全國(guó)版高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第15課時(shí)元素周期律和元素周期表課件 .ppt

第課時(shí) 15 第五章 元素周期律和元素周期表 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 87號(hào)元素在周期表中處于周期族 2007年3月21日 我國(guó)公布了111號(hào)元素rg的中文名稱(chēng) 該元素名稱(chēng)及所在周期是 a 钅侖第七周期b 鐳第七周期c 錸第六周期d 氡第六周期 體驗(yàn) a 7 a 某元素的原子序數(shù)為x 該元素處于 b族 則原子序數(shù)為 x 2 的元素處于族 下列各組給定原子序數(shù)的元素 不能形成原子數(shù)之比為1 1穩(wěn)定化合物的是 a 3和17b 1和8c 1和6d 7和12 d 考查 原子序數(shù) 原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系 可將具體元素代入后再判斷 各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是 a項(xiàng)中 li和cl licl b項(xiàng)中 h和o h2o2 c項(xiàng)中 h和c c6h6 c2h2等 d項(xiàng)中 n和mg mg3n2 解析 下列敘述中正確的是 a 除零族元素外 短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)b 除短周期外 其他周期均有18個(gè)元素c 副族元素中沒(méi)有非金屬元素d 堿金屬元素是指 a族的所有元素 c 體驗(yàn) 2009高考 全國(guó) 某元素只存在兩種天然同位素 且在自然界它們的含量相近 其相對(duì)原子質(zhì)量為152 0 原子核外的電子數(shù)為63 下列敘述中錯(cuò)誤的是 a 它是副族元素b 它是第六周期元素c 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子d 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 d 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 下列說(shuō)法正確的是 a 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性b 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c 短周期元素形成離子后 最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d 同一主族的元素的原子 最外層電子數(shù)相同 化學(xué)性質(zhì)完全相同 b 元素性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律 1 同周期 同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 考點(diǎn)一 續(xù)表 續(xù)表 2 元素周期的相似規(guī)律 同主族元素性質(zhì)相似 因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)均相同 元素周期表中位于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似 如li和mg be和al b和si等 相鄰元素的性質(zhì)差別不大 例1 有x y z w m五種短周期元素 其中x y z w同周期 z m同主族 x 與m2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 離子半徑 z2 w y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高 硬度大 是一種重要的半導(dǎo)體材料 下列說(shuō)法中 正確的是 a x m兩種元素只能形成x2m型化合物b 由于w z m元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小 所以其沸點(diǎn)依次降低c 元素y z w的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體d 元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 d 本題為元素周期律與周期表知識(shí)題 首先 運(yùn)用周期表工具 結(jié)合周期規(guī)律 考慮位 構(gòu) 性關(guān)系推斷x y z w m分別是什么元素 在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問(wèn)題 本題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞是 短周期元素 同周期 同主族 相同的電子層結(jié)構(gòu) 離子半徑大小 單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度 半導(dǎo)體材料等 找到突破口 y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大 是半導(dǎo)體材料 則y是si 根據(jù)x y z w同周期 z2 m2 知z是s m是o z m同主族 x 與m2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則x為na 離子半徑 z2 w 則w為cl 整理一下 x y z w m分別是 na si s cl o 解析 a x m兩種元素能形成na2o和na2o2兩種化合物 b w z m元素的氫化物分別為hcl h2s h2o 相對(duì)分子質(zhì)量減小 但由于水中存在氫鍵 沸點(diǎn)最高 c y z w的單質(zhì)分別為 si s cl2 分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類(lèi)型 d w和m的單質(zhì)cl2 o3可作水處理消毒劑 答案 d 解析 變式1 x y z w r是5種短周期元素 其原子序數(shù)依次增大 x是周期表中原子半徑最小的元素 y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 z w r處于同一周期 r與y處于同一族 z w原子的核外電子數(shù)之和與y r原子的核外電子數(shù)之和相等 下列說(shuō)法正確的是 c a 元素y z w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 其半徑依次增大b 元素x不能與元素y形成化合物x2y2c 元素y r分別與元素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性 xmy xmrd 元素w r的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 1 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表和元素性質(zhì)三者關(guān)系 考點(diǎn)二 同位同化性 左右遞變性 上下相似 遞變 性 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系 質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi) 原子半徑與最外層電子數(shù)決定元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置關(guān)系 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 電子層數(shù) 周期數(shù) 最外層電子數(shù) 主族數(shù) 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)關(guān)系 主族數(shù)決定元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià) 同周期具有遞變性 金屬性 非金屬性 同主族具有遞變性和相似性 同位 素 具有相同的化學(xué)性質(zhì) 2 元素金屬性 非金屬性的判斷法 續(xù)表 例2 短周期金屬元素甲 戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示 下面判斷正確的是 甲乙丙丁戊a 原子半徑 丙 丁 戊b 金屬性 甲 丙c 氫氧化物堿性 丙 丁 戊d 最外層電子數(shù) 甲 乙 同周期元素原子半徑是減小的 故a錯(cuò) 同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的 故b錯(cuò) 同周期的元素的金屬性越來(lái)越弱 故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的 c正確 同周期元素的最外層電子數(shù)越來(lái)越多 故d錯(cuò) 答案 c 解析 變式2 表中的實(shí)線表示元素周期的部分邊界 分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素 1 請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界 2 元素 氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 用氫化物的化學(xué)式表示 3 元素 一般在化合物中顯價(jià) 但在與形成化合物時(shí) 所顯示的價(jià)態(tài)正好相反 hf h2o h2s 負(fù) 或 2 f 或氟或 4 a b兩種化合物均由 四種元素組成 寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 5 x y z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素 在周期表中 y與x相鄰 y與z也相鄰 x y和z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17 x y z三種元素有的是上表中編號(hào) 的元素 有的不是 請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是 的元素的相應(yīng)位置 6 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展 不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn) 若把第七周期排滿 則可以排布118種元素 某同學(xué)受鑭系 錒系元素排列方式的啟發(fā) 將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式 把118種元素全部排列在內(nèi) 表中除a b c d外每個(gè)位置只表示一種元素 則該表中的a位置包含 填數(shù)字 種元素 c位置中的元素是否全部是金屬元素 填 是 或 否 是 11 周期表的應(yīng)用 1 根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素及新物質(zhì) 2 預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) 由遞變規(guī)律和同族同周期熟悉元素的性質(zhì)推測(cè) 理解 記憶同主族元素和同周期元素的遞變性和相似性 有助于推斷 預(yù)測(cè) 未學(xué)元素的性質(zhì) 其思路是 考點(diǎn)三 常見(jiàn)的題目是給出一種不常見(jiàn)的主族元素 如砹 碲 鉍 鉛 銦 鐳 銫等 或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素 推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì) 解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì) 根據(jù)元素周期律 加以推測(cè)判斷 例如 比較不同周期 不同族鄰位元素的性質(zhì) 如金屬性mg al ca al 則堿性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 al oh 3 推知未知元素的某些性質(zhì) 如已知ca oh 2微溶于水 mg oh 2難溶于水 可推知be oh 2更難溶 又如 已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 可推知砹 at 應(yīng)為黑色固體 與氫難化合 hat不穩(wěn)定 水溶液呈強(qiáng)酸性 agat難溶于水等 3 判斷氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型和分子極性 第 a族 rh4 正四面體形 非極性分子 第 a族 rh3 三角錐形 極性分子 第 a族 h2r v形 極性分子 水溶液呈弱酸性 h2o除外 第 a族 hr 直線形 極性分子 水溶液顯強(qiáng)酸性 hf為弱酸 例3 下列判斷錯(cuò)誤的是 a 沸點(diǎn) nh3 ph3 ash3b 熔點(diǎn) si3n4 nacl sii4c 酸性 hclo4 h2so4 h3po4d 堿性 naoh mg oh 2 al oh 3 a 解析 考查不同類(lèi)型晶體的熔沸點(diǎn)高低 2008年高考全國(guó)卷 第8題已經(jīng)考過(guò) 一般認(rèn)為是 原子晶體 離子晶體 分子晶體 所以b正確 c項(xiàng)正確 一般元素非金屬性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng) d正確 一般元素金屬性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng) a項(xiàng)錯(cuò)誤 2009年高考全國(guó)卷 第29題已經(jīng)考過(guò) nh3分子間存在氫鍵 故最高 ash3 ph3分子間不存在氫鍵 只有范德華力 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大 其分子間作用力越大 熔沸點(diǎn)越高 故應(yīng)該為 nh3 ash3 ph3 變式3 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表 下列說(shuō)法正確的是 d a x y元素的金屬性x yb 一定條件下 z單質(zhì)與w的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成zw2c y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水d 一定條件下 w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái) 解析 此題考