全國版高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第15課時(shí)元素周期律和元素周期表課件 .ppt

第課時(shí) 15 第五章 元素周期律和元素周期表 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 87號(hào)元素在周期表中處于周期族 2007年3月21日 我國公布了111號(hào)元素rg的中文名稱 該元素名稱及所在周期是 a 钅侖第七周期b 鐳第七周期c 錸第六周期d 氡第六周期 體驗(yàn) a 7 a 某元素的原子序數(shù)為x 該元素處于 b族 則原子序數(shù)為 x 2 的元素處于族 下列各組給定原子序數(shù)的元素 不能形成原子數(shù)之比為1 1穩(wěn)定化合物的是 a 3和17b 1和8c 1和6d 7和12 d 考查 原子序數(shù) 原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系 可將具體元素代入后再判斷 各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是 a項(xiàng)中 li和cl licl b項(xiàng)中 h和o h2o2 c項(xiàng)中 h和c c6h6 c2h2等 d項(xiàng)中 n和mg mg3n2 解析 下列敘述中正確的是 a 除零族元素外 短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)b 除短周期外 其他周期均有18個(gè)元素c 副族元素中沒有非金屬元素d 堿金屬元素是指 a族的所有元素 c 體驗(yàn) 2009高考 全國 某元素只存在兩種天然同位素 且在自然界它們的含量相近 其相對(duì)原子質(zhì)量為152 0 原子核外的電子數(shù)為63 下列敘述中錯(cuò)誤的是 a 它是副族元素b 它是第六周期元素c 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子d 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 d 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 下列說法正確的是 a 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性b 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c 短周期元素形成離子后 最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d 同一主族的元素的原子 最外層電子數(shù)相同 化學(xué)性質(zhì)完全相同 b 元素性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律 1 同周期 同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 考點(diǎn)一 續(xù)表 續(xù)表 2 元素周期的相似規(guī)律 同主族元素性質(zhì)相似 因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)均相同 元素周期表中位于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似 如li和mg be和al b和si等 相鄰元素的性質(zhì)差別不大 例1 有x y z w m五種短周期元素 其中x y z w同周期 z m同主族 x 與m2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 離子半徑 z2 w y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高 硬度大 是一種重要的半導(dǎo)體材料 下列說法中 正確的是 a x m兩種元素只能形成x2m型化合物b 由于w z m元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小 所以其沸點(diǎn)依次降低c 元素y z w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d 元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 d 本題為元素周期律與周期表知識(shí)題 首先 運(yùn)用周期表工具 結(jié)合周期規(guī)律 考慮位 構(gòu) 性關(guān)系推斷x y z w m分別是什么元素 在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問題 本題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞是 短周期元素 同周期 同主族 相同的電子層結(jié)構(gòu) 離子半徑大小 單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度 半導(dǎo)體材料等 找到突破口 y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大 是半導(dǎo)體材料 則y是si 根據(jù)x y z w同周期 z2 m2 知z是s m是o z m同主族 x 與m2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則x為na 離子半徑 z2 w 則w為cl 整理一下 x y z w m分別是 na si s cl o 解析 a x m兩種元素能形成na2o和na2o2兩種化合物 b w z m元素的氫化物分別為hcl h2s h2o 相對(duì)分子質(zhì)量減小 但由于水中存在氫鍵 沸點(diǎn)最高 c y z w的單質(zhì)分別為 si s cl2 分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型 d w和m的單質(zhì)cl2 o3可作水處理消毒劑 答案 d 解析 變式1 x y z w r是5種短周期元素 其原子序數(shù)依次增大 x是周期表中原子半徑最小的元素 y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 z w r處于同一周期 r與y處于同一族 z w原子的核外電子數(shù)之和與y r原子的核外電子數(shù)之和相等 下列說法正確的是 c a 元素y z w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 其半徑依次增大b 元素x不能與元素y形成化合物x2y2c 元素y r分別與元素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性 xmy xmrd 元素w r的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 1 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表和元素性質(zhì)三者關(guān)系 考點(diǎn)二 同位同化性 左右遞變性 上下相似 遞變 性 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系 質(zhì)子數(shù)決定元素種類 原子半徑與最外層電子數(shù)決定元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置關(guān)系 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 電子層數(shù) 周期數(shù) 最外層電子數(shù) 主族數(shù) 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)關(guān)系 主族數(shù)決定元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià) 同周期具有遞變性 金屬性 非金屬性 同主族具有遞變性和相似性 同位 素 具有相同的化學(xué)性質(zhì) 2 元素金屬性 非金屬性的判斷法 續(xù)表 例2 短周期金屬元素甲 戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示 下面判斷正確的是 甲乙丙丁戊a 原子半徑 丙 丁 戊b 金屬性 甲 丙c 氫氧化物堿性 丙 丁 戊d 最外層電子數(shù) 甲 乙 同周期元素原子半徑是減小的 故a錯(cuò) 同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的 故b錯(cuò) 同周期的元素的金屬性越來越弱 故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的 c正確 同周期元素的最外層電子數(shù)越來越多 故d錯(cuò) 答案 c 解析 變式2 表中的實(shí)線表示元素周期的部分邊界 分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素 1 請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界 2 元素 氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 用氫化物的化學(xué)式表示 3 元素 一般在化合物中顯價(jià) 但在與形成化合物時(shí) 所顯示的價(jià)態(tài)正好相反 hf h2o h2s 負(fù) 或 2 f 或氟或 4 a b兩種化合物均由 四種元素組成 寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 5 x y z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素 在周期表中 y與x相鄰 y與z也相鄰 x y和z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17 x y z三種元素有的是上表中編號(hào) 的元素 有的不是 請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是 的元素的相應(yīng)位置 6 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展 不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn) 若把第七周期排滿 則可以排布118種元素 某同學(xué)受鑭系 錒系元素排列方式的啟發(fā) 將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡明的形式 把118種元素全部排列在內(nèi) 表中除a b c d外每個(gè)位置只表示一種元素 則該表中的a位置包含 填數(shù)字 種元素 c位置中的元素是否全部是金屬元素 填 是 或 否 是 11 周期表的應(yīng)用 1 根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素及新物質(zhì) 2 預(yù)測元素的性質(zhì) 由遞變規(guī)律和同族同周期熟悉元素的性質(zhì)推測 理解 記憶同主族元素和同周期元素的遞變性和相似性 有助于推斷 預(yù)測 未學(xué)元素的性質(zhì) 其思路是 考點(diǎn)三 常見的題目是給出一種不常見的主族元素 如砹 碲 鉍 鉛 銦 鐳 銫等 或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素 推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì) 解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì) 根據(jù)元素周期律 加以推測判斷 例如 比較不同周期 不同族鄰位元素的性質(zhì) 如金屬性mg al ca al 則堿性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 al oh 3 推知未知元素的某些性質(zhì) 如已知ca oh 2微溶于水 mg oh 2難溶于水 可推知be oh 2更難溶 又如 已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 可推知砹 at 應(yīng)為黑色固體 與氫難化合 hat不穩(wěn)定 水溶液呈強(qiáng)酸性 agat難溶于水等 3 判斷氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型和分子極性 第 a族 rh4 正四面體形 非極性分子 第 a族 rh3 三角錐形 極性分子 第 a族 h2r v形 極性分子 水溶液呈弱酸性 h2o除外 第 a族 hr 直線形 極性分子 水溶液顯強(qiáng)酸性 hf為弱酸 例3 下列判斷錯(cuò)誤的是 a 沸點(diǎn) nh3 ph3 ash3b 熔點(diǎn) si3n4 nacl sii4c 酸性 hclo4 h2so4 h3po4d 堿性 naoh mg oh 2 al oh 3 a 解析 考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低 2008年高考全國卷 第8題已經(jīng)考過 一般認(rèn)為是 原子晶體 離子晶體 分子晶體 所以b正確 c項(xiàng)正確 一般元素非金屬性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng) d正確 一般元素金屬性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng) a項(xiàng)錯(cuò)誤 2009年高考全國卷 第29題已經(jīng)考過 nh3分子間存在氫鍵 故最高 ash3 ph3分子間不存在氫鍵 只有范德華力 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大 其分子間作用力越大 熔沸點(diǎn)越高 故應(yīng)該為 nh3 ash3 ph3 變式3 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表 下列說法正確的是 d a x y元素的金屬性x yb 一定條件下 z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2c y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水d 一定條件下 w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 解析 此題考