高中化學(xué)第3章沉淀溶解平衡第1課時沉淀溶解平衡與溶度積學(xué)案魯科版.docx

沉淀溶解平衡與溶度積學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2. 明確溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)重難點： 溶度積和離子積的關(guān)系。自主學(xué)習(xí)【知識回顧】1不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。(1)在20 時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：(2)下列物質(zhì)，屬于易溶物質(zhì)的是，屬于微溶物質(zhì)的是，屬于難溶物質(zhì)的是。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)22固體物質(zhì)的溶解是可逆過程固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)v溶解v沉淀固體溶解v溶解v沉淀 溶解平衡v溶解【解析】在水中AgCl存在溶解平衡(注：第一個方程式是雙向箭頭)AgCl(s)AgCl(aq)=Ag(aq)Cl(aq)(注：s表示未溶解的固體，aq表示已被溶解但未電離的AgCl)，當(dāng)溶液中存在Ag或者Cl時，溶解平衡逆向移動，AgCl的溶解度減小。溶液中Ag或Cl的濃度越大，逆向移動的程度越大，溶解度就越小。以中性的水為參照，溶解度。探究點二溶度積常數(shù)1在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。2寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達(dá)式(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)KspAgCl；(2)Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)KspFe3OH3；(3)AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)KspAnmBmn。【歸納總結(jié)】常見難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度(25 )難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.81010 mol2L21.5104AgBr5.41013 mol2L28.4106AgI8.31017 mol2L22.1107BaSO41.11010 mol2L22.4103Fe(OH)32.61039 mol4L43.0109CaCO35.0109 mol2L27.11043.通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積濃度商Q的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)QKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)QKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)QKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SODBa2SOKsp，Ba2SO；由于溫度未發(fā)生改變，所以溶液中KspBa2SO不變?！緦W(xué)習(xí)小結(jié)】【自我檢測】1下列對“難溶”的理解正確的是()A在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B難溶就是絕對不溶C難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)D如果向某溶液中加入足量另一種試劑時，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中的相應(yīng)離子已沉淀完全【答案】C【解析】難溶是指物質(zhì)在水中的溶解度小于0.01 g。2下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是()AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl的溶解度不變D向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變【答案】A【解析】AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B錯；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯；向平衡體系中加入NaCl固體，增大了Cl，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯。3把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列敘述正確的是()A給溶液加熱，溶液的pH升高B恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多【答案】D【解析】A項，加熱時Ca(OH)2溶解度減小，平衡逆向移動，OH減小，pH減?。籅項，CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持恒溫，Ca(OH)2溶解度不變，OH不變，因此pH不變；C項，COCa2=CaCO3，使平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少；D項，加入NaOH固體時，OH增大，平衡逆向移動，因此Ca(OH)2固體增多。4下列說法中，正確的是()A兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀C難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小【答案】C【解析】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。5已知在室溫時，PbI2的溶度積(Ksp)為7.1109 mol3L3，計算室溫下PbI2飽和溶液中Pb2和I的濃度。【答案】1.2103 molL12.4103 molL1【解析】根據(jù)溶度積的概念可知：Ksp(PbI2)PbI2，由反應(yīng)知Pb2I12，據(jù)此可計算Pb2、