí), 加入(1) H2O2, (2) KI溶液的方法是： ( ) (A) (1), (2)同時(shí)一起加入 (B) 先(1), 后(2) (C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法 51. 在乙酸乙酯皂化速率常數(shù)測(cè)定中, 稱取 a mg乙酸乙酯, 而NaOH的濃度為 c, 則它加入的體積為： ( ) (A) c (ml) (B) c10-3(ml) (C) c (ml) (D) c10-3 (ml) 52. 在測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)常數(shù)實(shí)驗(yàn)中, 下列哪一組數(shù)據(jù)之間為線性關(guān)系? ( ) (A) t (B) t (C) ln t (D) ln t 53. 在測(cè)定蔗糖水解轉(zhuǎn)化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)常數(shù)實(shí)驗(yàn)中, 下列哪一組數(shù)據(jù)間為線性系?( ) (A) a t t (B) ln a t t (C) ln(a ta) t (D) a t 1/t 54. 丙酮溴化反應(yīng)是： ( ) (A) 復(fù)雜反應(yīng) (B) 一級(jí)反應(yīng) (C) 二級(jí)反應(yīng) (D) 簡(jiǎn)單反應(yīng) 55. 蔗糖水解反應(yīng)為: C12H22O11+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 下列說法正確的是： ( ) (A) 該反應(yīng)為復(fù)雜反應(yīng), H+為催化劑 (B) 該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng), H2O不參加反應(yīng) (C) 該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng), H2O在反應(yīng)前后濃度不變 (D) 該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng), H2O在反應(yīng)前后濃度變化很小 56. 在測(cè)定蔗糖溶液的旋光度時(shí), 使用的光源是： ( ) (A) 鈉光燈 (B) 白熾燈 (C) 水銀燈 (D) 紅外燈 57. 用補(bǔ)償法測(cè)定可逆電池電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)光點(diǎn)始終不動(dòng)，原因可能是：（ ） (A) 檢流計(jì)線圈已燒壞 (B) 電池正負(fù)極接反 (C) 參比電極已壞 (D) 工作電池電壓太低二、填空題 1. 量熱實(shí)驗(yàn)中，量熱計(jì)水當(dāng)量的定義是 。通常用 方法測(cè)定量熱計(jì)水當(dāng)量。2. 用氧彈量熱計(jì)測(cè)定物質(zhì)的燃燒熱時(shí)，作雷諾圖求 T 的作用是： 。圖中是測(cè)定數(shù)據(jù)描繪的 T - t 圖。用雷諾作圖法求 T 時(shí),由 確定 0點(diǎn)的位置。 3. 氧彈實(shí)驗(yàn)中, 先用已知燃燒熱的苯甲酸標(biāo)定_ _, 然后直接測(cè)量的是萘的_。為了準(zhǔn)確地測(cè)量體系溫度變化, 應(yīng)使用_; 為了得到較合理的DT值, 對(duì)所測(cè)的溫度值必須用_進(jìn)行校正。 4. 在測(cè)定水的飽和蒸氣壓實(shí)驗(yàn)中, 使用了克克方程 , 其基本假設(shè)有_ _， _和 。為了準(zhǔn)確測(cè)得水的飽和蒸氣壓, 在測(cè)量之前, 必須先將平衡管中的_。實(shí)驗(yàn)過程中, 若 U 形壓力計(jì)上的汞柱差越大, 則氣液平衡時(shí), 體系的溫度 _。5. 液體飽和蒸氣壓的測(cè)定方法主要有以下三種： _, _, _。6. 25，101325 Pa 下，苯-乙醇-水部分互溶雙液系相圖如圖所示。在組成為 D的苯-乙醇混合液中滴加水，到體系混濁剛剛消失。此時(shí)體系的組成點(diǎn)在圖中 _ 位置。體系組成為 E 時(shí)，分為兩相，一相組成點(diǎn)為 F，則另一相的組成在 _位置。（均請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出，空格內(nèi)填寫所標(biāo)出符號(hào)） 7. 在測(cè)定雙液系相圖時(shí), 我們用_測(cè)定樣品溶液的_來求得樣品的組成。在該實(shí)驗(yàn)中, 對(duì)用沸點(diǎn)儀測(cè)得的溫度應(yīng)進(jìn)行_校正和_校正。 8. 測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)常用 _ 法，電導(dǎo)池常數(shù)的定義是 _ ，它的測(cè)定方法是 。9. 對(duì)溶液電導(dǎo)的測(cè)量時(shí)，由于離子在電極上放電，會(huì)產(chǎn)生極化現(xiàn)象，因此通常都是用較高 _ 的 _ 電橋來測(cè)量的，所用的電極均鍍以 _ 以減少極化作用。 10. 測(cè)定離子遷移數(shù)的常用方法有_ ,_ ,_。 11. 希托夫法是根據(jù)電解前后兩電極區(qū)_ 的變化來計(jì)算離子的遷移數(shù)。 12. 界面移動(dòng)法是直接測(cè)定溶液中離子的_。 13. 用電位計(jì)測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí), 若所用工作電池的電壓低于要求的最小電壓值，操作時(shí)會(huì)出現(xiàn) 的現(xiàn)象。出現(xiàn)同一現(xiàn)象的另一可能原因是 。14. 用 pH 計(jì)測(cè)定溶液的 pH 時(shí)，所用的參比電極是 _，測(cè)定電極是 _。在儀器定位時(shí)，必須使用 _ 溶液。 15. 以補(bǔ)償法用電位差計(jì)測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，電位差計(jì)上的接觸按鈕鍵（其作用是使標(biāo)準(zhǔn)化或測(cè)量電路呈通路或斷路）只能瞬間接通。若接通時(shí)間長(zhǎng)將引起電極_ ，其后果是 。16.具有何種特性的電解質(zhì)可用來作鹽橋 ，常用作鹽橋的電解質(zhì)有 _ 和 _ 等。 17. 電極的超電勢(shì)是由 _ 、_ 和 _ 三部分組成，測(cè)定電極的超電勢(shì)需用 _ 個(gè)電極連成線路，這些電極分別稱作 。18. 在化學(xué)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定反應(yīng)中某反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)常采用 的方法, 此法稱為 _ 法。 19. 用旋光儀測(cè)定蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)的濃度和時(shí)間 (c - t) 關(guān)系時(shí)，其中 c 是由跟蹤反應(yīng)體系的旋光性變化而間接得到的。蔗糖、葡萄糖、果糖的旋光度與各自的濃度成正比，比例常數(shù)依次為 A1，A2，A3，體系的旋光度具有加和性。當(dāng) t = 0 時(shí)，蔗糖濃度為 c0，葡萄糖、果糖的濃度為零，t = t 時(shí)，蔗糖濃度為 ct，此時(shí) ct與旋光度 at 的關(guān)系式應(yīng)為 。三、問答題 1. 用氧彈量熱計(jì)測(cè)定有機(jī)化合物的燃燒熱實(shí)驗(yàn), 有的實(shí)驗(yàn)教材上要求在量熱測(cè)定時(shí)，在氧彈中加幾滴純水，然后再充氧氣、點(diǎn)火，請(qǐng)說明加的這幾滴水的作用是什么？ 2. 某研究所，需要測(cè)定牛奶樣品的熱值，請(qǐng)?zhí)岢鏊鑳x器及實(shí)驗(yàn)步驟。3. 在量熱實(shí)驗(yàn)中(例如溶解熱的測(cè)定)經(jīng)常要用電能對(duì)量熱計(jì)進(jìn)行能當(dāng)量的標(biāo)定, 請(qǐng)繪出電能測(cè)量線路, 并加以說明。 4. 某種不可燃固體物質(zhì), 加熱可使它分解成為另一種固體和一種氣體, 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以測(cè)定上述分解反應(yīng)的DH $和DS $, 簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)方法和所依椐的熱力學(xué)原理, 不必繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖。 5. 現(xiàn)要安裝一個(gè)50以下的恒溫水槽, 應(yīng)如何考慮下列問題： 需要有哪些部件? 如何配置恒溫槽各部件? 恒溫槽放在20的實(shí)驗(yàn)室內(nèi), 欲控制25.0的恒溫溫度。恒溫槽在25.0時(shí)的散熱速率是0.060min-1, 恒溫槽內(nèi)盛水10.0 dm3, 問應(yīng)使用多少瓦的控溫加熱器為好?己知1 dm3水為1000 g , 水的熱容為4.184 Jg-1K-1。 若恒溫槽控制的溫度略低于室溫, 應(yīng)采取什么措施才能達(dá)到恒溫目的(不用現(xiàn)成的致冷器)?6. 欲用溶液法測(cè)定溴苯的偶極矩，現(xiàn)查得溴苯、苯、乙醇、環(huán)己烷、四氯化碳、水的一些物理常數(shù)如下： 溴苯苯乙醇環(huán)己烷四氯化碳水密度r20/gcm-31.49500.8790.7890.77861.6000.9982折光率n201.55941.50111.36141.42661.46031.3330沸點(diǎn)Tb/156.4380.3788075.5100上述物質(zhì)中，哪些可選作溶劑？何種溶劑為最佳？選擇溶劑應(yīng)考慮哪些因素？ 7. 已知某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 146, 它溶于環(huán)己烷中, 但不知道它在環(huán)己烷中是以單體還是二聚體，或兩者的平衡狀態(tài)存在。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)方法, 對(duì)該物質(zhì)在環(huán)己烷中的存在狀況作出判斷（需說明方法、需已知和測(cè)定的數(shù)據(jù)）。 8. 測(cè)定萘-苯的固液二組分相圖，請(qǐng)寫出所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟。 注：苯的凝固點(diǎn)是 5.5，萘的凝固點(diǎn)是 80。 9. 強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液符合 m= - A c1/2 規(guī)律，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，以求出KNO3稀溶液的 m與 c 的具體函數(shù)關(guān)系式（寫明實(shí)驗(yàn)方法原理，測(cè)定線路及主要測(cè)定步驟）。 10. 在電導(dǎo)儀說明書中，常指出測(cè)電解質(zhì)溶液用鍍了鉑黑的電導(dǎo)電極(電導(dǎo)池), 而測(cè)蒸餾水電導(dǎo)時(shí)應(yīng)用光亮鉑電極 , 你認(rèn)為這是為什么? 11. 用界面移動(dòng)法測(cè)定H+ 的遷移數(shù)時(shí), 為什么選用一定濃度的CdCl2溶液作為指示溶液? 12. 試解釋雙液電池所用鹽橋，何以常用瓊脂作支持物。13. 在圖中所示的電池的 A，B 兩極上，要求加上 0.1254 V 電壓（直流）。說明如何用電位差計(jì)實(shí)現(xiàn)這一要求。 14. 用電位差計(jì)測(cè)定原電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)化這一操作起什么作用？要測(cè)得精確的電動(dòng)勢(shì)值，測(cè)定操作的關(guān)鍵是什么？ 15. 在用對(duì)消法測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的裝置中，要使用電位差計(jì)及檢流計(jì)，當(dāng)選用電位差計(jì)的型號(hào)及檢流計(jì)的型號(hào)時(shí)，要注意什么問題？ 16. 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下列反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)，并說明其理論根據(jù)（不寫實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟）。 Ag(s) + HCl(aq) AgCl(s) + 1/2 H2(g) 17. 你在那個(gè)物化實(shí)驗(yàn)中使用過標(biāo)準(zhǔn)電池? 簡(jiǎn)述它在實(shí)驗(yàn)中起的作用, 它是提供標(biāo)準(zhǔn)電極電位, 還是提供標(biāo)準(zhǔn)電流, 還是標(biāo)準(zhǔn)電位差? 18. 測(cè)定電極在有電流通過時(shí)的電極電勢(shì)，通常采用三電極的方法,請(qǐng)畫出此測(cè)量裝置的示意圖, 并標(biāo)出三個(gè)電極的名稱。 19. 在 H2超電勢(shì)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，魯金毛細(xì)管的作用是什么? 實(shí)驗(yàn)線路中為什么要有三個(gè)電極，它們的作用是什么？ 20. 在甲酸氧化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，在水溶液中，甲酸被溴氧化的反應(yīng)機(jī)理經(jīng)研究確認(rèn)可用下式表示: HCOO-+ Br2 CO2+ HBr + Br- (1) 在該反應(yīng)體系中又同時(shí)存在以下二個(gè)平衡： HCOOH H+ + HCOO- (2) Ka Br-+ Br2 Br (3) 問 (A) 請(qǐng)導(dǎo)出反應(yīng) (1) 完整的速率方程式 (B) 請(qǐng)問應(yīng)控制什么樣的條件，才能得到如下簡(jiǎn)化了的反應(yīng)速率方程 dBr2 / dt = k HCOOHBr2 21. 反應(yīng) C2O+ Br2 2CO2+ 2Br- 請(qǐng)?zhí)岢鲎鲈摲磻?yīng)的宏觀動(dòng)力學(xué)測(cè)定的兩種實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)其中的一種方法設(shè)計(jì)測(cè)定該反應(yīng)的 C2O和 Br2的反應(yīng)級(jí)數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案。 22. 用物理法對(duì)某一反應(yīng)的宏觀動(dòng)力學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，選擇跟蹤反應(yīng)的某一物理量，一般希望它具有什么條件？23. 在室溫 20，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下，用量氧氣體積的方法測(cè)定 30.0反應(yīng) H2O2 H2O + 1/2 O2 的反應(yīng)速率常數(shù), 測(cè)定裝置中量氣管體積為50 cm3，若測(cè)定時(shí)取過氧化氫溶液 20 cm3，則該溶液的濃度最大不能超過何值，才能適應(yīng)所用的量氣管。（假設(shè) O2服從理想氣體方程）。24. 繪制惠斯登電橋的原理圖。25. 在熱導(dǎo)式熱量計(jì)中, 把分別處在 283.15K的 1.0763 g 四甲基硅烷和1.7211g 的四甲基錫相混合，并自動(dòng)記錄由混合熱所產(chǎn)生的峰面積A1, 再在熱量計(jì)中的電阻為 W28.132 的加熱器上通以 0.068450 A的電流14.193 s, 同樣自動(dòng)記錄此熱效應(yīng)所產(chǎn)生的峰面積A2 (溫度同為 283.15 K), 并得到A2/A1=1.3011。(1) 計(jì)算這兩個(gè)液體樣品在283.15 K時(shí)的混合焓 (2) 計(jì)算摩爾混合焓和混合物(1-x)Si(CH3)4+xSn(CH3)4中的摩爾分?jǐn)?shù)x。答案部分一、選擇題答案1答案 B 2答案C 3答案D 4答案C 5答案D 6答案C 7答案D 8答案D 9答案C 10答案A 11答案B 12答案D 13答案D 14答案B 15答案B 16答案A 17答案B 18答案B 19答案D 20答案B 21答案B 22答案D 23答案C 24答案C 25答案B 26答案C 27答案A 28答案B 29答案B 30答案D 31答案C 32答案D 33答案D 34答案C 35答案D 36答案A 37答案C 38答案C 39答案C 40答案A 41答案C 42答案B 43答案C 44答案A 45答案B 46答案C 47答案B 48答案B 49答案B 50答案C 51答案C 52答案A 53答案C 54答案A 55答案D 56答案A 57答案 A二、填空題答案1答案 在相同測(cè)定條件下，使量熱計(jì)儀器本身升高 1 度的熱量，可使同樣升高1度的水的質(zhì)量稱為量熱計(jì)的水當(dāng)量。 電熱法（測(cè)得電熱器的電壓，電流、通電時(shí)間）或測(cè)量已知燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)樣品（一般為苯甲酸）在量熱計(jì)中燃燒得到的溫差。 2答案 校正由于測(cè)定體系絕熱不完全而產(chǎn)生熱漏造成的 T 的偏差。表示 B 點(diǎn)縱坐標(biāo)值和 A 點(diǎn)縱坐標(biāo)值的差值的線段的中點(diǎn)的水平線與 AB 線的交點(diǎn)?；虮硎?B 點(diǎn)橫坐標(biāo)值和 A 點(diǎn)橫坐標(biāo)值的差值的線段的中點(diǎn)的垂直線與 AB 線的交點(diǎn)，或 COB與 AOD 的面積相等。3答案卡計(jì)水當(dāng)量 ； 恒容燃燒熱 ； 貝克曼溫度計(jì)； 雷諾圖 4答案DVapHm在實(shí)驗(yàn)溫度范圍內(nèi)為常數(shù)； 氣液兩相平衡時(shí) Vm(g)Vm(l)Vm(g)； 氣相為理想氣體；空氣排盡； 越低。5答案靜態(tài)法； 動(dòng)態(tài)法； 飽和氣流法。6答案7答案阿貝折光儀； 折光率；露莖校正； 大氣壓力校正。8答案惠斯頓交流電橋； Kcell = l/A； 由交流電橋測(cè)已知電導(dǎo)率溶液的電阻得 R，1/R = k/Kcell。9答案頻率； 交流； 鉑黑10答案希托夫法； 界面移動(dòng)法； 電動(dòng)勢(shì)法。11答案電解質(zhì)數(shù)量12答案移動(dòng)速率(或淌度)13答案檢流計(jì)光點(diǎn)總往一邊偏轉(zhuǎn)，找不到平衡點(diǎn)。 標(biāo)準(zhǔn)化時(shí)標(biāo)準(zhǔn)電池或工作電池之一，其正負(fù)極接反；測(cè)定時(shí)測(cè)定電池或工作電池之一，其正負(fù)極接反。14答案飽和甘汞電極；玻璃電極；標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液15答案極化現(xiàn)象產(chǎn)生；測(cè)定電池體系離開平衡狀態(tài)，測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)值不正確。16答案正負(fù)離子遷移數(shù)相近 t+ t-； KCl，KNO3 或 NH4NO3 溶液17答案電阻超電勢(shì)，濃差超電勢(shì)和活化超電勢(shì)； 三；測(cè)定電極，參比電極和輔助電極。18答案除濃度外，其它條件一定時(shí)，使反應(yīng)物 A B，測(cè)定對(duì) B 之反應(yīng)級(jí)數(shù)；孤立法（隔離法）19答案a t= A1ct + (A2+ A3)(c0 - ct) ct = a t- (A2+ A3)c0 / (A1- A2- A3)三、問答題答案1 答案希望產(chǎn)物 H2O 盡快凝聚為液態(tài)水。2答案儀器：氧彈燃燒熱測(cè)定儀一套 步驟：(1) 水當(dāng)量的測(cè)量； (2) 空白濾紙的熱能測(cè)定； (3) 牛奶樣品用濾紙吸取烘干稱重進(jìn)行測(cè)量。3答案如下圖, 由晶體管穩(wěn)壓器 P 輸出的直流電經(jīng)滑線電阻 R 加在電加熱器 H 上, (R 用來調(diào)節(jié)電