九年級化學(xué)復(fù)習(xí)專題 粗鹽的提純.doc

九年級化學(xué)復(fù)習(xí)專題-粗鹽的提純一 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【2011】除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是 ；1、某學(xué)生用托盤天平稱取粗鹽20.6g（1g以下用游碼），但砝碼和粗鹽的位置放反了，當(dāng)天平平衡時，稱得粗鹽的實(shí)際質(zhì)量為（ ）A、 21.2 g B、20.6 g C、19.4 g D、 19.6 g2、某學(xué)生用20 mL量筒量取水，量筒平穩(wěn)且面對刻度線，起初俯視液面，讀數(shù)為19，倒出部分水后，仰視液面，讀數(shù)為11，則實(shí)際倒出水的體積為（ ）A、8 mL B、大于8 mL C、 小于8 mL D、 無法判斷3 粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是，在實(shí)驗(yàn)中用得最多的儀器是（填序號）。稱量食鹽應(yīng)放在儀器A的盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是。“活動與探究”中，操作步驟有：計(jì)算產(chǎn)率、過濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺? 實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請回答下列有關(guān)問題： (1)其正確的操作步驟是 ； ； 。 (2)上述三個步驟中都須使用的一種儀器是 (填下列有關(guān)序號)。 A燒杯 B漏斗 C蒸發(fā)皿 D玻璃棒 (3)該儀器在粗鹽提純步驟中的作用是 。5實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下： A B C D E F G H（1）A的名稱是 ；（2）提純的步驟是：溶解、過濾、 、計(jì)算產(chǎn)率；（3）“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 ；（4）實(shí)驗(yàn)小組通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對與該粗鹽的實(shí)際含量對比，實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請分析可能的原因： 。二 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除中考回顧1 【2013】“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請回答：部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）OHClSOCOH溶、揮溶溶、揮Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案還需完善，請說明原因并加以補(bǔ)充。2 【2014】 食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2：和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2C03溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為_；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學(xué)式為_。（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）3 【2015】10除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過量的BaCl2溶液；過濾；加過量的Na2CO3溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（提示BaSO4、BaCO3難溶于水）A B C D4 【2016】（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過量的NaOH溶液；加過量的BaCl2溶液；過濾；加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3難溶于水 （1）以上操作合理的先后順序?yàn)開（數(shù)字序號不能重復(fù)使用）。（2）請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。5 【2017】為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：溶解；依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；過濾；加適量鹽酸；蒸發(fā)、結(jié)晶提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性（1）以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有 個（2）操作、要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作中的作用是什么？（3）寫出第步有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 經(jīng)典例題 1我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下： (1)利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的豐要作用是 ； (2)氯化鈉溶解過程中攪拌的目的是 ； (3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2 醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運(yùn)用所學(xué)知識，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。請根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：(1) 操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是 。(2) 操作中應(yīng)加入的試劑B為 ，該小組同學(xué)認(rèn)為過量的B無需再用試劑除去，最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是 。(3) 若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用下列所提供的試劑，對該小組制得的氯化鈉進(jìn)行檢驗(yàn)，以判斷碳酸鈉被除盡。請寫出實(shí)驗(yàn)具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象： 。3 海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫空格： 用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下： 加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是_。過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、_。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，能通過清晰可見的現(xiàn)象，準(zhǔn)確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)：_。3海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為 ；由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同？4 海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：海水粗鹽溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電MgCl2（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式_。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_。5通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。 （3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 6某?；瘜W(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號表