中考化學總復習 第二篇 專題七 化學綜合計算試題1.doc

專題七化學綜合計算1(2016威海)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，稱取5 g樣品于燒杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應后，生成沉淀1.97 g。(導學號66172408)求：(1)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(2)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量。解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氫氧化鈉的質量為y。Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3106 80 197x y 1.97 gx1.06 g碳酸鈉的質量分數(shù)為100%21.2%y0.8 g氫氧化鈉的質量為5 g1.06 g0.8 g4.74 g答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為21.2%，反應后所得溶液中氫氧化鈉質量為4.74 g。2(2016天津)取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得271.7 g濾液(不考慮實驗過程中質量的損失)。計算：(導學號66172409)(1)該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。解：生成硫酸鋇的質量：15 g180 g100 g271.7 g23.3 g設硫酸鈉質量為x，生成的氯化鈉質量為y。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142 233 117x 23.3 g yx14.2 gy11.7 g該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)：100%94.7%反應后所得濾液中氯化鈉的質量為：11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)：100%4.6%3(2016陜西)小王同學想測定某CuZn合金中銅的質量分數(shù)，取合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示。請完成下列分析及計算：(導學號66172410)(1)反應生成氫氣的總質量為_0.1_g。(2)計算合金中銅的質量分數(shù)。解：(2)設13 g CuZn合金中Zn的質量為xZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.1 gx3.25 g合金中銅的質量分數(shù)為100%75%答：合金中銅的質量分數(shù)為75%。4(2016宜昌)某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算：(導學號66172411)(1)將100 g質量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為_280_g。(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。解：(1)需加水的質量100 g280 g(2)設樣品中NaOH的質量為x，生成NaCl質量為y。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5 58.5x36.5 g10% yx4 gy5.85 g樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)100%80%反應后溶液中溶質的質量分數(shù)100%10%答：樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%，反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%。5(2015茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質。現(xiàn)取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖所示。(導學號66172412)(1)生成二氧化碳的質量是_2.2_g；(2)加入60 g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質是_CaCl2_、_HCl_(填化學式)；(3)計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。解：(1)由題目中圖可以看出：當加入稀鹽酸的質量為45 g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應且生成二氧化碳的質量為2.2 g；故答案為2.2；(2)由圖示可知，加入60 g稀鹽酸后鹽酸過量，故溶液中含有的溶質是氯化鈣和氯化氫；故答案為CaCl2，HCl；(3)設樣品中碳酸鈣的質量為x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44x 2.2 gx5 g樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：100%33.3%答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為33.3%。6(2016武漢)某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：.取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100 g溶液；.配制100 g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；.取上述一種溶液20 g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內，反應后溶液的pH變化情況如圖所示。請回答下列問題：(導學號66172413)(1)碳酸氫鈉屬于_鹽_(填“酸”“堿”或“鹽”)。(2)步驟中，當?shù)稳肓硪环N溶液的質量為10 g時，錐形瓶內物質恰好完全反應(胃藥中其他成分不參加反應)，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量，寫出必要的計算過程。解：(1)碳酸氫鈉是由酸根和金屬組成的，屬于鹽；(2)由圖中pH變化可知滴加的溶液為鹽酸，設20 g碳酸氫鈉溶液中含有的碳酸氫鈉的質量為xNaHCO3HCl=NaClH2OCO284 36.5x 10 g0.365%解得：x0.084 g每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是0.084 g0.42 g答：(1)鹽； (2)每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是0.42 g。7(2015北京)乙炔(C2H2)是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為CaC2)與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。(導學號66172414)(1)乙炔中碳、氫元素的質量比為_121_。(2)100 kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為_92.5_kg。(3)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應)，求至少需要電石渣的質量。(寫出計算過程及結果)(3)解：設需要電石渣中Ca(OH)2的質量為x，Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O74 98x 196 kgx148 kg需要電石渣的質量：160 kg答：需要電石渣160 kg。解析：(1)乙炔中碳、氫元素的質量比為(122)(12)121。(2)100 kg電石渣中氫氧化鈣的質量為100 kg92.5%92.5 kg。(3)根據(jù)酸性廢水中硫酸的質量，利用氫氧化鈣與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出消耗的氫氧化鈣的質量，再根據(jù)電石渣中氫氧化鈣的質量分數(shù)，計算出需要電石渣的質量。8(2016衡陽)向一定質量、一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產(chǎn)生氣體質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試計算：(導學號66172415)(1)恰好完全反應時，生成氣體的質量為_4.4_g。(2)恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量是多少？(3)若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？解：(2)設Na2CO3的質量為x，HCl的質量為y，生成的NaCl質量為zNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 73 117 44x y z 4.4 gx10.6 gy7.3 gz11.7 g答：Na2CO3的質量為10.6 g(3)m(NaCl溶液)234 gm(鹽酸)234 g4.4 g138.4 g100 gw(HCl)100%7.3%答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。9(2016隨州)將25.6 gNaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中。充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。(導學號66172416)實驗次數(shù)12345加入NaOH溶液質量/g4040404040共生成沉淀的質量/g2.95.8m11.611.6求：(1)上表中m的值為_8.7_。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。解：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，加入40 g NaOH溶液完全反應后，產(chǎn)生2.9 g沉淀，所以m的值為2.9 g38.7 g(2)第4次加入NaOH溶液時，MgCl2與NaOH恰好完全反應，產(chǎn)生11.6 g沉淀，設生成NaCl的質量為x，原固體中MgCl2的質量為y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl95 58 117y 11.6 g x5811711.6 gx解得x23.4 g9558y11.6 g解得y19 g所得溶液中溶質質量分數(shù)10010%。10(2016淄博)合金的種類很多，用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金。它可以用來制造機器和電器的零件等?；瘜W興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質)。請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量。實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積(mL)151515生成氫氣的質量(g)0.04m0.02(導學號66172417)回答：(1)m數(shù)值_。(2)此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)解：(1)0.04(2)第三次反應后Zn反應完全，生成氫氣的質量為0.04 g0.04 g0.020.1 g，設樣品中鋅的質量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 0.1 gx3.25 g樣品中銅的質量分數(shù)100%67.5%答：(1)m的數(shù)值為0.04；(2)此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%。11(2016北京)為測定21.2 g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500 mL溶液，分別取出50 mL用兩種方法進行測定。已知：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97 g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44 g請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算