第五單元質(zhì)量守恒定律.doc

第五單元化學(xué)方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、遵循原則： 以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律3、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭頭 ）4、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2 5、化學(xué)方程式的讀法宏觀讀法：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀讀法：表示反應(yīng)物和生成物之間分子2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）讀法:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水6、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。7、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)四、化學(xué)方程式的配平1.化學(xué)方程式的配平是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。 2.化學(xué)方程式的配平方法 最小公倍數(shù)法（以磷在氧氣中燃燒為例） 利用反應(yīng)前后某元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。該方法是初中階段必須掌握的配平方法。適用于反應(yīng)前后元素各出現(xiàn)一次的反應(yīng)，以原子個數(shù)較復(fù)雜的元素為起點。 例如：P+O2P2O5，反應(yīng)前后P元素、O元素各出現(xiàn)一次，O元素的原子個數(shù)較復(fù)雜，以O(shè)元素為起點配平。反應(yīng)前氧原子個數(shù)為2，反應(yīng)后氧原子個數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此P2O5前配上5，氧原子個數(shù)反應(yīng)前后相等，再配平鱗原子即可。 奇偶法（以過氧化氫分解為例）利用反應(yīng)前后某原子的原子數(shù)一奇一偶的特點加以配平的方法。適宜用于反應(yīng)前后元素出現(xiàn)次數(shù)較多的方程式配平。應(yīng)用一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 例細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？ 1根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。 (2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。2判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。(1)因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。3.下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是( )反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了3.24g硫和3.2g氧氣化合，生成了3.2g二氧化硫A和 B和 C D僅4在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是( )A分子的種類 B分子的數(shù)目C物質(zhì)的種類 D原子的數(shù)目5.下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是( )A.16g硫和16g氧氣反應(yīng)，生成32g二氧化硫 B.2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成40g硫酸鈉溶液D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相比（ ）A.沒有改變 B.增加了C.減少了 D.無法確定7、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 g D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 二、確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 例在反應(yīng)FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X+S+2H2O中X的化學(xué)式為() A、NH4NO3 B、NO C、NO2 D、H2S 1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、HCO、H DCu、H2根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y3根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ ）A碳一種元素B氫一種元素 C碳和氫兩種元素D碳、氫、氧三種元素4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2XY2Y22Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式應(yīng)該是（ ）A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY35.在化學(xué)反應(yīng)3NO2H2O=2XNO中，X的化學(xué)式為（ ） A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O56.我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是（ ） AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N7. 某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（ ） ARO BRO2CR2O DR2O5三、計算反應(yīng)物或生成物的相對分子質(zhì)量 例有化學(xué)反應(yīng)3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為98、160、400，D的相對分子質(zhì)量為_。 四、求反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù) 例三硝酸甘油酯化學(xué)式為C3H5(ONO2)3是一種炸藥，被撞擊后會發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4C3H5(ONO2)3=N2+xCO2+yH2O+zO2系數(shù)x、y之和為_。 1.下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）A.3AB2B22C B.2AB2B22C C.2ABB22C D.AB22B22C2.2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2= 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（ ）A1 B2 C3 D4五、確定組成物質(zhì)的元素種類 例2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中() A、只含碳、氫兩種元素 B.只含碳、氧兩種元素 C.含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定 1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是 （ ） A 一定含有碳、氫兩種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D 只含有碳元素2. 某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（ ） A.只含