2019高考化學第3節(jié)氧化還原反應考點（2）氧化還原反應的規(guī)律講與練（含解析）.docx

考點二氧化還原反應的規(guī)律李仕才1氧化還原反應的三大規(guī)律(1)守恒規(guī)律氧化還原反應遵循以下三個守恒規(guī)律：質量守恒：反應前后元素的種類和質量不變。電子守恒：即氧化劑得電子的總數等于還原劑失電子的總數，這是配平氧化還原反應方程式的依據，也是有關氧化還原反應計算的依據。電荷守恒：離子方程式中，反應物中各離子的電荷總數與產物中各離子的電荷總數相等。書寫氧化還原反應的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3Cu=Fe2Cu2(錯誤)，2Fe3Cu=2Fe2Cu2(正確)。(2)轉化規(guī)律同種元素的相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，氧化產物為Cl2，還原產物為Cl2。鄰位轉化規(guī)律氧化還原反應發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)，如：a.Cl被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)氯元素；b.S2一般被氧化為S，S單質一般被氧化成SO2；c.Cl作還原劑時，ClO、ClO作氧化劑，一般被還原成Cl2，而不是Cl。價態(tài)歧化規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)先后規(guī)律同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應。同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應，然后依次為Cu2、H。2氧化還原反應規(guī)律的應用判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)1向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉移電子數可能是6NA，也可能是2NA。()21 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應，轉移的電子數是2NA。()31 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應，轉移電子數為6NA。()4SO2的還原性較強，而濃H2SO4具有很強的氧化性，所以濃H2SO4不能干燥SO2氣體。()5將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2。()6實驗室可用如下原理制備Cl2：MnO2Cl4H=Mn2Cl22H2O。() 一、電子守恒規(guī)律在化學計算中的應用對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應中得失電子守恒，即反應中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等進行計算。利用守恒思想，可以拋開煩瑣的反應過程，只要把物質分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。(1)應用得失電子守恒解題的一般步驟“一找物質”找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物?！岸ǖ檬А贝_定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中的原子個數)?！叭嘘P系”根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。n(氧化劑)變價原子個數化合價變化值n(還原劑)變價原子個數化合價變化值(2)多步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關計算對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。1在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果3個反應得失電子數目相等，則KI、Zn、FeBr2的物質的量之比為()A123 B321C632 D236解析：由題意知，3個反應中參加反應的氯氣的物質的量相等，假定參加反應的氯氣為1 mol，則根據各反應的化學方程式可得出需要：n(KI)2 mol，n(Zn)1 mol，n(FeBr2)1 mol mol，故n(KI)n(Zn)n(FeBr2)2 mol1 mol mol632。答案：C2某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為()A0.80 B0.85C0.90 D0.93解析：根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。標準狀況下112 mL Cl2轉移電子數為0.01 mol。則有：(3)x0.01，x0.80，故選A。答案：A3現有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A2 B3C4 D5解析：題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設化合價為n)。根據氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案：B4Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，則x的值為()A2 B3 C4 D5解析：本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。Na2 xxNa2O4NaONa 得關系式1x162，x5。答案：D5取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于()A8.64 B9.20C9.00 D9.44解析：反應流程為x g17.02 gm(OH)，而OH的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：n(OH)1210.46 mol，所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。答案：B6在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為_mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為_mol。解析：設7.5 mol CuSO4氧化P的物質的量為x；生成1 mol Cu3P時，被氧化的P的物質的量為y根據得失電子守恒得：75 mol(21)x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)y1.2 mol所以參加反應的P的物質的量為1.2 mol1 mol2.2 mol。答案：1.52.2二、先后規(guī)律的應用熟記常見的強弱順序氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S還原性：Mn2ClBrFe2IFe37現有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：根據所給化學方程式判斷氧化性順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，選項D不具備氧化I的能力，而A、B項中兩物質除能氧化I外，還能氧化Fe2，不符合題意，故選C。答案：C8已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2Br2=2FeBr3，現向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為()A2 molL1 B1 molL1C0.4 molL1 D0.2 molL1解析：由題意可知，Fe2的還原性強于Br，若Cl2只氧化Fe2，Cl和Br的物質的量濃度不會相等，故部分Br被氧化。設FeBr2的物質的量為x,3.36 L Cl2的物質的量是0.15 mol，轉移電子的物質的量共0.3 mol。則根據電子守恒得：x(2x0.3 mol)0.3 mol，解得x0.2 mol，故FeBr2溶液的物質的量濃度為2 molL1。答案：A9在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是()A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2解析：因為氧化性AgFe3Cu2H，所以先發(fā)生反應2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的AgNO3反應，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應，溶液中不再有Fe3。答案：C10向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：根據還原性BrFe2X中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據化合價守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。答案：C12已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析：由得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的Cl之間，1價為Cl元素的最低價；將該結論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價降低，則Q中的Cl元素轉變?yōu)閄中的Cl元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。答案：A13已知在熱的堿性溶液中，NaClO