人教版選修3 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章末復(fù)習(xí)提升 課件（41張）.ppt

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章末復(fù)習(xí)提升 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 專題歸納 1 元素推斷的一般思路 專題一元素推斷技巧 2 推斷元素名稱的方法 1 利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素原子形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 與下一周期的金屬元素原子形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 與he電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有h li be2 等 與ne電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有f o2 na mg2 al3 等 與ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有cl s2 k ca2 等 2 利用常見元素及其化合物的特征 形成化合物種類最多的元素之一 單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素 c 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 n 地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 o 單質(zhì)密度最小的元素 h 單質(zhì)密度最小的金屬元素 li 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素 br 金屬元素 hg 最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素 be al 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素 n 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素 s 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素 li na f 3 確定元素位置的方法 1 由基態(tài)原子的價(jià)電子排布式給元素定位 周期序數(shù) 電子層數(shù) 能層序數(shù) 最高能層序數(shù)主族元素的族序數(shù) 價(jià)電子數(shù) 第 b族 第 b族的價(jià)電子排布式為 n 1 d1 10ns1 2 鑭系 錒系除外 族序數(shù) 價(jià)電子數(shù) 如錳的價(jià)電子排布式為3d54s2 它位于元素周期表中第四周期第 b族 第 b族和第 b族的價(jià)電子排布式為 n 1 d10ns1 2 弱序數(shù) ns軌道上的電子數(shù) 2 根據(jù)原子序數(shù)以0族為基準(zhǔn)給元素定位 原子序數(shù) 稀有氣體元素的原子序數(shù) 相近且小 元素所在的縱列數(shù) 第1 2縱列為第 a族 a族 第3 7縱列為第 b族 第 b族 第8 10縱列為第 族 第11 12縱列為第 b族 b族 第13 17縱列為第 a族 第 a族 該元素的周期數(shù) 稀有氣體元素的周期數(shù) 1 如判斷原子序數(shù)為41的元素在元素周期表中的位置 分析 41與36接近 有41 36 5 故該元素位于第五周期第 b族 注意 使用此法若為第六 七周期第 b族 合鑭系 錒系元素 后的元素需再減14定位 稀有氣體元素的原子序數(shù) 相近且大 原子序數(shù) 18 該元素所在縱列數(shù) 如判斷新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素在元素周期表中的位置 分析 118 114 4 為順數(shù)第14縱列或倒數(shù)第5縱列 故114號(hào)元素位于第七周期第 a族 已知x y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42 x元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子 y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子 x跟y可形成化合物x2y3 z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子 請(qǐng)回答下列問題 1 x元素基態(tài)原子的電子排布式為 該元素的符號(hào)是 2 y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 元素x與y的電負(fù)性比較 x y 填 或 1s22s22p63s23p63d104s24p3 as 解析 x的最外層電子排布式為4s24p3 故為砷元素 原子序數(shù)為33 2p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子 可能是2p軌道上有2個(gè)或4個(gè)電子 即y元素可能是碳或氧 因y能夠與砷形成as2y3化合物 故y為氧元素 as o z的原子序數(shù)之和為42 故z為氫元素 2 在元素周期表中氧元素位于砷元素的右上方 故電負(fù)性大于砷 變式訓(xùn)練1 a b c d e是元素周期表前四周期中五種常見的元素 其相關(guān)信息如下表 請(qǐng)回答下列問題 1 c在元素周期表中位于第 周期 第 族 e的基態(tài)原子核外電子排布式是 2 b c d的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用化學(xué)符號(hào)表示 下同 b d的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是 3 b c的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為1 2形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為 三 a 1s22s22p63s23p63d64s2或 ar 3d64s2 s2 o2 na h2o 共價(jià)鍵 離子鍵 解析 1 同一周期從左到右 第一電離能逐漸增大 則c為鈉元素 根據(jù)題給信息可推知e為鐵元素 2 臭氧層是地球生物的 保護(hù)傘 則b為氧元素 根據(jù)d的基態(tài)原子最外層電子排布式可知n 2 則d為硫元素 3 b c的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為1 2形成的化合物為na2o2 既含共價(jià)鍵 又含離子鍵 1 元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系圖解 專題二元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系 2 同周期 同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù) 試回答下列問題 1 上述元素中處于第 a族的有 處于第二周期的有 以上均用編號(hào)表示 2 上述元素中金屬性最強(qiáng)的是 用編號(hào)表示 3 寫出元素 形成的化合物與koh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 經(jīng)驗(yàn)表明 除氫和氦外 當(dāng)元素原子的電子層數(shù) n 多于或等于原子最外層電子數(shù) m 即 n m 0時(shí) 該元素屬于金屬元素 當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù) m 多于原子的電子層數(shù) n 即 n m 0時(shí) 該元素屬于非金屬元素 試回答 a 第n n 2 周期有 種非金屬元素 含0族元素 b 根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種類 預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有 種非金屬元素 含0族元素 還有 種未發(fā)現(xiàn) 未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處在第 周期第 族 注 將0族看作 a族 al2o3 2koh 2kalo2 h2o 8 n 23 1 七 a 解析 1 由化合價(jià)知 和 在第 a族 在第 a族 在第 a族 在第 a族 在第 a族 在第 a族 因?yàn)?的原子半徑小于 的原子半徑 的原子半徑小于 的原子半徑 由原子半徑變化規(guī)律可知 是n 是p 是li 是na 是o 是mg 是cl 是al 因?yàn)楫?dāng)元素原子的最外層電子數(shù) m 多于原子的電子層 n 即 n m 0時(shí) 該元素屬于非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)最多是8 第n n 2 周期應(yīng)有8 n種非金屬元素 變式訓(xùn)練2 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表 1 寫出元素x的離子結(jié)構(gòu)示意圖 2 寫出y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式 3 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則 元素周期表中y左上方元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 元素t與氯元素相比 非金屬性較強(qiáng)的是 用元素符號(hào)表示 下列表述中能證明這一事實(shí)的是 a 氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性b 單質(zhì)分子中的鍵能c 兩元素的電負(fù)性d 含氧酸的酸性e 兩單質(zhì)在自然界的存在形式 5 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一 t x y z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 填元素符號(hào) 理由 be oh 2 2naoh na2beo2 2h2o f c al 具有金屬性 解析 本題關(guān)鍵在于根據(jù)題目提供的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) 判斷出是什么元素 t 短周期元素 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)的有na和f2 因所得溶液呈弱酸性 只能為f x 電子排布式為1s22s22p4 為o y 同周期元素 陽離子半徑小于陰離子半徑 當(dāng)電子層排布相同時(shí) 質(zhì)子數(shù)越多 微粒半徑越小 根據(jù)以上規(guī)律 很容易得出y為al z 電子排布式為1s22s22p3 為n 觸及高考 考綱要求 1 認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 了解電子云 電子層 能層 原子軌道 能級(jí) 的含義 2 了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理 能用電子排布式表示1 36號(hào)元素的原子和離子的基態(tài)核外電子排布 3 了解主族元素第一電離能 電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 能根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律 1 2018 全國卷 li是最輕的固體金屬 采用li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕 能量密度大等優(yōu)良性能 得到廣泛應(yīng)用 回答下列問題 1 下列l(wèi)i原子電子排布圖表示的狀態(tài)中 能量最低和最高的分別為 填標(biāo)號(hào) 2 li 與h 具有相同的電子構(gòu)型 r li 小于r h 原因是 d c li 核電荷數(shù)較大 對(duì)外層電子的吸引力較強(qiáng) 解析 1 根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1 則d項(xiàng)排布能量最低 選項(xiàng)c中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上 能量最高 2 由于鋰的核電荷數(shù)較大 原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大 因此li 半徑小于h 2 2018 全國卷 鋅在工業(yè)中有重要作用 也是人體必需的微量元素 回答下列問題 1 zn原子核外電子排布式為 2 黃銅是人類最早使用的合金之一 主要由zn和cu組成 第一電離能i1 zn i1 cu 填 大于 或 小于 原因是 解析 1 鋅原子為30號(hào)元素 核外電子排布式為 ar 3d104s2 2 zn核外電子排布式為 ar 3d104s2 cu核外電子排布式為 ar 3d104s1 zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 較難失電子 所以第一電離能i1 zn 大于i1 cu ar 3d104s2 大于 zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 較難失電子 3 2018 全國卷 硫及其化合物有許多用途 相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示 回答問題 1 基態(tài)fe原子價(jià)層電子的電子排布圖 軌道表達(dá)式 為 基態(tài)s原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形 啞鈴 紡錘 4 2017 新課標(biāo) 卷 研究發(fā)現(xiàn) 在co2低壓合成甲醇反應(yīng) co2 3h2 ch3oh h2o 中 co氧化物負(fù)載的mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性 顯示出良好的應(yīng)用前景 回答下列問題 1 co基態(tài)原子核外電子排布式為 元素mn與o中 第一電離能較大的是 基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是 1s22s22p63s23p63d74s2或 ar 3d74s2 o mn 解析 1 co為27號(hào)元素 位于第四周期第 族 鐵之后 將電子按照能量最低原理 泡利不相容原理 洪特規(guī)則填入各電子軌道中 即可得到co的基態(tài)原子核外電子排布式 金屬性越強(qiáng) 第一電離能越小 而金屬性 mn o 故第一電離能較大的為o mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2 根據(jù)洪特規(guī)則 有5個(gè)未成對(duì)電子 而o原子的價(jià)電子排布式為2s22p4 僅有2個(gè)未成對(duì)電子 故基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的