浙江2018年高中化學(xué)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時(shí)跟蹤檢測(cè)三離子鍵蘇教版.docx

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（三） 離子鍵1對(duì)于NaCl的下列敘述正確的是 ()A表示一個(gè)氯化鈉分子BNa與Cl之間存在離子鍵CNa與Cl的結(jié)構(gòu)示意圖相同D在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子解析：選BNaCl是離子化合物，氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子，A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；Na的結(jié)構(gòu)示意圖是，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖是，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列敘述中正確的是()A化學(xué)鍵只存在于分子之間B化學(xué)鍵只存在于離子之間C形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子D化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用解析：選C化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。在把握概念時(shí)注意：相鄰，因?yàn)槿舨幌噜彛渥饔帽厝缓苋酰辉踊螂x子是成鍵微粒；強(qiáng)烈的相互作用區(qū)別于弱的相互作用。3關(guān)于離子鍵的下列說(shuō)法中，正確的是 ()A陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵B只有金屬陽(yáng)離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵C含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物D金屬鹵化物中一定含有離子鍵 解析：選C陰、陽(yáng)離子之間的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；并不只是金屬陽(yáng)離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵，如NH4Cl是不含金屬元素，但靠離子鍵結(jié)合而成的物質(zhì)；形成離子鍵時(shí)必須含有陰、陽(yáng)離子，即至少含有2種元素，故含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；金屬鹵化物不一定含有離子鍵，如AlCl3、BeCl2中就不存在離子鍵。4最可能形成離子鍵的是()A任意兩種元素之間的化合B兩種非金屬元素之間的化合C任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合解析：選D活潑金屬易失電子形成陽(yáng)離子，活潑非金屬易得電子形成陰離子，陰、陽(yáng)離子形成離子鍵。5下列說(shuō)法正確的是()A熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B離子化合物不可能只由非金屬元素組成C離子化合物均能溶于水D離子化合物中一定含離子鍵解析：選D熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物，A項(xiàng)不正確；離子化合物也可由非金屬元素組成，如NH4Cl，B項(xiàng)不正確；像BaSO4等離子化合物難溶于水，C項(xiàng)不正確；只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D項(xiàng)正確。6下列微粒電子式錯(cuò)誤的是()解析：選BS2的電子式是，因?yàn)樗顷庪x子，必須加“”。7下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4解析：選C離子鍵一定存在于離子化合物中，Cl2為單質(zhì)，CO2、CH4分子中不存在離子，無(wú)離子鍵，NaCl為離子化合物。8能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型(B為陰離子)離子化合物的是()A原子序數(shù)為11和17的元素B原子序數(shù)為20和9的元素C原子序數(shù)為13和17的元素D原子序數(shù)為19和16的元素解析：選D原子序數(shù)是11和17的元素分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl(AB型)；B項(xiàng)的兩元素是Ca、F，能形成離子化合物CaF2(AB2型)；C項(xiàng)的兩元素是Al、Cl，形成AlCl3不是離子化合物；D項(xiàng)兩元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如右圖所示。(1)X元素的單質(zhì)分子式是_，分子中_(填“有”或“無(wú)”)化學(xué)鍵。(2)Y與鈉形成的化合物的電子式為_，Z與鉀形成的化合物的電子式為_。解析：依據(jù)題意知X處于第1周期，故為氦元素，其為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵；Y處于第2周期A族，為氟元素，與鈉化合時(shí)生成NaF；Z處于第3周期A族，為硫元素，與鉀形成的化合物為K2S。答案：(1)He無(wú)10一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_，電子式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成_(填化學(xué)式)，其化學(xué)鍵類型為_；加熱時(shí)生成_(填化學(xué)式)。解析：(1)X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，Na2O中Na與O2間形成離子鍵，故Na2O屬于離子化合物。答案：(1)CaCl2離子鍵 (2)(3)Na2O離子鍵Na2O21下列電子式正確的是()A氯離子的電子式為 B溴化鈉的電子式為NaCOH的電子式為HD氟原子的電子式為解析：選CA項(xiàng)應(yīng)為，B項(xiàng)應(yīng)為Na，D項(xiàng)應(yīng)為 。2(2016紹興一中期中)下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是()離子化合物一定是含有離子鍵的化合物離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵A BC D解析：選B離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物，所以離子化合物中一定是含有離子鍵的化合物，正確；含有銨根離子的化合物是離子化合物，但其組成元素全部是非金屬元素，錯(cuò)誤；離子化合物的熔點(diǎn)和加熱分解沒有關(guān)系，錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；也可能不含共價(jià)鍵，如NaCl，故正確。3(2016桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)期中)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確的是()A最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：XZB原子半徑大?。篩WCW與Z形成的化合物是離子化合物DW和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)解析：選C四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，且為短周期元素，W是Al、X是C、Y是O、Z是Cl；W與Z形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。4A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()AA形成1價(jià)陽(yáng)離子BZ一定與水反應(yīng)CZ一定是MO型離子化合物DZ中含有離子鍵解析：選CA是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。5陰離子和陽(yáng)離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是 ()AMgCl2 BBaF2CNaBr DNaI解析：選C AD項(xiàng)的化合物都是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中陽(yáng)離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個(gè)電子層。 6下列哪一組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa與f Ba與gCb與g Dd與g解析：選D由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第3周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成離子鍵，而d與g不易形成離子鍵。7下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A可溶于水 B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：選D不是離子化合物的物質(zhì)也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等；不含離子鍵的單質(zhì)和化合物也能具有很高的熔點(diǎn)，如金剛石、SiO2等；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，因其在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。8Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：選D由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于A族，為S，K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。9A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B離子核外有10個(gè)電子，則：(1)A、B、C三種元素分別是_、_、_(填元素名稱)。(2)A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_、_、_。解析：由B離子核外有10個(gè)電子可推知B為鈉元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由A、C同主族知，C的原子序數(shù)為x8，即x11x835，則x8，故A為氧元素，C為硫元素。答案：(1)氧元素鈉元素硫元素(2)Na2ONa2O2Na2S10氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式是_。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r