第二節(jié)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4.PPT

某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦 例 夏天時(shí)食物變質(zhì)得太快了 廢棄的有機(jī)高分子材料降解速率太慢了 怎么辦 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 在通常情況下 na與水的反應(yīng)和mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈 反應(yīng)速率快 為什么 這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一 內(nèi)因 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素 反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同 化學(xué)反應(yīng)速率也不同 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 其他因素 1 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 其他條件不變時(shí) 增大反應(yīng)物的濃度 可以增大反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物的濃度 可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率 二 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 注意 a 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng) 對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物 一般情況下其濃度是常數(shù) 因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率 閱讀課本p34 碰撞理論什么是有效碰撞 什么是活化分子 什么是活化能 什么是活化分子百分?jǐn)?shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 活化分子數(shù) 反應(yīng)物總分子數(shù) 100 沒(méi)合適的取向 沒(méi)足夠的能量 足夠的能量合適的取向 類比法 借鑒投籃 獲得靈感 原因 在其他條件不變時(shí) 對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō) 活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的 所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí) 單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多 活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多 反應(yīng)速率也必然增大 2 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 原因 對(duì)氣體來(lái)說(shuō) 若其他條件不變 增大壓強(qiáng) 就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量 即增加反應(yīng)物的濃度 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率 結(jié)論 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng) 若其他條件不變 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率加快 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減慢 n2h2 ar 討論1 取一個(gè)容積固定的密閉容器 充入ar后 對(duì)速率如何影響 總氣壓增大 n2 h2濃度不變 這種做法絕不是教材中所說(shuō) 增壓 范疇 教材中的增壓必須縮容 速率不變 n2h2 ar 討論2 向容積可變的容器中充入惰性氣體 分析速率變化情況 3 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 原因 1 濃度一定時(shí) 升高溫度 分子的能量增加 從而增加了活化分子的數(shù)量 反應(yīng)速率增大 2 溫度升高 使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加 反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快 前者是主要原因 結(jié)論 其他條件不變時(shí) 升高溫度 可以增大反應(yīng)速率 降低溫度 可以減慢反應(yīng)速率 4 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率 正催化劑 能夠加快反應(yīng)速率的催化劑 負(fù)催化劑 能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑 如不特意說(shuō)明 指正催化劑 原因 在其他條件不變時(shí) 使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量 會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子 大大增加活化分子百分?jǐn)?shù) 因而使反應(yīng)速率加快 5 其他因素 如光照 反應(yīng)物固體的顆粒大小 電磁波 超聲波 溶劑的性質(zhì)等 也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響 增大濃度 或加壓 單位體積分子總數(shù)增多 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 單位體積活化分子數(shù)增多 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)不變 但活化分子百分?jǐn)?shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快 應(yīng)用 1 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物 溫度越高 食物腐敗變質(zhì)的速率越快 電冰箱能提供較低的溫度 2 實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì) 并混勻后再進(jìn)行反應(yīng) 原因是什么 能增大反應(yīng)物的接觸面積 使反應(yīng)物充分接觸 使反應(yīng)速率加快 開心辭典 這里有四個(gè)問(wèn)題 請(qǐng)你回答 2 3 1 4 1 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中 產(chǎn)生h2的速率可由如圖2 1 1表示 在下列因素中 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 氯離子的濃度 影響反應(yīng)速率的因素是 a b c d c 綜合練習(xí) 2 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因是 對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是 升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是 使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是 a 活化分子百分?jǐn)?shù)不變 但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)b 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加c 升高反應(yīng)物分子的能量 使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加d 降低反應(yīng)所需的能量 使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 a a c d 3 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cl 1 和s 6 的反應(yīng)速率如圖2 1 4所示 已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中 h 增大而加快 反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 2kclo3 6nahso3 3na2so4 kcl 3h2so4 氫離子濃度增大 反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小 反應(yīng)速率減慢 練習(xí) 下列說(shuō)法正確的是 a 一定條件下 增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 b 增大壓強(qiáng) 肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 c 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞 d 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子 d 在c 固 co2 氣 2co 氣 的反應(yīng)中 現(xiàn)采取下列措施 1 增大壓強(qiáng) 2 增加碳的量 3 通入co2 4 恒容下充入n2 5 恒壓下充入n2哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大 為什么 答案 1 3 練習(xí) 下列條件的變化 是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是 a 增大濃度b 增大壓強(qiáng)c 升高溫度d