蘇教版高中化學(xué)必修一2.2《離子反應(yīng)》教案.doc

.第二單元 鈉、鎂及其化合物 離子反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能1 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2 了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；掌握離子方程式的書寫。（二）過程與方法1 通過觀察實(shí)驗(yàn)掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2 運(yùn)用比較、歸納等方法對信息加工，總結(jié)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（三）情感態(tài)度與價值觀1培養(yǎng)歸納、整理、探究事物規(guī)律的意識。2通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、；離子方程式的書寫。難點(diǎn)：離子方程式的書寫。三、教學(xué)工具儀器：導(dǎo)電裝置一套；燒杯4個。藥品：0.1molL-1的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水。四、課時安排一課時五、教學(xué)設(shè)計說明本節(jié)概念多且抽象難懂，重點(diǎn)是離子反應(yīng)，而電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，為了順利有效地完成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課設(shè)計突出了以下幾點(diǎn)：1.遵循由感性 實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律，在教學(xué)中注重實(shí)驗(yàn)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析形成理論，運(yùn)用理論知識去解決實(shí)際問題，從而進(jìn)一步理解概念。2.教學(xué)方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對比，多討論，講練結(jié)合。多演示：通過實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的功能，提高學(xué)生觀察分析問題的能力。多啟發(fā)：提出富有啟發(fā)性的問題，以激發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。多對比：如電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)，不同的中和反應(yīng)等都進(jìn)行了對比，以加深學(xué)生對概念的理解和掌握。多討論：通過討論可以促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，使學(xué)習(xí)變被動為主動。多訓(xùn)練：教學(xué)中及時安排針對性練習(xí)，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識，提高學(xué)習(xí)效率。六、教學(xué)過程復(fù)習(xí)導(dǎo)入在專題一中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，現(xiàn)在請同學(xué)們回憶下什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？學(xué)生活動學(xué)生回憶并回答。講述電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物。如金屬能夠?qū)щ?，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。哪幾類物質(zhì)是電解質(zhì)？哪幾類物質(zhì)是非電解質(zhì)？總結(jié)堿性氧化物、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；非金屬氧化物、有機(jī)物是非電解質(zhì)。追問電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別是能否導(dǎo)電。那么物質(zhì)的量相等的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同？下面我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。演示實(shí)驗(yàn)在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，同時放入導(dǎo)電裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。學(xué)生鹽酸、氫氧化鈉溶液燈泡亮；醋酸、氨水燈泡暗。追問請同學(xué)們分析為什么會有這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？學(xué)生討論總結(jié)這四種溶液的物質(zhì)的量濃度雖然相等，但它們的離子濃度不同。這是因?yàn)镠Cl、NaOH溶于水后完全電離，而醋酸、氨水中一水和氨（NH3H2O）的電離是不完全的。板書離子反應(yīng)一、 強(qiáng)、弱電解質(zhì)HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-講解像HCl 、NaOH在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)；像CH3COOH 、NH3H2O在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。板書 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì)。投影為了正確認(rèn)識和區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，列表比較如下比 較 項 目強(qiáng) 電 解 質(zhì)弱 電 解 質(zhì)電離程度完全電離部分電離(僅僅少量電離)溶質(zhì)微粒形態(tài)水合離子分子和少量水合離子相同條件下的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱講述請同學(xué)們歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式書寫中的注意事項?？偨Y(jié)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用等號，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號。講解常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；強(qiáng)堿（如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等）；大多數(shù)鹽類（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。 常見的弱電解質(zhì)：弱酸（如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等）；弱堿（如NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）；水、兩性氫氧化物Al(OH)3和少數(shù)鹽類(如醋酸鉛)都是弱電解質(zhì)。強(qiáng)調(diào)1.注意判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶或微溶于水的鹽，盡管其溶解度很小，其溶液導(dǎo)電性很弱，但是其溶于水的部分卻是完全電離的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等難溶物依然屬于強(qiáng)電解質(zhì)(但其化學(xué)式仍不能折開來寫成離子符號)。2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系；即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。過度電解質(zhì)在水中電離，那么電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)情況如何呢？交流與討論在碳酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，我們觀察了碳酸鈉溶液分別與澄清石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同呢？學(xué)生分組討論總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式我們知道都生成白色沉淀（CaCO3），另外生成的NaOH、NaCl仍是以離子形式存在的，所以這兩個反應(yīng)本質(zhì)上是CO32-與Ca2+之間的反應(yīng)。我們把離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。板書二、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。講述所以這兩個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)我們可以用Ca2+ + CO3 = CaCO3 + H2O表示，像這種式子稱為離子方程式。板書 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。追問離子方程式如何書寫呢？投影 離子方程式的書寫 離子方程式的書寫通常分四步進(jìn)行，下面以碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)為例說明。 1. 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 NaCO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 2. 把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2+ H2O 3. 刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO32- + 2H+ CO2 + H2O 4. 檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。總結(jié)離子方程式的書寫步驟可以總結(jié)為：寫、拆、刪、查四步。板書 3. 離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。講解寫離子方程式最關(guān)鍵的一步是拆，要知道哪些物質(zhì)可拆成離子，哪些物質(zhì)仍是以分子形式存在的。請同學(xué)們注意以下幾點(diǎn)： 1. 沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)寫成化學(xué)式。 2. 微溶物質(zhì)若為溶液則寫成離子，如Ca(OH)2若為澄清石灰水，拆寫成離子；若為石灰乳、石灰漿則寫化學(xué)式。 3. 濃硫酸寫化學(xué)式；濃鹽酸拆寫成離子；磷酸寫化學(xué)式。 4. 多元弱酸酸式鹽的酸根不能拆開寫。 5. 查：不僅要查原子數(shù)目是否相等，還要注意離子所帶電荷總數(shù)是否相等。如果是氧化還原反應(yīng)，還要檢查得失電子數(shù)是否守恒。 6. 離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行時反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。講學(xué)習(xí)了離子方程式的書寫，下面我們一起來寫離子方程式，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識。投影 問題解決 根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 1. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 2. 硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。 3. 碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)。 4. 大理石與鹽酸反應(yīng)。學(xué)生板演并講解總結(jié)分析以上四個離子方程式可以看出：1. 2.兩個反應(yīng)的離子方程式都是H+ + OH- = H2O,所以說化學(xué)方程式表示的是某一個特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。例如，H+ + OH- = H2O可以表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)及離子方程式，重點(diǎn)掌握離子方程式的書寫，請同學(xué)們課后加強(qiáng)練習(xí)鞏固知識。作業(yè)P56P57練習(xí)與實(shí)踐：1、2、5、6七、板書設(shè)計離子反應(yīng)一、 強(qiáng)、弱電解質(zhì)HCl = H+ + Cl-NaOH = Na