高考人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練：第一章 第4講　物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用含解析.doc

教學(xué)資料范本高考人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練：第一章 第4講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用含解析編 輯：_時(shí) 間：_限時(shí)50分鐘A組(25分鐘)1用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 gcm3)配制1 molL1的稀鹽酸100 mL，配制過程中按順序需要用到的儀器有 ()100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒ABC D解析：選B。配制1 molL1的稀鹽酸100 mL所需36.5%的鹽酸的體積為8.3 mL，應(yīng)選取10 mL量筒，故用到的儀器順序?yàn)椤?下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是 ()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸D配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出解析：選C。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，A、B錯(cuò)誤；配制溶液定容時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，即使用膠頭滴管將液體吸出，也會(huì)造成配制結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤。3常溫下，欲配制密度為1.10 gcm3、濃度為6 molL1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 gcm3、濃度為12 molL1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A200 mL B100 mLC101 mL D120 mL解析：選C。設(shè)需要加入水的體積為V mL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：6 molL1100 mL103LmL112 molL1；解得：V101 mL。4實(shí)驗(yàn)中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：選B。配制950 mL Na2CO3溶液須選用1 000 mL容量瓶，則n(Na2CO3)1 L2.0 molL12 mol，m(Na2CO3)2 mol106 gmol1212.0 g。5溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是 ()A是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB是量筒，讀數(shù)為2.50 mLC是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 解析：選D。量筒上沒有0刻度，A錯(cuò)；量筒讀數(shù)時(shí)保留一位小數(shù)，B錯(cuò)；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯(cuò)；溫度計(jì)的0刻度上下都有數(shù)據(jù)，D對。6(20xx河南信陽一中質(zhì)檢)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高()A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D稱量時(shí)誤用“左碼右物”且移動(dòng)游碼解析：選B。據(jù)c進(jìn)行分析。A項(xiàng)，m減小c減??；B項(xiàng)，V減小c增大；C項(xiàng)，m減小c減小；D項(xiàng)，“左碼右物”導(dǎo)致m(砝碼)m(物)m(游碼)，即m(物)減小c減小。7某學(xué)習(xí)小組需0.100 molL1的Na2CO3溶液450 mL。下列有關(guān)配制時(shí)的說法正確的是()A稱量前應(yīng)將Na2CO3xH2O灼燒至恒重B配制時(shí)需用托盤天平稱取4.8 g無水Na2CO3C100.00 mL上述溶液含離子總數(shù)為0.03NAD配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試劑瓶中解析：選A。A項(xiàng)，Na2CO3xH2O相對分子質(zhì)量不確定，故稱量前應(yīng)將Na2CO3xH2O灼燒至恒重，正確；B項(xiàng)，配制時(shí)需選擇500 mL容量瓶，因此需用托盤天平稱取5.3 g無水Na2CO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉溶液里存在碳酸根離子的水解，實(shí)際存在的離子數(shù)不是0.03NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉溶液顯堿性，配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶橡皮塞的試劑瓶中，錯(cuò)誤。8在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析：選B。硫酸根離子和金屬陽離子的個(gè)數(shù)之比是32，據(jù)電荷守恒可知，金屬陽離子為3價(jià)，設(shè)陽離子為M3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，根據(jù)SO守恒可知硫酸鹽為0.5 mol，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是2.5 molL1，故選B。9等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL1和b molL1，則a與b的關(guān)系為()Aab Ba2bC2ab Da5b解析：選C。設(shè)CuO、MgO的質(zhì)量均為m g，。所以2ab。10有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析：選C。由Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%，其濃度為c2.4 molL1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量比為121，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%19.2%，故C項(xiàng)不正確。11實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，選用_mL量筒最好。解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，用到的儀器：托盤天平、藥匙(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用不到的儀器：平底燒瓶和分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒。(2)配制0.1 molL1 NaOH溶液450 mL，應(yīng)選擇500 mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c可知溶液濃度偏低。(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度c1 L18.4 molL1，設(shè)需要濃硫酸體積為V L，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V18.4 molL10.5 molL10.5 L，解得V0.013 6 L，即13.6 mL；應(yīng)選擇15 mL量筒。答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)2.0小于(3)13.6 1512“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度為1.192 gcm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c(Na)_。(3)一瓶該品牌“84”消毒液最多能吸收空氣中的CO2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而失效。(4)該同學(xué)參閱該品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液(密度仍為1.192 gcm3)。下列說法正確的是_(填字母)。A如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種圖中沒有的玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為143 gD利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低解析：(1)NaClO的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)1 L4.0 molL1。(2)稀釋100倍后c(NaClO)0.04 molL1，即c(Na)0.04 molL1。(3)NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故吸收CO2的體積為4 mol22.4 Lmol189.6 L。(4)圖中的A、B、C、D四種儀器均不需要，另外還需玻璃棒和膠頭滴管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶內(nèi)殘存的蒸餾水對配制溶液無影響，且容量瓶屬于精密儀器，不能烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；所需NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)，導(dǎo)致NaClO減少，使結(jié)果偏低，D項(xiàng)正確。答案：(1)4.0 molL1(2)0.04 molL1(3)89.6(4)DB組(25分鐘)13把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需要消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，則原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. BC. D解析：選B。b mol NaOH恰好將NH3全部趕出，根據(jù)NHOHNH3H2O可知，每份中含有b mol NH；與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，根據(jù)Ba2SO=BaSO4可知每份含有SO c mol。設(shè)每份中含有NO的物質(zhì)的量為x mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則b mol1c mol2x mol1，得xb2c，因?qū) L混合液分成兩等份，則每份的體積是0.5a L，所以每份溶液中NO的濃度是c(NO) molL1，即原溶液中NO的濃度是 molL1，故選B。14物質(zhì)R2CO3的飽和溶液V mL，密度為 gcm3，R的物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，溶質(zhì)的溶解度為S g。則下列表達(dá)式正確的是()Aa BSCc2 DVa%解析：選C。c(R2CO3)c(R)0.5c molL1，根據(jù)c可知，0.5c，整理得a%，故A錯(cuò)誤；根據(jù)ncV，mnM，可知表示V mL 溶液中含R2CO3的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；根據(jù)0.5c，故c2，故C正確；Va%表示V mL 溶液中含R2CO3的質(zhì)量，而也表示V mL溶液中含R2CO3的質(zhì)量，即Va%，故D錯(cuò)誤。15稱取(NH4)2CO3和NH4HCO3混合物樣品9.26 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2CO3和NH4HCO3的物質(zhì)的量比為()A11 B12C41 D3.651解析：選C。運(yùn)用極端假設(shè)法，可知0.1 mol NaOH不足，故先與HCO反應(yīng)，再與NH反應(yīng)生成NH3。反應(yīng)中生成NH3 0.08 mol，則與HCO反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02 mol，可知NH4HCO3為0.02 mol，則(NH4)2CO3的質(zhì)量為9.26 g79 gmol10.02 mol7.68 g，n(NH4)2CO30.08 mol，因此(NH4)2CO3和NH4HCO3的物質(zhì)的量比為41。 16.在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。(1)若將50 mL 4 molL1稀硝酸和200 ml 0.5 molL1稀硫酸混合后，加入19.2 g銅粉，微熱，充分反應(yīng)。若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為_molL1。若使銅粉全部溶解，還需加入0.5 molL1 H2SO4_mL。(2)若c(SO)c(NO)a molL1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為_mol(用含a的式子表示)。解析：(1)50 mL 4 molL1稀硝酸和200 mL 0.5 molL1稀硫酸混合后，溶液中n(NO)50103 L4 molL10.2 mol，n(SO)200103 L0.5 molL10.1 mol，n(H)0.2 mol0.1 mol20.4 mol，加入19.2 g銅粉的物質(zhì)的量為0.3 mol，微熱，發(fā)生的反應(yīng)為3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。因?yàn)閚(Cu)n(NO)n(H)0.30.20.4324，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比328，可以判斷銅和硝酸根離子都過量，應(yīng)按n(H)計(jì)算，所以：c(Cu2)