全國化學(xué)檢驗(yàn)工職業(yè)技能大賽試題庫(高職)2.doc

全國化學(xué)檢驗(yàn)工職業(yè)技能大賽試題庫（高職）2（ B ）100、實(shí)驗(yàn)室用水電導(dǎo)率的測定要注意避免空氣中的（）溶于水，使水的電導(dǎo)率（ ） A、氧氣，減小 B、二氧化碳，增大 C、氧氣，增大 D、二氧化碳，減?。ˋ ）101、某些腐蝕性化學(xué)毒物兼有強(qiáng)氧化性，如硝酸、硫酸、（）等遇到有機(jī)物將發(fā)生氧化作用而放熱，甚至起火燃燒。 1A、次氯酸 B、氯酸 C、高氯酸 D、氫氟酸（A ）102、檢驗(yàn)報告是檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)計量測試的 1A、最終結(jié)果 B、數(shù)據(jù)匯總 C、分析結(jié)果的記錄 D、向外報出的報告( A )103、實(shí)驗(yàn)室中干燥劑二氯化鈷變色硅膠失效后，呈現(xiàn) 1A、紅色 B、藍(lán)色 C、黃色 D、黑色( B )104、當(dāng)?shù)味ü苋粲杏臀蹠r可用（ ）洗滌后，依次用自來水沖洗、蒸餾水洗滌三遍備用。 1A、去污粉 B、鉻酸洗液 C、 強(qiáng)堿溶液 D、 都不對( C )105、蒸餾或回流易燃低沸點(diǎn)液體時操作錯誤的是 1A、在燒瓶內(nèi)加數(shù)粒沸面防止液體暴沸 B、加熱速度宜慢不宜快C、用明火直接加熱燒瓶 D、燒瓶內(nèi)液體不宜超過1/2體積（ B ）106、兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進(jìn)行分析，得到兩組分析分析數(shù)據(jù)，要判斷兩組分析的精密度有無顯著性差異，應(yīng)該選用（） 1A、Q檢驗(yàn)法 B、t檢驗(yàn)法 C、F檢驗(yàn)法 D、Q和t聯(lián)合檢驗(yàn)法（ D ）107、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉的量濃度為（ ）mol/L。 2A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.1000 （ C ）108、如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為0.1mg的天平稱取時，至少要取 2( D )109、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種屬于系統(tǒng)誤差？ 2A 試樣未經(jīng)充分混勻 B 滴定管的讀數(shù)讀錯C 滴定時有液滴濺出 D 砝碼未經(jīng)校正（ B ）110、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是 2A、儀器校正 B、空白試驗(yàn) C、對照分析 ( C )111、一個樣品分析結(jié)果的準(zhǔn)確度不好，但精密度好，可能存在 2A、操作失誤 B、記錄有差錯 C、使用試劑不純 D、隨機(jī)誤差大（ B ）112、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于0.033，分析4次得到如下結(jié)果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產(chǎn)品為 2A、合格產(chǎn)品 B、不合格產(chǎn)品 C、無法判斷（ C ）113、NaHCO3純度的技術(shù)指標(biāo)為99.0%，下列測定結(jié)果哪個不符合標(biāo)準(zhǔn)要求？ 2A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、98.95%（ C ）114、從下列標(biāo)準(zhǔn)中選出必須制定為強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)的是 2A、國家標(biāo)準(zhǔn) B、分析方法標(biāo)準(zhǔn) C、食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn) D、產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)（ A ）115、GB/T7686-1987化工產(chǎn)品中砷含量測定的通用方法是一種 2A、方法標(biāo)準(zhǔn) B、衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn) C、安全標(biāo)準(zhǔn) D、產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)( B )116、 下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中,正確的是. 2A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率;B、在一定置信度時,以測量值的平均值為中心的,包括真值在內(nèi)的可靠范圍;C、總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率;D、在一定置信度時,以真值為中心的可靠范圍.( D )117、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，則此溶液中SO42-離子的總濃度是。 2A、0.02mol/L B、0.03mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L43、英國國家標(biāo)準(zhǔn)（C ） 日本國家標(biāo)準(zhǔn)（ B ）美國國家標(biāo)準(zhǔn)（A ） 2A、ANSI B、JIS C、BS D、NF （ C ）118、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)為了減少汞液面的蒸發(fā),可在汞液面上覆蓋液體，效果最好的是 2A、5%NaS?9H20溶液 B、水 C、甘油（ D ）119、衡量樣本平均值的離散程度時，應(yīng)采用 2A、 標(biāo)準(zhǔn)偏差 B、 相對標(biāo)準(zhǔn)偏差 C、 極差 D、 平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差(B)120、 配制0.1mol L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列配制錯誤的是 （M=40g/mol） 2A、 將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中B、 將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C、 將4克 NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D、 將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中(D)121、有關(guān)汞的處理錯誤的是 2A、 汞鹽廢液先調(diào)節(jié)PH值至8-10加入過量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收處理B、 灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上，干后清掃C、 實(shí)驗(yàn)臺上的汞可采用適當(dāng)措施收集在有水的燒杯D、 散落過汞的地面可噴灑20%FeCl2水溶液，干后清掃（ B ）122、鉻酸洗液經(jīng)使用后氧化能力降低至不能使用，可將其加熱除去水份后再加（），待反應(yīng)完全后，濾去沉淀物即可使用。 2硫酸亞鐵 B、高錳酸鉀粉末 C、碘 D、鹽酸(D)123、 下列操作正確的是 2A、制備氫氣時，裝置旁同時做有明火加熱的實(shí)驗(yàn)B、將強(qiáng)氧化劑放在一起研磨C、用四氯化碳滅火器撲滅金屬鈉鉀著火D、黃磷保存在盛水的玻璃容器里(B)124、 下列易燃易爆物存放不正確的是 2A、分析實(shí)驗(yàn)室不應(yīng)貯存大量易燃的有機(jī)溶劑B、金屬鈉保存在水里C、存放藥品時，應(yīng)將氧化劑與有機(jī)化合物和還原劑分開保存D、爆炸性危險品殘渣不能倒入廢物缸（ C ）125、以下基準(zhǔn)試劑使用前干燥條件不正確的是 3A、無水Na2CO3 270300 B、ZnO 800 C、CaCO3 800 D、鄰苯二甲酸氫鉀 105110( C )126、將20mL某NaCl溶液通過氫型離子交換樹脂，經(jīng)定量交換后，流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定時耗去40mL。該NaCl溶液的濃度(單位：mol/L)為： 3A、 0.05； B、 0.1； C、 0.2； D、 0.3 。（ B ）127、將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7?10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將 3A、偏高 B、偏低 C、無影響 D、不能確定酸堿滴定（ A ）1、用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定0.100mol/L鹽酸，宜選用（ ）作指示劑。 1A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍(lán) D、二甲酚橙 ( C )2、配制好的HCl需貯存于( )中。 1A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、 白色橡皮塞試劑瓶（ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的pH值為 1A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。（ A ）4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是 1A、 HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( C )5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是： 1A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、 在酸堿滴定中,選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是. 1A、 強(qiáng)酸強(qiáng)堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液; B、使滴定突躍盡量大;C、加快滴定反應(yīng)速率; D、使滴定曲線較完美.（ C ）7、用NaAc?3H2O晶體，2.0mol/LNaOH來配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是 1A、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（B）將98克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（C）將25克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（D）將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升( C )8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是 1A、水和濃H2SO4的體積比為1：6 B、水和濃H2SO4的體積比為1：5 C、濃H2SO4和水的體積比為1：5 D、濃H2SO4和水的體積比為1：6（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.510-3, kA2=6.210-8, kA3=5.010-13)至生成NA2HPO4時，溶液的pH值應(yīng)當(dāng)是 2A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7（ A ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞終點(diǎn)，這里NA2CO3的基本單元數(shù)是 2A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3( A )11、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是 2A、氨水(Kb=1.810-5) B、苯酚(Kb=1.110-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.810-10)( C )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是 2A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3( C ) 13、 某酸堿指示劑的KHn=1.0105，則從理論上推算其變色范圍是 2A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7( D )14、 用NaAc?3H2O晶體，2.0MHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是（ ,Ka=1.810-5） 2A、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml .0mol/LHAc溶液，用水稀釋升B、將98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀釋至1升C、將25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升D、將49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升（ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑，終點(diǎn)時生成 （ ）（H3PO4：Ka1=6.910-3 Ka2=6.210-8 Ka3=4.810-13 ） 2A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A ）16、用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸時，會出現(xiàn)兩個pH突躍。 2A、H2SO3 (Ka1=1.310-2、Ka2=6.310-8) B、H2CO3 （Ka1=4.210-7、Ka2=5.610-11）C、H2SO4 (Ka11、Ka2=1.210-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.910-2、Ka2=6.410-5)（ A ）17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是： 2A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍(lán)（ C ）18、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為 2A、0.25g左右； B、1g左右； C、0.6g左右； D、0.1g左右。（ B ）19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計算公式為 2A、 B、 C、 D、 ( B )20、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL，那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.( A )21、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL，那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.（ B ）22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是 2A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc( B )23、在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于 2A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙終點(diǎn)CO2影響小; C. 甲基橙變色范圍較狹窄 D.甲基橙是雙色指示劑.（ D ）24、用物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 和 KMnO4 兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。滴定消耗的兩種溶液的體積（ V ）關(guān)系是 2A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4 C、 45VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=53V KMnO4( A ) 25、既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為 2A、 H2C2O4?2H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。( B )26、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強(qiáng)? 2A、 CN-(KHCN=6.210-10)； B、 S2-(KHS-=7.110-15，KH2S=1.310-7)；C、 F-(KHF=3.510-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=1.810-5)； （ A ）27、 以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果 3A、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無法確定( D )28、用0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的H2C2O4（ 、 ）時，有幾個滴定突躍？應(yīng)選用何種指示劑？ 3A、二個突躍，甲基橙（ ） B、二個突躍，甲基紅（ ）C、一個突躍，溴百里酚藍(lán)（ ） D、一個突躍，酚酞（ ）( B )29、NaOH 溶液標(biāo)簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2 ,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定,標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度. 3A 、 高; B、 低; C 、 不變、 D、 無法確定配位滴定（ D ）1、EDTA與金屬離子多是以（）的關(guān)系配合。 1A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 ( C ) 2、 在配位滴定中，直接滴定法的條件包括 1A、lgCKmY8 B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑 D、反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行( D ) 3、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是( )消除的。 1A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化還原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法（ C ）4、 配位滴定中加入緩沖溶液的原因是 1A、 EDTA配位能力與酸度有關(guān) B、 金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、 EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出H+ D、 KMY會隨酸度改變而改變（ A ）5、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則要求 1A、CM?KMY106 B、CM?KMY106C、KMY106 D、KMY?Y(H)106（ A ）6、 EDTA的有效濃度Y+與酸度