等效平衡專題小結.doc

等效平衡專題小結一、三類等效平衡的比較：等效類型IIIIII條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓起始投料特征換算為方程式同一半邊物質后，其“量”相同換算為方程式同一邊物質后，其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質后，其“量”符合同一比例對反應的要求任何可逆反應反應前、后氣體體積相等任何可逆反應平衡特點百分數(shù)W%（體積分數(shù)、物質的量分數(shù)或質量分數(shù)）相同相同相同濃度c相同成比例相同（氣體）轉化率相同或不同相同或不同相同或不同物質的量n相同成比例成比例質量m相同成比例成比例分子數(shù)N相同成比例成比例熱量值不一定相同不一定相同不一定相同等效情況完全等效（相同等效）不完全等效（相似等效）不完全等效（相似等效）注意事項：1、平衡等效，轉化率不一定相同若是從不同方向建立的等效平衡，物質的轉化率一定不同。如在某溫度下的密閉定容容器中發(fā)生反應2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始時充入2molE，達到平衡時氣體的壓強比起始時增大了20%，則E的轉化率是40%；若開始時充入2molM和1molN，達到平衡后，M的轉化率是60%。若是從一個方向建立的等效平衡，物質的轉化率相同。如恒溫恒壓容器中發(fā)生反應2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始時充入2molE，達到平衡時M的物質的量為0.8mol，則E的轉化率是40%；若開始時充入4molE，達到平衡后M的物質的量為1.6mol，則E的轉化率仍為40%。2、平衡等效，各組分的物質的量不一定相同原料一邊倒后，對應量與起始量相等的等效平衡，平衡時各組分的物質的量相等。原料一邊倒后，對應量與起始量不相等(它們的比不等于1)的等效平衡，平衡時各組分的物質的量不相等，但各組分的物質的量分數(shù)相等。3、平衡等效，熱量不一定相同例如：對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)來說，在等溫等容下，起始時將2molSO2和1molO2；2molSO3；1.6molSO2；0.8mol O2和0.4molSO3等分別充入體積相等的密閉容器中，達到平衡時，混合氣體中SO2的百分含量均相等，達等效平衡。如上述的平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，是放出熱量，是吸收熱量，無論是吸熱還是放熱都與不同。所以不同的投料方式，即使平衡等效，放出的熱量值也不同，因為放出的實際熱量與物質的實際變化量多少有關，還與反應的途徑有關，而等效平衡只跟始態(tài)和終態(tài)有關。二、充入氣體化學平衡移動方向和轉化率或百分數(shù)變化的問題（一）充入氣體化學平衡移動方向的問題1、充入惰性氣體情況1.1恒溫恒容下，達到平衡后再充入惰性氣體（或不參與反應的氣體）時，反應體系內壓強雖然增大，但各反應氣體的分壓沒有變，濃度沒有改變，所以正反應速率沒有改變，故平衡不移動。1.2恒溫恒壓下，達到平衡后再充入惰性氣體（或不參與反應的氣體）時，反應體系內壓強瞬間增大，為了維持體系總壓是恒壓，務必擴大容積，這樣會導致參與反應的各氣體的分壓變小，濃度改小，正反應速率均變小，如果反應是n(g)=0類型的反應，則正反應速率同倍減小，故平衡不移動；如果反應是n(g)0類型的反應，則用減壓時勒夏特列平衡移動原理來判斷移動方向。2、充入?yún)⑴c反應的氣體（反應物氣體和生成物氣體）情況（1）相同倍數(shù)增加（或減少）時恒溫恒容下，達到平衡后再充入（或減少）所有氣體時，反應體系內各種氣體按相同倍數(shù)增加（或減少）時，改變平衡的條件看做是壓強，即可用改變壓強條件來判斷平衡移動的方向和新、舊平衡時反應物轉化率的相對大小。恒溫恒壓下，達到平衡后再充入（或減少）所有氣體時，反應體系內各種氣體按相同倍數(shù)增加（或減少）時，平衡不移動，轉化率不變，各百分含量不變。（2）不是按相同倍數(shù)增加（減少）時無論是恒溫恒容或恒溫恒壓下，平衡后再充入（或減少）所有氣體時，反應體系各種氣體不是按相同倍數(shù)增加（減少）時，先把這樣的投料虛擬成二步充入（或減少），第一步先按相同倍數(shù)增加（或減少），此時按上述（1）的方法判斷平衡移動方向和轉化率大小，第二步是把剩余的量當成增加（或減少）濃度來處理，從而判斷平衡移動方向。但轉化率大小要看反應類型（即n(g)等于0或不等于0）來決定。無論是恒溫恒容或恒溫恒壓下，平衡后再充入（或減少）某種氣體（不是全部氣體）時，就按增加（或減少）該物質的濃度來處理，從而判斷平衡移動方向。但轉化率大小要看反應類型（即n(g)等于0或不等于0）來決定。（二）充入氣體后化學平衡轉化率大小的問題1、恒溫恒容充入（或減少）反應氣體，用虛擬途徑法（即放大縮小法）來判斷轉化率或百分數(shù)大小。1.1、若反應物只有一種時，如：aA