測定空氣中氧氣的含量探究實驗設(shè)計.doc

測定空氣中氧氣的含量探究實驗設(shè)計1化學(xué)反應(yīng)原理如圖5-1所示，利用磷燃燒消耗空氣中的氧氣，從而使容器內(nèi)形成負(fù)壓，打開止水夾后，水進入容器內(nèi)。進入容器中的水的體積，可粗略地認(rèn)為是空氣中所含氧氣的體積。2實驗儀器：集氣瓶、燃燒匙、燒杯、玻璃管、乳膠管、止水夾。實驗藥品：紅磷、水。3探究方案： 在集氣瓶中放入少是水（用于溶解生成的五氧化二磷，同時可吸收燃燒產(chǎn)生的熱，有利于瓶內(nèi)降溫），做上記號，并將瓶內(nèi)剩余體積均分為五等分。 用止水夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。觀察到紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙。紅磷熄滅后，冷卻至室溫，打開止不夾，觀察到水進入集氣瓶內(nèi)，最終水面在五分之一記號處。4探究評價：該探究實驗在反應(yīng)原理上就存在錯誤。我們都知道，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)的速率越慢。當(dāng)燃燒持續(xù)進行時，氧氣的濃度越來越小，氧化的速率也越來越小。一旦燃燒放出的熱量不足以維持可燃物在著火點以上溫度時，燃燒便停止了。這也是有些物質(zhì)不能在空氣中燃燒，但能在氧氣中燃燒的原因。因此，從這個意義上說，利用燃燒試圖除盡空氣中的氧氣，是很難達(dá)到目的的。維持紅磷燃燒需要的氧氣濃度相對較高，因此就更無法除盡氧氣了。很多教師在做該實驗時，都發(fā)現(xiàn)，最終水面停在十分之一處，而不是五分之一處，原因就在于此。該實驗裝置可能發(fā)生氣體泄漏的地方太多，加之燃燒的紅磷伸入集氣瓶中加熱了內(nèi)部的空氣，使之外逸，都會導(dǎo)致實驗的誤差。要做好該實驗，關(guān)鍵要注意以下幾點： 用更易燃燒的可燃物代替紅磷（如白磷）； 裝置的氣密性要好； 燃燒匙伸入集氣瓶中的速度要快，并塞緊塞子。5 資源開發(fā)：通過剛才的分析，我們知道，在做好本探究實驗除用白磷代替紅磷外，就是盡可能防止或減少氣體泄漏的可能。我們可以利用以下裝置來進行探究： 用凸透鏡將太陽光聚焦到白磷，使白磷燃燒。此法可以防止燃燒匙伸入集氣瓶時氣體的散逸。如圖5-2。 用水浴加熱的辦法使白磷燃燒，也可以防止燃燒匙伸入集氣瓶內(nèi)氣體的散逸。白磷的著火點僅40，水溫稍高，足以使白磷著火燃燒。如圖5-3。做此實驗時，盛白磷的廣口瓶不能直接放入沸水中，也以免廣口瓶因驟熱而爆裂?？上扔脺厮茉『?，再將熱水注入外面的大燒杯中。用鐘罩代替集氣瓶進行實驗，如圖5-4所示。鐘罩下方敞口，氣體受熱膨脹時，可將水壓出一部分從產(chǎn)生減壓作用。用此法既減少了氣體泄漏的可能，準(zhǔn)確性比原實驗方案高。 在一端封閉的粗玻璃管內(nèi)放一顆白磷，用膠塞塞住，并使從推入到玻璃管中部，記下位置。用酒精燈微微加熱白磷，使之燃燒，同樣可觀察到白磷燃燒，有大量白煙生成，膠塞被推向外側(cè)（右側(cè)）。待裝置冷卻，膠塞逐漸向內(nèi)側(cè)（左側(cè)）移動，根據(jù)膠塞停止時的位置，確定空氣中氧氣的體積。如圖5-5。這種方法在不透氣的情況下進行，幾乎可以完全防止漏氣。但要注意的是，膠塞在干燥條件下很難塞入玻璃管內(nèi)，可蘸少量水后向管內(nèi)推入；推入時，還須在膠塞上插一根注射器針頭，以便排出氣體，待膠塞推到合適位置時，拔出針頭即可。做該實驗時，玻璃管不宜太短，太短，加熱時膠塞會被推出管外。6創(chuàng)新思維： 利用緩慢氧氣測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)如圖5-6所示，取長10cm，寬1.5cm的鋁箔，用細(xì)線系好。在其表面涂一層硝酸汞的藥液，立即用濾紙將鋁箔擦干，迅速放入粗玻璃管中，懸于玻璃管上部，立即插入盛水的小燒杯中，塞上塞子，靜置觀察。 鋁跟空氣中的氧氣反應(yīng)放出的熱，使玻璃管壁變得溫?zé)幔?玻璃管內(nèi)水位慢慢上升，10min左右，水位上升停止。進入的水的體積約為玻璃管未浸入水中部分容積的15。進行該實驗時，應(yīng)當(dāng)注意：硝酸汞溶液的濃度要大。鋁箔表面涂硝酸汞溶液后要立即用濾紙擦干后再放入試管中，否則，鋁跟硝酸汞反應(yīng)置換出來的汞，在形成鋁汞齊的條件下，鋁會跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使測定出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低。 利用蠟燭燃燒測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，常溫下二氧化碳僅微溶于水，且溶解速度比較慢，因此一般不用蠟燭燃燒測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。但若能吸收二氧化碳，此法也不失為一種簡便的方法。而且蠟燭易燃燒，取材方便，可鼓勵學(xué)生在家自己動手實驗。如圖5-7所示，在水槽中盛適量的稀氫氧化鈉溶液，并滴入23滴酚酞試液，在小木片上固定一只短蠟燭（普通蠟燭1cm，生日蠟燭23cm），用火柴點燃蠟燭。把集氣瓶倒扣在小木塊上方，并將瓶口水封。幾秒鐘后，蠟燭火焰熄滅，水位上升。且進入瓶中的液體變紅色。在水下用玻片蓋上集氣瓶，取出，量得集氣瓶中水的體積，約為集氣瓶容積的15。若學(xué)生在家做此實驗，可用茶杯代替集氣瓶，用石灰水代替稀氫氧化鈉溶液（若無石灰水，用清水效果也很好）。該實驗簡便、粗略，可多次重復(fù)，容易被學(xué)生接受。缺點是，在蓋上集氣瓶開始時，由于氣體膨脹，有氣泡從瓶口冒出，導(dǎo)致實驗測得的值偏大。用加熱氧化法測空氣成分把長約2cm的一束細(xì)銅絲裝進一根長約56cm的普通玻璃管中部，兩端用兩節(jié)橡皮管分別跟兩只注射器（其中一只注射器留出50mL空氣，另一只注射器不留空氣）連接起來，使之成為一個密閉系統(tǒng)（如圖5-8）。推動注射器活塞，空氣可以通過裝銅絲的玻璃管在兩只注射器間來回傳送，不會泄漏。給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，待銅絲的溫度升高以后，緩緩地交替推動兩只注射器的活塞，使空氣在銅絲上來回流動。經(jīng)過56次以后，空氣里的氧氣可以全部與銅結(jié)合。停止加熱，冷至室溫，讀出殘留的注射器里氣體的體積數(shù)。減少的體積即為50mL空氣中所含氧氣的體積。由此可以推算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。做該實驗時，要注意注射器不宜太小，太小體積變化不大，現(xiàn)象不明顯。分子和原子說課山西劉福明一、教材分析1.教材的地位及其作用 本節(jié)課的內(nèi)容是繼前面兩個單元學(xué)習(xí)某些物質(zhì)的性質(zhì)和變化后，從宏觀的物質(zhì)世界跨進微觀的物質(zhì)世界的第一課，對于學(xué)生認(rèn)識宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。同時，為進一步探究第四單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”奠定基礎(chǔ)。因此，本節(jié)教材具有承上啟下的作用。2.教學(xué)目標(biāo)分析（1）知識目標(biāo)：認(rèn)識分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。（2）能力目標(biāo)：運用分子的知識解釋某些日?，F(xiàn)象，區(qū)分物理變化與化學(xué)變化，以及通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和抽象思維能力。 （3）情感目標(biāo)：通過對物質(zhì)世界是運動的和分子的可分性與不可分性的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生用辯證統(tǒng)一的觀點思考問題的思想方法。3.重點、難點分析（1）重點：分子、原子概念的建立。（2）難點：分子、原子行為的微觀表象的形成。二、教法分析分子、原子對于初三的學(xué)生來說，并不完全是陌生的，在小學(xué)自然、初中生物、物理課中都接觸到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么樣的粒子，他們?nèi)狈?zhǔn)確的內(nèi)部表象。由于分子、原子既看不見也摸不著，所以，學(xué)生要真正建立明晰的分子、原子概念是較為困難的。針對教學(xué)內(nèi)容的特點和學(xué)生的實際情況，主要采取以下幾種方法進行教學(xué)：第一，情境激學(xué)。用一些宏觀現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)探究氛圍，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。如梅花詩中的“暗香”、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合體積的變化等。 第二，聯(lián)想推理。盡量將不可見的微觀粒子行為特征與學(xué)生熟悉的某些宏觀事物聯(lián)系進行轉(zhuǎn)換理解，引導(dǎo)學(xué)生類比推理形成微觀粒子的內(nèi)部表象。第三，輔助教學(xué)。采用實驗探究與電腦模擬相結(jié)合的方法展示分子、原子的行為特征，把學(xué)生的思維引向分子、原子的微觀世界，使學(xué)生形成清晰的分子、原子印象。具體的教學(xué)流程如下：三、教學(xué)程序（一）創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課為創(chuàng)設(shè)一個最佳的心理和認(rèn)知環(huán)境，我用宋代大詩人王安石的一首詩梅花墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來（小學(xué)課文中學(xué)過）引出本課題，并引發(fā)學(xué)生思考“為有暗香來”是何故？接著引導(dǎo)學(xué)生大膽進行猜想，為什么我們能聞到梅花的暗香？在學(xué)生通過讀古詩，品詩味，感知這一自然現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，運用多媒體動畫模擬出花香粒子運動的微觀過程，幫助學(xué)生初步形成微觀粒子行為的表象。在此基礎(chǔ)上講解，許多物質(zhì)是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⑿×Ｗ臃肿?、原子?gòu)成的。然后再展示出我們?nèi)祟惱每茖W(xué)技術(shù)獲得的苯分子圖像，以及移走硅原子構(gòu)成的最小的漢字圖像“中國”，這樣用事實來說話，既可以讓學(xué)生了解科學(xué)的進步與發(fā)展，對學(xué)生進行愛國主義教育，同時也讓學(xué)生進一步明確物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。讓學(xué)生置身于特定文化背景的學(xué)習(xí)情景中，獲得情感的激發(fā)，使之順利切入主題內(nèi)容的學(xué)習(xí)。通過觀察分析與科學(xué)事實的呈現(xiàn)，讓學(xué)生感知分子、原子的真實存在。（二）啟發(fā)誘導(dǎo)，探索新知1.分子的概念（1）分子的性質(zhì)分子是一種看不見，摸不著的微小粒子，可以通過想象、類比、模擬等方式，將自然界中司空見慣的一些變化和現(xiàn)象與知識點的教學(xué)串聯(lián)起來，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，分析推理，順理成章地建構(gòu)知識，形成概念。分子的體積和質(zhì)量都很小問題思考：上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了水的組成，我們知道，水有“三態(tài)”的變化，水在通電的條件下可以生氫氣和氧氣。那水有“三態(tài)”變化的內(nèi)在原因是什么呢？水在通電的條件下為什么可生成氫氣和氧氣呢？肉眼看不透的物質(zhì)內(nèi)部到底隱藏有哪些奧秘呢？播放水分子的自述：嗨！同學(xué)們，我是水分子，我的質(zhì)量和體積都很小，一個水分子的質(zhì)量約是310-26kg，在每一滴水中我們水分子大約有1.671021個水分子，我這么小，當(dāng)然你們?nèi)祟愑萌庋凼强床灰娢业?。如果?0億人來數(shù)一滴水里的分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完咧。我想請你們猜一猜：我們這么小，我們會運動嗎？當(dāng)我們分子聚集在一起構(gòu)成水時，彼此之間是否會存在空隙呢？運用具體的數(shù)字和擬人化的手法，說明分子的質(zhì)量和體積都很小，這樣有利于激發(fā)學(xué)生的興趣，同時提出分子會運動和分子之間有空隙的問題，從而順利的過渡到下一部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)。分子處于不斷的運動中本節(jié)教材中安排的“活動與探究”不僅可以讓學(xué)生明確分子是在不斷運動的，同時也可以讓學(xué)生學(xué)會一種研究問題的方法對比實驗的探究方法。學(xué)生探究活動一：構(gòu)成物質(zhì)的分子會不會運動？學(xué)生按要求完成教材中的“活動與探究”1、2。我對這個探究活動提出補充要求：實驗時要觀察酚酞溶液、濃氨水的顏色并扇聞它們的氣味；要求邊實驗邊分析；思考圖2中，燒杯A與燒杯B哪些條件相同,什么條件不同? 為什么這樣設(shè)計?學(xué)生實驗結(jié)束后，讓學(xué)生匯報交流各組實驗觀察到的現(xiàn)象，在學(xué)生對A燒杯中液體變紅的現(xiàn)象感到好奇和不解時，利用多媒體動畫模擬出氨分子運動擴散接觸到酚酞，使酚酞溶液變紅的過程。由這個探究活動得出：構(gòu)成任何物質(zhì)的分子都在不停的運動。為了使理論結(jié)合實際，引舉學(xué)生熟悉的生活素材，如：當(dāng)你漫步于花園小道、走進“火鍋”城、路過臭水溝時，你都能聞到別樣的氣味；濕衣服晾曬會變干；酒精自然揮發(fā)；以及在SARS病毒流行期間，大街上的人們戴著大口罩，以防止SARS病毒近距離的飛沫轉(zhuǎn)染等等。在學(xué)生明確物質(zhì)的分子都在不斷運動后，再提出思考問題：實驗中為什么氨分子可以運動到酚酞溶液中，那酚酞溶液的分子為什么沒有運動到氨水中呢？對此，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，在前面分別扇聞過氨水、酚酞溶液的氣味，能聞到氨水有刺鼻的氣味，表明氨分子的運動比較活躍，容易從燒杯中擴散到空氣中。由此懂得：不同物質(zhì)的分子性質(zhì)是不相同的。繼續(xù)創(chuàng)設(shè)分子運動的問題情景：物質(zhì)分子運動的快慢與哪些因素有關(guān)？實驗探究：把分別盛有冷水和熱水的兩個燒杯放在桌上，小心地在兩個燒杯中投入少量的品紅。不要攪動燒杯中的水，觀察兩杯中品紅的擴散過程。由此實驗得出：溫度升高，分子能量增大，分子無規(guī)則運動速度加快。同時引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到我們把濕衣服涼在太陽下比涼在陰處干得快。分子之間有間隔學(xué)生探究活動二：構(gòu)成物質(zhì)的分子間是否有空隙？ 問題思考：100 mL水100 mL酒精200 mL液體正確嗎？ 實驗探究：取一根細(xì)長玻璃管，一端封口，把酒精染成紅色（其目的是與水的顏色區(qū)別，使現(xiàn)象更明顯），用膠頭滴管分別將水和酒精大約各一半注入玻璃管中，用手指堵住玻璃管的另一端，來回倒轉(zhuǎn)玻璃管幾次，讓兩種液體混合均勻，再豎直玻璃管。可以觀察到玻璃管中的液面下降了，進而得出酒精與水混合后體積會變小的結(jié)論。此時不失良機地問學(xué)生：為什么酒精與水混合后體積會變小呢？難道112嗎？學(xué)生討論后交流，有的同學(xué)可能會說：水與酒精發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；可能是不同物質(zhì)的分子大小不同造成的；可能是物質(zhì)的分子之間有間隔，一種物質(zhì)的分子穿插到另一種物質(zhì)分子空隙里去了。 究竟哪種說有道理呢？讓學(xué)生帶著這些疑問再探究。實驗探究：等體積的石子和沙子混合，觀察現(xiàn)象。通過這個實驗學(xué)生會觀察到，混合時有些沙子進入到石子的空隙里去了，所以混合后總體積小于混合前兩體積之和，由此學(xué)生展開聯(lián)想，酒精與水混合體積變小與此類似，進而得出：物質(zhì)的分子之間存在一定的間隔。借助宏觀現(xiàn)象來幫助學(xué)生想象微觀事物、理解微觀事物，使抽象問題具體化，使深奧的知識變得淺顯而易于理解。在學(xué)生認(rèn)識到分子之間有間隔的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)新的問題情景：構(gòu)成物質(zhì)的分子間的間隔是否可以改變呢？這樣安排讓學(xué)生在不斷探索中獲取知識，在質(zhì)疑中升華知識！實驗探究：如圖3所示，由兩位同學(xué)各拿兩支醫(yī)用注射器，一支吸空氣，一支吸水，兩者等體積，用手指頂住末端注射孔，將栓塞慢慢推壓，然后交換做。通過此實驗學(xué)生可以得出：液態(tài)物質(zhì)，較難壓縮，分子間的間隔比較??；氣態(tài)物質(zhì)，比較容易被壓縮，分子間的間隔比較大。與此同時聯(lián)想到物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，也是因為分子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。把所學(xué)知識遷移運用解釋一些相關(guān)的現(xiàn)象和問題，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。至此，有關(guān)“分子的體積和質(zhì)量都很小，分子之間有間隔、分子不斷的運動”等分子的基本性質(zhì)，便在學(xué)生的頭腦中形成。 為了讓學(xué)生對分子有更清楚的認(rèn)識，利用多媒體向?qū)W生展示幾種分子的模型，幫助學(xué)生形成分子是由原子構(gòu)成的空間模型的表象，也為后面給分子下定義作鋪墊。（2）分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性的最小粒子分子的定義由水受熱變成水蒸氣和水通電分解兩個變化的微觀過程的分析和推理得出：從分子本身是否變化來認(rèn)識、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。這不僅使學(xué)生對這兩種變化的認(rèn)識有所深化和發(fā)展，而且便于歸納出定義：分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，建立起分子的概念。這部分內(nèi)容是學(xué)習(xí)的難點，學(xué)生難以進行自主探究，因此，通過聯(lián)系新舊知識，提出問題，并借助計算機模擬出水分解生成氫氣和氧氣的過程，給學(xué)生以直觀的印象，讓學(xué)生“看見”分子再分就不是原來物質(zhì)的分子了，物質(zhì)的性質(zhì)也就隨之發(fā)生了變化，能較好的突破教學(xué)的難點。2.原子的概念 原子的概念是建立在分子可分性的基礎(chǔ)上的，利用多媒體動畫展現(xiàn)出化學(xué)變化的微觀過程，幫助學(xué)生理解原子的概念。實驗探究：動手做氧化汞受熱分解的實驗，并觀察氧化汞分解成氧原子和汞原子，氧原子和汞原子重新組合成氧氣和金屬汞的動畫模擬演示過程。HgOHg+O2通過實驗觀察和模擬氧化汞分解的變化過程，發(fā)現(xiàn)原子在化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化，只是進行了重新組合，由此得出：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子可以重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子。學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察，感知氧化汞在加熱條件下分解生成兩種新物質(zhì)氧氣和汞，實驗現(xiàn)象是宏觀的，但其原理是微觀的，從微觀的原理過渡到宏觀的現(xiàn)象是化學(xué)實驗?zāi)軌蚪鉀Q的問題，但是怎樣用微觀的反應(yīng)原理解釋宏觀的實驗現(xiàn)象，化學(xué)實驗就難以解決了。這里通過多媒體技術(shù)，生動、形象地模擬其變化的過程，使學(xué)生看到放大了的原子世界和化學(xué)變化中分子可分、原子重新組合的過程，有效地把教師頭腦中正確的微觀圖象傳遞給學(xué)生，降低了學(xué)習(xí)的難度，讓學(xué)生在一種輕松愉快地氣氛中掌握知識。（三）練習(xí)反饋，歸納小結(jié) 根據(jù)本節(jié)課的重點內(nèi)容，利用多媒體輔助教學(xué)的優(yōu)勢，設(shè)計課堂練習(xí)及時投影反饋，提高學(xué)生對所學(xué)知識的理解能力和遷移能力。按圖4所示裝置，上瓶盛的是空氣，下瓶盛的是紅棕色的二氧化氮氣體。當(dāng)抽去中間玻璃片后，預(yù)測會觀察到什么現(xiàn)象？若此現(xiàn)象能發(fā)生，說明什么問題？當(dāng)學(xué)生回答出兩瓶氣體均勻混合后（上下兩瓶氣體的顏色完全一致），啟發(fā)學(xué)生討論，分子運動是否停止？組織學(xué)生討論這個問題，更能鞏固、加深學(xué)生對分子運動的認(rèn)識。本節(jié)課的小結(jié)：可安排同桌學(xué)生進行交流，各自說出在本節(jié)課中學(xué)到了哪些知識？這樣可以讓學(xué)生相互取長補短，并有助于學(xué)生間的相互交流以及語言表達(dá)能力的培養(yǎng)。（四）分層作業(yè)，鞏固新知1.必作題（1）下列有關(guān)分子的說是否正確？流動的液體中分子是運動的，靜止的液體中分子是靜止的。分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。（2）用分子、原子知識解釋下列有關(guān)問題。在距加油站一定距離的范圍內(nèi)為什么要嚴(yán)禁煙火？常見的混凝土水泥地板分成許多快，主要是為了美觀嗎？2.選作題根據(jù)所學(xué)知識，分析簡答下列問題：（1）為什么在分子定義中只強調(diào)化學(xué)性質(zhì)，而不提及物理性質(zhì)？（2）某同學(xué)在家做了一個實驗：在一個玻璃容器中加入100mL的水，向水中放入一塊糖，在外壁沿液面畫一條水平線，過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊不見了，液面比原來水平線降低了。通過這一現(xiàn)象，請你推測分子有哪些性質(zhì)？3.思考題（課外延伸）列表比較分子和原子的相似點和不同點。三種不同層次的練習(xí)，由淺入深，體現(xiàn)了面向全體學(xué)生，因材施教的教學(xué)原則。 四、教學(xué)設(shè)計反思鑒于本節(jié)課是一節(jié)概念課，學(xué)生缺乏抽象思維理解的能力，在設(shè)計時，注重了兩個體現(xiàn)、兩個突出：1.兩個體現(xiàn)：（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。 2.兩個突出： （1）突出教學(xué)過程與學(xué)生生活經(jīng)驗的緊密聯(lián)系，展開聯(lián)想，形成對分子、原子等微觀粒子的行為表象； （2）突出實驗、多媒體輔助教學(xué)的直觀效果，使抽象知識和實際體驗相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。 以上是我對這節(jié)課的設(shè)計，預(yù)計能夠比較好的落實教學(xué)目標(biāo)。課題1原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計湖北省宜昌市第七中學(xué)劉四方目標(biāo)與要求知識與技能l 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，并會查相對原子質(zhì)量表。過程與方法l 通過數(shù)據(jù)信息的分析比較，對獲取的信息進行加工處理，提煉規(guī)律。情感態(tài)度與價值觀l 初步建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識觀；對學(xué)生進行愛國主義思想教育。l 通過原子構(gòu)成的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和抽象思維能力。設(shè)計與建議1、展示原子構(gòu)成實物模型圖，分析原子構(gòu)成。原子的發(fā)現(xiàn)史及原子學(xué)說的建立。2、讀一讀、議一議表4-2，提問學(xué)生你有哪些發(fā)現(xiàn)？討論爭辨，提出猜想：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，3、原子的體積。列數(shù)字，打比喻。力求形象生動。4、不算不知道，一算嚇一跳。5、相對原子質(zhì)量。查一查，想一想課后習(xí)題第3、4題。6、科學(xué)院院士張青蓮教授。7、回憶本節(jié)課內(nèi)容，先想一想，再看一看P70 “學(xué)完本課你應(yīng)該知道”哪些方面的知識。8、寫一寫：寫一篇介紹原子構(gòu)成的科普小文與同學(xué)們交流。9、開拓視野，讀一讀中子星、原子學(xué)說的起源情景素材 原子結(jié)構(gòu)規(guī)律的探究已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836。下表選自教材 P68 表4-2：幾種原子的構(gòu)成。通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”?！痹臃N類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656你還能總結(jié)出： ； ； ； 。解析：此題主要考查不同原子結(jié)構(gòu)中各種量之間的等量關(guān)系。解題時，運用分析比較的方法對照表中所給的一組信息，分析上下左右之間的關(guān)系。本題中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的相互關(guān)系；各元素的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或電子數(shù)或相對原子質(zhì)量等數(shù)據(jù)規(guī)律，從中總結(jié)出規(guī)律性的結(jié)論。本題解題思路如下：1、由第一縱行以及縱行間對比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：第一縱行的不同原子，其質(zhì)子數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)決定元素種類。第二縱行，氫原子沒有中子，其他原子中子數(shù)也不一定相同，即原子核內(nèi)中子數(shù)0，或不是所有原子都含有中子。由縱行對比看：原子核內(nèi)中子數(shù)不一定等于中子數(shù)，或原子核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)。或一般說來：相對原子質(zhì)量隨質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)增加而增大。2、由每一橫行以及橫行間對比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)答案：（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；（4）不是所有原子都含有中子（或原子核內(nèi)中子數(shù)0）誤區(qū)分析解答本題時往往會出現(xiàn)以下幾種錯誤：（1）對表中某一數(shù)據(jù)或某一組數(shù)據(jù)，未經(jīng)分析、整理就下結(jié)論。如“氫原子中沒有中子”，只說明了特殊性，而未上升到普遍規(guī)律，可改為“不是所有原子都有中子”。又如“碳原子、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)”，可改為“不是所有原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中了數(shù)”。（2）對某一規(guī)律性的結(jié)論進行變式處理，變成另一規(guī)律性結(jié)論，盡管正確，但算重復(fù)結(jié)論。如“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”或“相對原子質(zhì)量中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)”。（3）不從所給信息出發(fā)，違背題意答。如有學(xué)生得出如下結(jié)論：分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不可分。（4）違背科學(xué)事實，臆造結(jié)論。1、下表選自教材 P68 表4-2：幾種原子的構(gòu)成。已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836。通過上表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，你還有哪些發(fā)現(xiàn)： ； ； ； 。2、趣味計算：我們已經(jīng)知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的半徑約為原子半徑的 1/100000，一個質(zhì)子（或中子）的質(zhì)量約為 1.671027 kg。假設(shè)右圖為氫原子構(gòu)成示意圖，若 1 cm3 （=106 m3）的容器內(nèi)裝入的全部是氫原子核，粗略計算一下其質(zhì)量約為多少？假若“國貿(mào)大夏”（體積按30000m3計算）內(nèi)裝入的全部是氫原子核，質(zhì)量又是多少？和月球的質(zhì)量（約 7.351022kg）相比較，哪個大？你聽說過“中子星”和“黑洞”嗎？查一查資料，你對原子又有了哪些新的認(rèn)識。（V球= 4/3r3）3、展開你想象的翅膀，發(fā)揮你的聰明睿智，親自動手制作一個原子模型，然后你“鉆”進去，遨游原子“狹小”而又“寬廣”的天空，寫一篇介紹原子構(gòu)成的科普小文與同學(xué)們交流。要求：通俗易懂，文筆流暢，400 字左右。4、開拓視野，讀一讀（只舉一例，由學(xué)生查閱，班上交流）中子星你想象過如果原子“坍塌”，會是什么情形？我們知道，原子是由原子核和電子組成的，原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，而原子核的體積很小。比如氫原子的半徑為一億分之一厘米，而氫原子核的半徑只有十萬億分之一厘米。假如核的大小象一顆玻璃球，則電子軌道將在兩公里以外。而在巨大的壓力之下，電子將脫離原子核，成自由電子。這種自由電子氣體將盡可能地占據(jù)原子核之間的空隙，從而使單位空間內(nèi)包含的物質(zhì)也將大大增多，密度大大提高了。形象地說，這時原子核是“沉浸于”電子中。中子星就是這樣形成的。 在中子星里，壓力是如此之大，電子被壓縮到原子核中，同質(zhì)子中和為中子，使原子變得僅由中子組成。而整個中子星就是由這樣的原子核緊挨在一起形成的。可以這樣說，中子星就是一個巨大的原子核。中子星的密度就是原子核的密度。中子星的密度為1011kg/cm3， 也就是每立方厘米的質(zhì)量竟為一億噸之巨！ 事實上，中子星的質(zhì)量是如此之大，半徑十公里的中子星的質(zhì)量就與太陽的質(zhì)量相當(dāng)了。中子星是處于演化后期的恒星，它是在老年恒星的中心形成的。只不過能夠形成中子星的恒星，其質(zhì)量更大罷了。根據(jù)科學(xué)家的計算，當(dāng)老年恒星的質(zhì)量大于十個太陽的質(zhì)量時，它就有可能最后變?yōu)橐活w中子星，而質(zhì)量小于十個太陽的恒星往往只能變化為一顆白矮星。當(dāng)恒星外殼向外膨脹時，它的核受反作用力而收縮。核在巨大的壓力和由此產(chǎn)生的高溫下發(fā)生一系列復(fù)雜的物理變化，最后形成一顆中子星內(nèi)核。而整個恒星將以一次極為壯觀的爆炸來了結(jié)自己的生命。這就是天文學(xué)中著名的“超新星爆發(fā)”。請回答：1、通過閱讀，你對原子又有了哪些新的認(rèn)識？2、你想了解“黑洞”和“白洞”嗎？請上網(wǎng)瀏覽宇宙探秘（/art/twdg/index.htm）。還有更驚訝的內(nèi)容等著你。 教學(xué)建議1、關(guān)于原子構(gòu)成的教學(xué)。由于原子的體積的是那么的小，學(xué)生對微觀領(lǐng)域的粒子缺乏感性認(rèn)識，所以應(yīng)盡可能使用電教手段，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。許多網(wǎng)站上提供了大量用 Flash 化學(xué)課件示例和一些老師精彩的課件專輯。老師們可以通過上網(wǎng)下載到自己想要的積件或課件?，F(xiàn)提供幾個著名的課件資源Web網(wǎng)站：l 中國教育先鋒網(wǎng)（/）中的“課件基地”；l 中學(xué)化學(xué)教學(xué)資源網(wǎng)（:91/）中的“課件素材”；l CAI 愛好者（/wanyanming）中的“課件資源”；l 中學(xué)化學(xué)課件網(wǎng)（http:/C/）中“課件素材”。l 如果實在沒有條件，也可以自己親自制作一個實物模型在課堂上進行講解，或由學(xué)生事先自己在家制作，然后收集起來，用學(xué)生自己制作的模型“現(xiàn)身說法”，更具親和力和吸引力。2、關(guān)于表4-2幾種原子的構(gòu)成的使用。表中提供了五種原子的數(shù)據(jù)信息，這是一個創(chuàng)設(shè)“問題情景”的極好的信息源，教師應(yīng)該充分加以利用，引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)信息中概括出有用的規(guī)律性東西。只要引導(dǎo)得法，學(xué)生是不難得出結(jié)論的。3、關(guān)于原子體積的教學(xué)。應(yīng)充分發(fā)揮圖4-2的功用。同時，為了使本節(jié)課枯燥的內(nèi)容行動有趣，增強學(xué)生對原子體積很小但原子中又有一個很大空間的正確認(rèn)識，不妨來一個“不算不知道，一算嚇一跳”的趣味計算。4、關(guān)于相對原子質(zhì)量的教學(xué)。不要求掌握相對原子質(zhì)量是怎么計算來的，只要求學(xué)生會查相對原子質(zhì)量表。但應(yīng)強調(diào)相對原子質(zhì)量的大小反映了原子實際質(zhì)量的大小。5、重視化學(xué)史的教學(xué)。主要是對原子構(gòu)成的認(rèn)識以及我國張青蓮教授在相對原子質(zhì)量測定上的卓越貢獻(xiàn)。 原子的構(gòu)成示意圖 原子結(jié)構(gòu)模型圖原子是怎樣構(gòu)成的？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒，它們之間的性質(zhì)差異可用下表表示。粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726X1027kg中子不帶電1.6749X1027kg電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836本課題小結(jié):1、原子核中有質(zhì)子和中子，是一個微粒的集合體，盡管它很小，也不能再稱為微粒。2、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核居于原子的中心，帶正電，是由帶正電的質(zhì)子和呈電中性的中子構(gòu)成的。原子核所帶的正電荷數(shù)（又稱核電荷數(shù)）等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，原子核所帶的電量與核外電子的電量相等、電性相反，原子作為一個整體不顯電性。原子是很小的微粒，原子核更小，它的半徑約為原子半徑的萬分之一。質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量大致相等，電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。電子在原子核外空間里圍繞著原子核作高速運動學(xué)習(xí)分子原子有妙招天津市塘沽區(qū)教育中心康永軍“認(rèn)識物質(zhì)的微觀性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，并用粒子的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象”是化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)強調(diào)掌握的內(nèi)容，也是中考命題的熱點。但很多同學(xué)都感到這部分知識難學(xué)、難理解，實際上只要同學(xué)們掌握了分子原子學(xué)習(xí)的妙招，就不難攻破這個難關(guān)了。第一招 化抽象為實驗探究由于分子、原子是肉眼看不見的微觀粒子，很多同學(xué)對其概念和性質(zhì)的理解感到非常困難，教材上是利用實驗和“活動與探究”來幫助同學(xué)們理解分子、原子知識的，如借助用掃描隧道顯微鏡測得的苯分子圖像和通過移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”，讓同學(xué)們感受分子、原子的真實存在；通過水的蒸發(fā)、品紅的擴散等演示實驗感受分子在不停地運動；通過家庭小實驗體驗分子間是有間隔的；通過活動與探究，讓同學(xué)們親自實踐，探索分子的性質(zhì)。還有教材中布置的家庭小實驗，同學(xué)們一定要親自動手做，如1體積黃豆和1體積綠豆混合的小實驗，通過觀察混合后的現(xiàn)象，從而借助宏觀顆粒來理解微觀粒子，逐步由直觀形象形成抽象的理論概念。第二招 化分散為歸納比較學(xué)習(xí)分子、原子的概念和性質(zhì)時，同學(xué)們可采用歸納比較法進行學(xué)習(xí)。運用歸納和比較的方法找出它們之間的聯(lián)系和區(qū)別，從而把握概念的實質(zhì)。分子和原子的知識可比較如下：分子原子區(qū)別概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中可以再分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中不能再分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。是否獨立存在能獨立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。構(gòu)成同種原子或不同種原子通過共用電子對形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有質(zhì)子、中子和核外電子三種粒子構(gòu)成。所顯電性情況不顯電性不顯電性表 示方 法用化學(xué)式（分子式）表示用元素符號或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn) 在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂分子原子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子表 達(dá) 方 法均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類?；?本 屬 性體積小，質(zhì)量小，都是在不斷運動的，微粒之間有間隔。同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同。第三招 化理論為聯(lián)系實際學(xué)習(xí)的目的在于掌握知識。但更重要的是要學(xué)會應(yīng)用。學(xué)習(xí)分子、原子知識時，同學(xué)們要能利用學(xué)過的知識解釋有關(guān)現(xiàn)象，解決實際問題。學(xué)會從微觀的角度看問題。如用分子和原子的觀點理解物理變化和化學(xué)變化，區(qū)分混合物和純凈物，解釋蒸發(fā)、熱脹冷縮等現(xiàn)象，生活中的許多現(xiàn)象如“酒香不怕巷子深”、“墻內(nèi)開花墻外香”、“太陽下晾衣服干得快”、“打氣筒充氣的原理”等都可用分子和原子的理論進行解釋。第四招 化微觀為圖形示意由于微觀世界是我們用肉眼難以看見的，在學(xué)習(xí)時若用粒子模型、圖形來形象地表示分子和原子的結(jié)構(gòu)，往往會收到意想不到的效果。例如，我們可用大小或形狀不同的圖形表示原子，用這些圖形的結(jié)合表示分子，如用“”表示氧原子，用“”表示氫原子，則“”就可以表示水分子。在通電的條件下水分子分解的過程則可表示如下這樣，就將一些抽象的微觀物質(zhì)形象地展現(xiàn)在我們面前，加深了我們對分子、原子知識的理解。如何正確書寫化學(xué)方程式 創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計 鄭州外國語中學(xué) 李霞 一、教材分析本節(jié)課主要介紹化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點和難點是化學(xué)方程式的配平。本節(jié)課完成了化學(xué)用語的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會利用化學(xué)式來表示物質(zhì)之間的化學(xué)變化，并為化學(xué)方程式的計算打下了基礎(chǔ)。而且化學(xué)方程式貫穿于整個中學(xué)化學(xué)的教材中，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具?；谝陨系姆治?，我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)計如下：知識與技能目標(biāo)：了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；會用化學(xué)方程式正確表達(dá)一般的化學(xué)反應(yīng)過程和方法目標(biāo)：認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能發(fā)現(xiàn)問題，進行初步的探究活動；通過學(xué)生合作探究和自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認(rèn)識規(guī)律和運用規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)方程式書寫原則的教學(xué),讓學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度；克服書寫上的隨意性和盲目性，養(yǎng)成良好的習(xí)慣，不斷培養(yǎng)全面思考問題的能力。二、學(xué)生情況分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式等化學(xué)用語，初步掌握了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)和化學(xué)式的書寫及含義。學(xué)生已經(jīng)具備的“先備知識”，后繼的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識與已有知識之間的聯(lián)系。學(xué)生運用已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識對化學(xué)方程式的書寫可以進行預(yù)測。三、教學(xué)策略選擇與設(shè)計根據(jù)“教學(xué)有法，教無定法，貴在得法，重在啟發(fā)”的原則，以反饋啟發(fā)教學(xué)為主，兼顧問題討論法和創(chuàng)設(shè)情景法。本節(jié)課以學(xué)生的活動為主，為了使學(xué)生在練習(xí)中感悟新知識，本課創(chuàng)設(shè)了“劍橋之旅”、“幸運步步高”等多種情景，讓學(xué)生動腦、動手、動口，讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神；為了充分調(diào)動學(xué)生的積極性，讓學(xué)生在輕松愉悅的氛圍中學(xué)習(xí)，本節(jié)課以組內(nèi)合作、分組競賽的方式展開教學(xué)，這樣做的目的是創(chuàng)設(shè)學(xué)生參與機會，培養(yǎng)他們的協(xié)作意識，教給學(xué)生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學(xué)生感受到成功的喜悅，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。四、教學(xué)資源與教學(xué)媒體分析按照心理學(xué)的相關(guān)理論，人類獲取的信息80%是依靠視覺，比起教師單純教授的呈現(xiàn)方式可以對學(xué)生形成視覺的沖擊。因此，本節(jié)課采用了多媒體ppt課件、卡片組合拼圖及板書相結(jié)合的形式，以給學(xué)生留下深刻的印象。經(jīng)過上述各方面的考慮和分析，我對本節(jié)課按照任務(wù)驅(qū)動式的教學(xué)模式設(shè)置了3個學(xué)習(xí)任務(wù)，每個任務(wù)引出并解決一個矛盾。將六個完整的化學(xué)方程式的書寫過程呈現(xiàn)在學(xué)生面前。學(xué)生在跌宕起伏中逐步前行，體驗科學(xué)探究的艱難和樂趣。五、教學(xué)過程設(shè)計1.創(chuàng)設(shè)情景，引出課題：教師活動：通過多媒體展示FLASH動畫“劍橋之旅”學(xué)生活動：觀看屏幕教師提問：他是如何開車順利到達(dá)目的地劍橋大學(xué)的呢？學(xué)生回答:路標(biāo)、站牌等。故得出路標(biāo)、站牌這些都是國際通用的交通語言。教師提問：在我們變化無窮的化學(xué)世界里，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同的國家就有不同的表示方法。是否也有一種國際通用的表達(dá)方式呢？教師活動：多媒體展示不同的表示方法：學(xué)生活動：對上述五種表達(dá)方式進行對比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性（簡單方便，且國際通用），體會化學(xué)方程式書寫的重要性，從而引出課題。2.師生互動，探究化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟：教師活動：多媒體展示：學(xué)生活動：回顧化學(xué)方程式所提供的信息教師活動：對學(xué)生進行評價和補充，得出化學(xué)方程式所表示的兩方面的信息：A表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)（質(zhì)的信息）B表示反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系（量的信息）過渡：復(fù)習(xí)了化學(xué)方程式質(zhì)和量兩方面的信息，讓學(xué)生進行逆向思維。學(xué)生探究任務(wù)一：根據(jù)信息嘗試組合化學(xué)方程式教師準(zhǔn)備：將全班24人，每4人一組，分為6組。（事先為每組準(zhǔn)備1個透明袋，每個袋上分別注明需要組成的化學(xué)方程式，袋內(nèi)提供打印有化學(xué)式包括常見的錯誤的化學(xué)式、反應(yīng)條件等的卡片。共6個典型的化學(xué)方程式）l 第一組：硫在氧氣中燃燒（內(nèi)裝卡片為S、O、O2、SO2、SO3、燃燒、點燃、=、+等）l 第二組：紅磷在空氣中燃燒（內(nèi)裝卡片為P、O、O2、PO2、P2O5、燃燒、點燃、=、+、2、4、5等）l 第三組：鐵絲在氧氣中燃燒（內(nèi)裝卡片為Fe、O、O2、Fe2O3、Fe3O4、FeO、燃燒、點燃、=、+、2、2、3、4等）l 第四組：氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣（內(nèi)裝卡片為KClO3、KClO、MnO2、KCl、O2、點燃、=、+、2、2、3等）l 第五組：加熱高錳酸鉀制氧氣（內(nèi)裝卡片為：KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2、+、+、=、2等）l 第六組：二氧化碳和澄清石灰水（有效成分為氫氧化鈣）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水（內(nèi)裝卡片為：CO2、Ca(OH)2、Ca(OH)、CaCO3、H2O、等）學(xué)生活動：每組發(fā)揚團結(jié)協(xié)作的精神，在最短的時間內(nèi)將寫有反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件的卡片粘在白紙條上，并將各組的成果展示到黑板上。教師活動：對組合過程進行觀察和指導(dǎo)。學(xué)生活動：檢查6組結(jié)果是否能準(zhǔn)確的傳遞出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)的條件等信息。若有錯誤，由各組同學(xué)進行糾錯、訂正。教師提問：是否將第一組的反應(yīng)條件“點燃”改為“加熱”，或?qū)⒌谌M的生成物 “Fe3O4”改為“Fe2O3”呢？學(xué)生回答：討論分析后，得出化學(xué)方程式的第一個書寫原則：要遵守客觀事實。教師提問：為什么要在化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字即化學(xué)計量數(shù)呢？學(xué)生回答：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目相等，得出化學(xué)方程式的第二個書寫原則：要遵守質(zhì)量守恒定律。學(xué)生探究任務(wù)二：如何配平化學(xué)方程式？學(xué)生活動：針對第二組化學(xué)方程式P+O2-P2O5，進行討論，找出使兩邊磷原子和氧原子個數(shù)都相等的方法。然后，由小組代表進行講解。教師活動：對講解情況進行評價和補充。通過多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說明其要點，并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。 學(xué)生活動：借助秘訣，進入“模擬演練”環(huán)節(jié)。以第三、四組兩個反應(yīng)為例，運用遷移規(guī)律模仿學(xué)習(xí)，通過相互指錯糾錯，逐漸形成技能。教師活動：由于學(xué)生的知識基礎(chǔ)、理解能力各不相同，因此隨時注意學(xué)生的信息反饋，并給予調(diào)整。教師提問：對于第五組這個反應(yīng)，哪位同學(xué)有更好的配平方法嗎？教師引導(dǎo)：我們來觀察式子左右兩邊鉀原子、錳原子、氧原子個數(shù)分別是多少，它們之間有什么規(guī)律呢？學(xué)生活動：通過查原子個數(shù)，可直接看出需在高錳酸鉀化學(xué)式前加上2。教師講解：配平時應(yīng)該注意三點：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計量數(shù)互為最簡整數(shù)比。學(xué)生探究任務(wù)三：如何標(biāo)注生成物的狀態(tài)？學(xué)生活動：自主學(xué)習(xí)課本98頁內(nèi)容，然后，由學(xué)生代表上臺將生成物的狀態(tài)表示出來。教師引導(dǎo)：箭頭都標(biāo)在了哪一方？反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)一樣嗎？學(xué)生總結(jié)：箭頭都標(biāo)在了生成物的一方。反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)在該氣體化學(xué)式的右側(cè)標(biāo)有向上的箭頭。教師提問：第六組CaCO3的右側(cè)標(biāo)有向下的箭頭，表示什么含義呢？教師活動：播放向澄清石灰水中吹氣的錄像，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。學(xué)生活動：觀看錄像，由實驗現(xiàn)象加深理解“”符號的含義，即表示溶液中有固體沉淀生成。3.概括總結(jié)，促進知識遷移：教師活動：引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫步驟進行總結(jié)，然后展示課件：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 （遵守客觀事實）配平，將短線改為等號 （遵守質(zhì)量守恒定律）注明反應(yīng)的條件、生成物的狀態(tài) （遵守客觀事實）4.知識應(yīng)用，獲得信息反饋：學(xué)生活動：進入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為1、2、3三個組，進行“幸運步步高”的比賽，比賽共分為三輪。獎品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型。第一輪：爭分奪秒 配平下列化學(xué)方程式 Fe + HCl FeCl2H2 Al+ O2 - A2O3 C2H4 + O2 - CO2 + H2O第二輪：小試牛刀 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式加熱紅色的氧化汞粉末木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅和硫酸亞鐵溶液說明：此環(huán)節(jié)是模仿中央電視臺著名節(jié)目主持人李詠所主持的“幸運52”節(jié)目而改編的，將商業(yè)上的藝術(shù)節(jié)目搬到課堂上，更能吸引學(xué)生的眼球。三輪題目的設(shè)計有明顯的層次性，難度依次加深。在三輪比賽中不僅全面考查了本節(jié)課所學(xué)知識，而且引入了強烈的時間概念，每組題目中都有明確