高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1.ppt

成才之路 化學(xué) 路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索 人教版 必修1 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二章 1 1 1集合的概念 第二節(jié)離子反應(yīng) 第二章 第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 第二章 新情境 激趣入題 方法警示探究 新知識(shí) 預(yù)習(xí)探究 新思維 名師講堂 新提升 達(dá)標(biāo)作業(yè) 新視點(diǎn) 專家博客 新考題 隨堂自測(cè) 三國(guó)演義 中有這樣一個(gè)故事 諸葛亮第四次釋放孟獲后 孟獲逃至禿龍洞 禿龍洞的毒泉中有一個(gè) 啞泉 人若飲之 則不能言 不過(guò)旬日必死 不久 蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路 由于天氣炎熱 人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝啞泉水 果然回宮后大難臨頭 軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái) 生命危在旦夕 諸葛亮也毫無(wú)辦法 此時(shí) 幸巧遇見一老叟 經(jīng)指點(diǎn) 蜀軍眾將士及時(shí)飲用萬(wàn)安溪安樂泉水 終于逐漸轉(zhuǎn)危為安 渡過(guò)難關(guān) 經(jīng)當(dāng)代化學(xué)工作者實(shí)地分析研究 發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多的硫酸銅 人喝了含有銅鹽的水就會(huì)中毒 引起說(shuō)話不清 嘔吐腹瀉 最后虛脫 痙攣而死 那么喝了萬(wàn)安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢 原來(lái)該泉水中含有較多的堿 一般味苦 在人體誤食cuso4后又大量飲此泉水 其中堿先中和了胃酸 然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與cuso4發(fā)生離子反應(yīng)cu2 2oh cu oh 2 致使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的cu oh 2沉淀而不再會(huì)被吸收 因此具有解毒作用 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2 會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷 3 理解離子反應(yīng)方程式的意義 4 掌握一些常見離子能否共存的判斷方法 新知預(yù)習(xí)1 離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 之間的反應(yīng) 2 離子反應(yīng)方程式 1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的 來(lái)表示反應(yīng)的式子 2 書寫步驟 以na2so4溶液和bacl2溶液混合為例 寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 離子 離子符號(hào) na2so4 bacl2 2nacl baso4 拆 把 的物質(zhì)寫成離子形式 把 的物質(zhì)或 的物質(zhì)和 仍用化學(xué)式表示 上述化學(xué)方程式可改寫為 刪 刪去方程式兩邊 的離子 查 檢查方程式兩邊 和 是否守恒 易溶于水且易電離 難溶于水 難電離 氣體 單質(zhì) 氧化物 不參加反應(yīng) 各元素的原子個(gè)數(shù) 電荷總數(shù) 3 意義 離子方程式既可以表示 也可以表示 的離子反應(yīng) 3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸 堿 鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) 實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中 或 某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 同一類型 生成沉淀 放出氣體 生成水 自主探究1 離子反應(yīng)在混合物分離 物質(zhì)提純和鑒定 以及消除水中污染物等方面有重要意義 請(qǐng)舉出幾個(gè)具體實(shí)例 并與同學(xué)交流 2 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 分析離子反應(yīng)的結(jié)果是什么 提示 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 生成沉淀 生成氣體 生成h2o 因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減少 思維導(dǎo)圖 離子反應(yīng)與離子方程式 細(xì)品教材1 離子反應(yīng) 1 定義 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng) 這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 溫馨提示 電解質(zhì)是離子反應(yīng)的基礎(chǔ) 有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng) 2 實(shí)驗(yàn)探究 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 酸 堿 鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中交換離子的反應(yīng) 這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 生成難溶性物質(zhì) 如baso4 agcl caco3等沉淀 生成揮發(fā)性物質(zhì) 如co2 so2 h2s等氣體 生成難電離的物質(zhì) 如h2o等 另外 在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng) 只要具備上述條件中的一個(gè) 離子反應(yīng)即可發(fā)生 常見酸堿鹽的溶解性口訣鉀鈉銨硝四鹽溶 鉀鈉銨鋇四堿溶 硫酸鉛鋇難溶解 鈣鹽銀鹽僅微溶 碳酸正鹽溶者少 鎂鹽卻微溶水中 鹽酸鹽中多數(shù)溶 銀鹽不溶鉛微溶 2 離子共存的判斷 一個(gè)原則 三種類型 1 一個(gè)基本原則離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng) 若反應(yīng) 則不共存 若不反應(yīng) 則能共存 2 三種不能大量共存的類型 生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存 如 連線的兩離子間能形成沉淀 3 離子方程式 1 概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式 2 書寫步驟 四字訣 寫 根據(jù)客觀事實(shí) 寫出正確的化學(xué)方程式 拆 把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式 難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體 單質(zhì) 氧化物仍用化學(xué)式表示 刪 對(duì)化學(xué)方程式兩邊都有的相同離子 把其中不參加反應(yīng)的離子 應(yīng) 按數(shù) 刪掉 查 檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)的要求 并檢查是否符合質(zhì)量守恒 電荷守恒 溫馨提示 離子方程式書寫要點(diǎn)記憶口訣書寫離子方程式 記住步驟共有四 物質(zhì)易溶易電離 離子形式來(lái)表示 氣體 難溶 難電離 表示則以化學(xué)式 微溶反應(yīng)是離子 生成卻寫化學(xué)式 寫完左右查守恒 原子 電荷要看清 溫馨提示 1 應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì) 易溶于水且易電離的物質(zhì) 常見的物質(zhì)有 強(qiáng)酸 hcl h2so4 hno3等 強(qiáng)堿 koh naoh ba oh 2等 可溶性鹽 nacl k2so4 nano3等 2 不能拆成離子 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì) 難溶的物質(zhì) cu oh 2 baso4 agcl等 難電離的物質(zhì) 弱酸 如h2co3 弱堿 如nh3 h2o 和水 氣體 co2 so2等 單質(zhì) h2 na等 氧化物 na2o fe2o3等 3 ca oh 2是微溶物 作為反應(yīng)物時(shí) 若為澄清溶液 寫成離子 若為懸濁液 寫成化學(xué)式 作為生成物時(shí) 一般寫成化學(xué)式 典例剖析 2013 嘉積中學(xué)高一檢測(cè) 下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 a hno3和na2co3b nacl和agno3c k2so4和bacl2d hno3和bacl2 解析 離子反應(yīng)的發(fā)生是生成沉淀 氣體 難電離的物質(zhì)三種情況中至少一種情況時(shí)才能進(jìn)行 a項(xiàng)生成co2氣體 b項(xiàng)生成agcl沉淀 c項(xiàng)生成baso4沉淀 答案 d 解析 某個(gè)離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí) a項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生 因?yàn)閏u的金屬活動(dòng)性弱 不能置換出氫氣 b項(xiàng)忽視了所有陰 陽(yáng)離子均參加了反應(yīng) c項(xiàng)反應(yīng)生成的h2co3不穩(wěn)定 分解成co2和h2o d項(xiàng)正確 答案 d 答案 c 答案 d 答案 a 解析 a項(xiàng)中cu2 有顏色 不符合無(wú)色透明 a項(xiàng)錯(cuò)誤 c項(xiàng)中的h 不能在堿性溶液中大量共存 c項(xiàng)錯(cuò)誤 d項(xiàng)中al3 不能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 b 思維導(dǎo)圖 離子反應(yīng)的應(yīng)用 典例剖析 2014 試題調(diào)研 下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是 a 鹽酸 naoh 酚酞b naoh ba oh 2 h2so4c h2so4 na2co3 naohd cuso4 h2so4 hcl 解析 a選項(xiàng)兩兩混合后顯紅色的是naoh和酚酞 則另外一種是鹽酸 把鹽酸加入到呈紅色的溶液中 溶液變成無(wú)色 再取另兩種的一種加入到無(wú)色溶液中 若變紅 則取的溶液是naoh 若沒有變化 則取的溶液是酚酞 b組只能鑒別出naoh 而ba oh 2和h2so4無(wú)法鑒別 雖然naoh和h2so4反應(yīng) 但沒有現(xiàn)象 c組可以是先兩兩混合 有氣泡生成的是h2so4和na2co3 鑒別出naoh 把h2so4和na2co3中的一種逐滴加入另一種中 若加入便有氣泡產(chǎn)生 則加入的是na2co3 另一種是h2so4 若加入沒有氣泡 加入一定程度開始產(chǎn)生氣泡 則加入的物質(zhì)是h2so4 另一種是na2co3 d組通過(guò)顏色可以鑒別出cuso4 余下兩種無(wú)法鑒別 答案 ac 小結(jié) 該類題目的主要特點(diǎn) 1 依據(jù)常見離子的特征性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 判斷離子的存在與否 在分析判斷過(guò)程中 一要注意題目所給的限制條件和推斷范圍 二要注意當(dāng)?shù)贸隹隙ù嬖诘慕Y(jié)論后 要根據(jù)離子能否共存而推斷出不可能存在的離子 2 在某一指定溶液中依次加入多種試劑后 因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使離子相互轉(zhuǎn)化 因此許多題目要求對(duì)最后所得的溶液中含有的離子進(jìn)行確定 此外 還要特別注意問(wèn)題的隱含性 某地甲 乙兩廠排放污水 污水中含有下列8種離子中的4種 ag ba2 fe3 na cl so oh no 兩廠所排污水不含相同離子 兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染 其中甲廠的污水是堿性的 如將兩廠的污水按一定比例混合 沉淀后的污水變成無(wú)色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放 污染程度會(huì)大大降低 關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子 你認(rèn)為應(yīng)該是 甲廠 乙廠 活學(xué)巧練4 2014 試題調(diào)研 下列四組無(wú)色溶液 不用任何試劑就能鑒別出來(lái)的是 a 石灰水 鹽酸 na2co3b 鹽酸 nacl agno3c 食鹽水 稀h2so4 bacl2d na2co3 na2so4 bacl2 解析 a組兩兩混合沒有現(xiàn)象的是石灰水和鹽酸 則另一種是na2co3 若混合有沉淀的是石灰水和na2co3 則另一種是鹽酸 若混合有氣泡的是鹽酸和碳酸鈉 則另一種是石灰水 b組只能鑒別出agno3 而鹽酸和nacl無(wú)法鑒別 c組只能鑒別出食鹽水 d組只能鑒別出bacl2 答案 a 1 原溶液中一定含有的離子是 一定不含有的離子是 不能確定是否含有的離子是 2 中反應(yīng)的離子方程式為 答案 c 解析 在金屬活動(dòng)順序表中 cu排在h后面 不能和酸反應(yīng)生成h2 a項(xiàng)違背客觀事實(shí) a項(xiàng)錯(cuò)誤 c項(xiàng)電荷不守恒 c項(xiàng)錯(cuò)誤 d項(xiàng)中石灰乳是ca oh 2的懸濁液 不應(yīng)拆寫成oh ca oh 2的稀溶液 如澄清石灰水在做反應(yīng)物時(shí)可以拆寫成oh 的形式 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 b 答案 b 解析 選用的這種試劑分別加入要鑒別的四種溶液中 應(yīng)出現(xiàn)明顯不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 na2co3溶液加入ba oh 2溶液生成白色baco3沉淀 nh4 2so4溶液中加入ba oh 2溶液既生成白色baso4沉淀 又生成刺激性氣體nh3 nh4cl溶液中加入ba oh 2只生成刺激性氣體nh3 kno3溶液中加入ba oh 2溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象 c項(xiàng)符合題意 答案 c 5 用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì) 所用試劑均為適量 寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 1 feso4溶液 cuso4 試劑 離子方程式 2 cu mg 試劑 離子方程式 3 co co2 試劑 離子方程式 胃酸失衡怎么辦胃是人體消化系統(tǒng)中的關(guān)鍵部位 它容納了我們吃下的一切食物 肩負(fù)著重要的消化任務(wù) 胃通過(guò)兩種途徑來(lái)完成對(duì)食物的消化任務(wù) 一是利用胃黏膜分泌出的胃液 其中含有胃蛋白酶 將食物消化 使蛋白質(zhì)降解為易于吸收的物質(zhì) 二是利用胃液中的胃酸 相當(dāng)于0 2 0 4 的鹽酸 殺死食物里的細(xì)菌 確保胃和腸道的安全 同時(shí)增加胃蛋白酶的活性 幫助消化 可見胃酸對(duì)于人體來(lái)說(shuō)是十分重要的 但是人體中胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少 它必須控制在一定的濃度范圍內(nèi) 即0 2 0 4 否則 當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn) 咯酸水 燒心 胃部隱隱作痛 等癥狀 嚴(yán)重的會(huì)降低食欲 消化不良 進(jìn)而引發(fā)胃潰瘍等多種形式的胃病 胃酸過(guò)少時(shí) 會(huì)使消化作用減退