期末考試.doc

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 1納米材料”(1 nm109m)是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是（ ）A光速通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”B此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動C在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動D用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”2下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）3.如果你家里的花生油中混有一定量的水，你將采用下列何種方法分離（ ）A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取4下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A食鹽晶體 B硝酸鉀溶液 C水銀 D二氧化碳5下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B28gN2所含原子數(shù)為2 NAC標準狀況下，22.4L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAD23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA6下列說法正確的是（ ）2molFe 1mol Fe3+ 氨的摩爾質(zhì)量是17g1mol氯的質(zhì)量為35.5g，1mol Cl-的質(zhì)量也為35.5g明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同。放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞。用量筒量取5.23ml的稀硫酸。A B C D7配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（其他操作均正確）（ ）A溶解后未冷卻至室溫就移入容量瓶 B向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C稱量時間過長 D向容量瓶加水定容時眼睛俯視刻度線8下列說法中正確的是 （ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)9. 下列各組離子反應(yīng)可用H+OH- H2O表示的是( )A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉 D碳酸氫鈉和氫氧化鈉10對于下列事實的解釋錯誤的是（ ）A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性11Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（ ）A氯化物 B硫酸鹽 C硝酸鹽 D碳酸鹽12下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）澄清石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；氯水；品紅溶液A B C除以外 D全部13鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COPdCl2H2O CO2Pd2HCl下列說法正確的是( )A氧化性：PdCl2CO2 B反應(yīng)中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 molDCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性14下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+ 2H+=Ca2+ H2O + CO2B利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+C次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O15在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-16已知2MOyx5S216H=2M25S8H2O，則MOyx中的M的化合價為（ ）A3 B4 C6 D717現(xiàn)有300 mL某濃度的NaOH溶液，其中含有60 g NaOH溶質(zhì)。用此溶液配制1 molL-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比大約為（ ）A14 B15 C21 D2318將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份。一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份與足量的鹽酸反應(yīng)，最后生成的H2一樣多。則鎂與硅的物質(zhì)的量之比為（ ）A21 B41 C11 D3119向100mL 1mol/L NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體物質(zhì)的質(zhì)量為4.9g。則該固體物質(zhì)的成分可能是（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO320已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是（ ）ANO2 BN2O CN2O4 DNO二、填空題21某同學(xué)在實驗室需要0.4mol/L的CuSO4溶液95mL，現(xiàn)用膽礬晶體（CuSO45H2O ）來配制，回答問題（1）（2）。（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、 量筒、膠頭滴管 ，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 。（2）寫出該實驗步驟計算稱量膽礬 g 轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移搖勻 定容 搖勻 （3）復(fù)雜的硅酸鹽KAlSi3O8改寫成氧化物的形式： （4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等。則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最簡比值可能是 22已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC+D +D 一定條件一定條件（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體。則實驗室常用的制取A的化學(xué)方程式為 ，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為 。（2）若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應(yīng)為黃色，則C與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸加熱的方法制取氯氣。 （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。為獲得純凈、干燥的氯氣可將氣體先依次通過裝有 和 的洗氣瓶后再進行收集。（2）實驗室也可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,請配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填入橫線內(nèi)） KMnO4 + HCl（濃）= KCl + MnCl2+ Cl2+ H2O（3）KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)中，對鹽酸的濃度要求不是太高。若實際參加反應(yīng)的氧化劑質(zhì)量有31.6g,則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為 ，理論上消耗HCl的物質(zhì)的量為 。 24已知：2Fe3Cu=2Fe2Cu2?，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)。某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：組別 VFeCl3(aq)/ml 100 100 100 100混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：(1)證明第組反應(yīng)后溶液中是否有Fe3+的方法是： 。（2）在第組中，反應(yīng)后剩余的固體是 （填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中的C（Fe2+）= mol/L。（3）原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為 。一、選擇題12345