選4 1-2燃燒熱 中和熱 能源 學案.doc

人教選修導學案 編制人：高文 班級： 姓名： 課題：第一章 第二節(jié) 燃燒熱 中和熱 能源使用說明：*“基礎”、*“提高”、*“綜合”回顧反應熱及熱化學方程式。 閱讀選修 P4-6頁中和反應熱的測定。閱讀選修 P7-9頁燃燒熱和能源。 請獨立閱讀之后再完成學案。 學習目標：1、理解燃燒熱、中和熱的概念，能區(qū)分燃燒熱和中和熱。 2、能進行簡單的燃燒熱計算3、學會中和反應熱的測定方法、數據處理及誤差分析。4、理解能源的概念并明確能源的范疇重點、難點： 燃燒熱的概念課前預習案【自主學習】預習一、復習：練習書寫下列反應的熱化學方程式*（乙炔化學式C2H2）(1) 若2.6g乙炔（氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放熱130kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為：(2)1L 1mol/L 稀鹽酸與1L 1mol/L 氫氧化鈉溶液起中和反應放出57.3kJ熱量，則此反應的熱化學方程式為：預習二、閱讀選4課本第7頁，回答：（1）由于反應的情況不同，反應熱可分為多種，例如 熱、 熱、 熱等。（2）燃燒熱的定義：（3）你認為理解“燃燒熱”需注意哪些問題*預習三、什么是“中和熱”*。必修2 P34頁預習四、如果要通過實驗來測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱，你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？閱讀選4課本第4至第5頁的“中和反應反應熱的測定”，體會這套裝置中各個用品的作用，思考下列問題:1、 實驗中，“燒杯間填滿碎泡沫”，“兩燒杯杯口相平”，“大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板”，“在板中間開兩個小孔”，這些操作的目的是什么？2、 實驗中“把溫度計上的酸用水沖洗干凈”的目的是？3、 環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是？4、 如果以上的操作都沒有做到或者做得不充分，測得的中和熱的數值會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。5、若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而最高溫度與起始溫度差t2 t1 分別為2.3 2.4 2.9，則最終代入計算式的溫度差平均值為 。6、參照選4 P6頁，計算出該反應的中和熱。課堂探究案學點 燃燒熱*探究一：下列有關H2燃燒的熱化學方程式中，哪個能代表H2的燃燒熱？不能代表的說明原因。（1） H2(g) + 1/2 O 2(g) = H2O (g) H= 241.8kJ/mol（2） H2(g) + 1/2 O 2(g) = H2O (l) H= 285.8kJ/mol （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/mol學點歸納一、 燃燒熱(1)定義：(2)注意：1、 2 3、 4、5、學點 中和熱探究二：已知：強酸與強堿完全反應的中和熱為57.3kJ/mol，且生成沉淀要放出熱量，而弱酸或弱堿的電離要吸熱，試分析下列反應的反應熱：（1）HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H= -Q1（2）2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H= -Q2（3）1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s) + H2O(l) H= -Q3（4）CH3COOH(aq) + NaOH(aq) =K2SO4(aq) + 2H2O(l) H= -Q4（5）NH3H2O(aq) + HCl(aq) =NH4Cl(aq) + H2O(l) H= -Q5（6）KOH(aq)+ 1/2H2SO4(濃aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H= -Q6學點歸納：二、中和熱*定義：注意：1、 2 3、 4、5、探究分析：通過以上的學習，燃燒熱和中和熱有哪些異同燃燒熱中和熱相同不同學點 能源探究三：參考教材第8、9頁“資料”及圖1-4，說明我國目前的能源狀況如何？如何解決能源緊張？學點歸納1、三大化石燃料： 、 、 。2、能源的分類按來源分類來自太陽輻射的能量太陽能、風能、水能、生物質能、煤、石油、天然氣等來自地球內部的能量地熱能來自天體引力的能量潮汐能按轉換傳遞過程分類一次能源常規(guī)能源可再生能源水能不可再生能源煤、石油、天然氣等化石燃料新能源可再生能源太陽能、風能、地熱能、氫能、潮汐能不可再生能源核能二次能源電能、煤氣、工業(yè)余熱、蒸汽等課堂練習案課堂練習1、 下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是（ ）A、H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1 B、C(s) + O2(g)= CO(g) H2C、S(s) + O2(g)= SO2(g) H3 D、H2S(g) + 1/2 O2(g) =S(s) + H2O(l) H42、 在101kPa時，1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890.3kJ的熱量。（1） 甲烷的燃燒熱的熱化學方程式；（2）甲烷的燃燒熱為_；（3）2240L甲烷（標況下）燃燒后產生的熱量為（寫計算過程）_。3、已知：強酸和強堿完全反應的中和熱為57.3kJ/mol，且生成沉淀要放出熱量，下列反應的H小于57.3kJ/mol的是（ ）A、1/2 H2SO4(aq) + 1/2 Ba(OH)2(aq) =1/2BaSO4(s) + H2O(l)B、2KOH(aq) +H2SO4(aq) =K2SO4(aq) + 2H2O(l)C、CH3COOH(aq) +NaOH(aq) =CH3COONa(aq) + H2O(l)D、NH3H2O(aq) + HCl(aq) =NH4Cl(aq) + H2O(l)4、“能源分類相關圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（）A、煤炭、石油、潮汐能B、水能、生物能、天然氣C、太陽能、風能、沼氣D、地熱能、海洋能、核能5、50 mL 0.5 mol/L的鹽酸和50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在圖1-1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱，試回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 （3）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中改用60mL 0.5 mol/L的鹽酸跟50mL 0.5 mol/L的燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”